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1、精品文档高考化学温州市高三上学期期中联考化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛
2、织品、棉织品及化纤织品2下列叙述中正确的有（ ） NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A6个 B5个 C4个 D3个3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO
3、4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D100mL容量瓶CuSO4ZnSO4NaHCO3Na2CO3澄清石灰水4下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）水ACCl4盐桥ZnCuA分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4
4、、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）AO2(PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2(
5、PtF6)则转移lmol电子CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂7下列离子方程式错误的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+2NH4+D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O +
6、 H2O8下列图像表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释 B过量的盐酸与 C氢气与氧气反应中的 D微粒电子数XYZW等量的锌粉反应 能量变化9X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（）AX位于元素周期表中第2周期、第VA族 BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱 DW的非金属性比Y的非金属性弱10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体abcdd中物质A浓氨水CaONH3
7、H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩12现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是（ ）A反应原理为CO2 + NH3 + NaCl + H
8、2O = NaHCO3 + NH4ClB向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出13利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室14已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓
9、度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-115下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D16工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含F
10、e2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸B结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- OH-CO32-C反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al1725时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 105；K1(H2CO3) = 4.4 107；K2(H2CO3) = 4.7 1011；K(HClO) = 4.0 108。则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸
11、溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH： pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)18. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示 下列说法正确的
12、是（ ）A溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-B溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- C实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/LD实验中无法确定K+的存在第卷 （共46分）二、填空题19（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ，（2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 。（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 。（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。
