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1、常见的等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO NO C-、CN直线型三原子16电子的等电子体CO、CS、NO NCO NO+、N-、NCS、BeCb直线型三原子18电子的等电子体NO-、Q、SOV型四原子24电子的等电子体NO、CO2-、BO3-、CS3-、BFb、SQ平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCb、BF-、SO2-、PQ3-四个b键，正四面体形七原子48电子的等电子体SFs、PFs、SiF6、AIF6六个b键，正八面体2. （11分）（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是 。已知PH3与NH
2、3结构相似，回答下列问题： PH3的电子式，结构式。 立体构型为。 中心原子采取化。 PH3分子中的化学键填“有”或“无”）极性，其分子为 填“极性”或“非极性”）分子。 PH3与NH3的热稳定性：强。3. （16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出.o 根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为;已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和（填化学式）o在
3、CH4、 CO、 CH3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有根据VSEPR理论预测ED4一离子的空间构型为o B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为写 2 种）o4. （14分）X、丫、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：=1=元糸相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子 数相等Y常温常压下，丫单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和丫同周期，Z的电负性大于丫WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) Z位于元素周期表第 期第 , 丫的氢化物空间构型是 。(2) XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个c键。在H丫、H Z两种共价键中，键的极性较强的是 ,键长较长的是 。(3) XZ 4分子中X以 式杂化。(4) 写出W元素的原子核外电子排布式 。P TTIIP I Ii iI2答案ABD(2)三角锥形sp3 有极性NH33 答案(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN_(3)CH4、CH3OH正四面体 o c o c n , ci ci ci. c c i , ci ci 4 答案 (1)三 VD A V 形 (2)2 H Ci H S (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1
