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1、高中化学第二章化学物质及其变化复习及检测新人教版必修 1策略盘点一、元素与物质的分类组成分子原子构成溶液元素组成混合物分散系浊液物质存胶体在纯净物氧化物、酸、碱、盐形态非电解质单质化合物电解质弱电解质强电解质电离电离方程式二、化学反应的分类1根据反应物和生成物的类别以及置换反应、化合反应、反应前后物质种类的多少分解反应、复分解反应化学反2根据反应中是否有离子参加离子反应应3根据反应中是否有电子转移氧化还原反应能力提升（本章测试卷）一、单项选择题（每小题只有1 个选项符合题意，共8 小题）1油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A 氮气
2、B 二氧化碳C空气D氧气2下列微粒中，不具有氧化性的是（）A.Cl 2B.O 2-C.H +D.S3下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（）A 用漂白粉消毒游泳池中的水B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C. 用食盐腌渍食物D. 用小苏打治疗胃酸过多4下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg 变为 MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中作还原剂1B.KMnO 4 受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D. 在反应 2H 2O2H 2 + O2中 H2O 既是还原剂又是氧化
3、剂5赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S + 2Cu2 O6Cu + SO2 ；对于该反应的下列说法正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu 既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:66铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H 2O，现向 50mL18mol L -1H 2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO4 的物质的量（）A. 小于 0.45molB. 等于 0
4、.45molC.在 0.45mol 和 0.90mol 之间D. 大于 0.90mol7氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H 2O = Ca(OH) 2 + 2H 2，其中水的作用是（）A. 溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作氧化剂，又作还原剂8在实验中因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3 溶液应急止血，其原因是（）A.FeCl 3 溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl 3 溶液能使血液凝聚C.FeCl3 溶液能产生 Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口D.FeCl 3 能使血液产生化学变化二、多项选择题（每小题有12 个选项符合题意，共 10 小题）92001 年 11
5、 月，美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82 的燃料炸弹， 这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为CHO）2 4）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（A它是化合物B它是含有 3 种元素的混合物C它的相对分子质量为44D它在空气中充分燃烧只生成CO210下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A.HCO 3-+OH -=CO 3 2-+H 2OB.2Fe3+Fe=3Fe2+-C.H3PO4 +2OH =HPO 4 +2H 2OD.Zn+2H +=Zn 2+H 211下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A
6、. Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB. Fe + CuSO 4 = FeSO4 + CuC. 2KClO 32KCl + 3O 2D. 2 H 2O2H2 + O212下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）B Na+A K +、MnO 4 、 Cl 、 SO42、OH 、NO 3 、CO322C+2+Na、H、NO 3 、SO4D Na、 Ag、 NO 3 、 Cl13下列离子方程式正确的是()A 碳酸钙和盐酸反应CO32- +2H + =H 2O+CO 2B 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+2-=BaSO4+SO4C向稀盐酸溶液
7、中加铁3Fe 十 6H+ =2Fe3+3H 2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag +十 Cl -=AgCl 14 NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A 80g 硝酸铵（ NH 4NO 3）含有氮原子数为2NAB1L1mol L -1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下， 11.2L 酒精（ C2H5OH ）所含分子数为 0.5NAD在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去的电子数为2 NA15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3 + Cu=2FeCl 2+CuCl 2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.
8、 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无16在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）A.Na 2FeO4 在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B. 在 Na2FeO4 中 Fe 为 +6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.Na2FeO4 被水还原成 Fe3+ ， Fe3+水解为 Fe(OH) 3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D. 的还原产物是 Fe2+ ，易水解为 Fe(OH) 2，可使水中悬浮物凝聚沉降17已知： 在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还
9、原性强于还原产物的还原性。 在一定条件下 KClO 3 与 I 2 按下式反应： 2KClO 3+ I 2 = 2KIO 3 + Cl 2，下列判断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性： I2KClO 3C.还原性： KClO 3 I 2D.还原剂为 I2，氧化剂为 KClO 318将 KCl 和 CrCl 3 两种固体混合物共熔， 得化合物 X 。X 由 K 、Cr、Cl 三种元素组成。将 1.892gX 中的铬元素全部氧化成Cr2O72- ，后者可以从过量的 KI 溶液中氧化出2.667g 碘单质(Cr 2O72-+6I -+14H +=2Cr 3+3I 2+7H 2O)。如果
10、取溶有 1.892gX 的溶液加入过量AgNO 3 溶液，可得到 4.52gAgCl 沉淀。则 X 的化学式为（）A. K 3Cr2Cl 7B. K 3Cr2Cl 5C. K 3Cr2Cl 9D. K 3 CrCl 4三、非选择题19“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（ SO2）会部分转化为三氧化硫（ SO3），其污染更加严重。（1）飘尘所起的作用可能是 _。A. 氧化剂B.还原剂C.催化剂D. 载体发生反应的化学方程式为_ 。（ 2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的
11、污染，这种做法的依据是 _。A. 布朗运动B.丁达尔现象C.渗析D. 电泳20水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：3I 2 是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe 在 Cl 2 中燃烧产生大量黄色的烟，即 FeCl3 固体小颗粒， FeCl 3 溶于水后溶液呈黄色。我们知道， 往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在 Fe(OH) 3 胶体中，逐滴加入 HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。（ 1）起先出现红褐色沉淀，原因是_ ；（ 2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是_ ；（ 3）最后溶液颜色加深，原因是 _
