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1、#1. （2018 杭州二中模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是（）A. 原子半径:ZXB. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键C. 气态氢化物的热稳定性：YXWD. Z的单质具有半导体的性质，可用于制太阳能电池2. （2018 浙大附中模拟）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列 说法不正确的是（）XYZWQA. 离子半径:WZB. W在元素周期表中的位置是第3周期I A族C. 元素Q的氢化物与Y的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X的原子中存在没有中子的
2、原子核3. （2018 浙江十校联盟检测）短周期元素W X、Y Z在元素周期表中的相对位置如表所示 ，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是XWZA. 最高价氧化物对应水化物的酸性B. 原子半径大小:YW:XCDBD. BCD的结构式为DBC其分子为V形分子5.现有A、B C、D E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示 为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是（D原子中核内质子数（ ）,D的主要化合价）ABCDA. C可分别与A、E元素形成离子化合物B. D可形成三种价态的酸C. 原子半径：EDBACD. 最常见气态氢化物的稳定性:
3、CBDA6. 短周期主族元素 X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列 关于X、Y、Z元素的说法正确的是（）XZA. X、Z的高价态氧化物的物理性质相似B. 工业上常用电解法生产Y的单质C. 原子半径的大小顺序为r（X） r（Y）ZWB. 单质的还原性:XYC. 溴与元素M同主族，最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料10. （2015 10 浙江选考）如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）XYZWA. W的原子序数可能是 Y的两倍B. Z的原子半径比X的大
4、C. Y元素的非金属性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B. 单核阴离子半径的大小顺序：r（W）r（Y） r（Z）C. 气态氢化物的热稳定性顺序:XYZD. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强甲Y原子的最外层电子数是其（甲不一定在丁、庚12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图 的连线上）,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A.甲一定是金属兀素B. 气态氢化物的稳定性：庚 己戊C
5、. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.（2018 台州中学模拟）应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素（1）某元素的M层上的电子数是 K层电子数的（2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半写元素符号）；（3）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的构示意图）；（4）某元素易得1个电子达到稳定结构，其单质在常温下可与水剧烈反应 结构示意图）。3倍,则该元素是,是K层的2倍,则该元素是,并按题目要求填空：（填写元素符号）；（填1.5 倍:（画出该元素的原子结（画出离子14. 如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题1 A01HAHAB
6、rAVAVIA23(1) 若和可以形成原子个数比1 : 1的化合物，此时显价。和形成的化合物的电子式为。(2) 和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为(3) 和形成的常见化合物的晶体类型为 体。和形成的常见化合物的晶体类型为 体。(填化学式,下同)。 ,微粒间通过形成了该晶,微粒间通过形成了该晶(4)为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由15. 下图所示是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有WA族和几种元 素的位置。请回答下列问题 ：(1) 请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2) 自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争，有人主张
7、把它放在第四A族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式：。(3) b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐的阳离子的电子式为。(4) 下列叙述正确的是 。A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C. c的氢化物的水溶液是强酸溶液D. 原子半径：hea(5) d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体若沉淀和气体的物质的量之比为2 : 1,反应的离子方程式为。参考答案提升训练6元素周期表1. B A项，丫原子最外层电子数为次外层的3倍可知Y为0,所以X为N,W为P,Z为Si。
8、A项，原子半径：ZWX,正确;B项,N、O H能形成NHN0,NH4N0中既有离子键又有共价键 ,错误；C项,非 金属性:YXW,则气态氢化物的稳定性：HzONIPH,正确;D项,Si位于周期表中金属与非金属分界 线附近，单质硅可作半导体材料,也可用于制太阳能电池，正确。2. A由图中X、丫Z、WQ在元素周期表中的相对位置可推出X 丫、Z、W Q分别是H、NO Na、Cl五种元素。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半2 +径越小，离子半径的大小顺序为 r（0 -） r（Na ），错误;B项,W为Na,在元素周期表中的位置是第 3周 期I A族，正确;C项，元素
9、Q的氢化物是 HCI,Y的氢化物是 NH,HCI与NH化合的产物是 NHCI,NH4CI1中既含共价键又含离子键，正确；D项,X为H H中没有中子，正确。3. C 设X、Y之间的元素最外层电子数为a,W X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20,则a- 1+a-2+a+1+a+2=4a=20, a=5,所以 W X、Y、Z分别是 Al、C O Cl。最高价氧化物对应水 化物的酸性：H2COHCIQ,故A正确；原子半径大小：OCBD错误;D项,CSO的结构式为SC O,为直线形分子，错误。5. B 由D的主要化合价可知 D是硫元素，故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与
10、氮元素形成的是共价化合物,A错误；硫元素可形成 HS、HSO、HSQ三种酸,B正确；同周期元素（稀有气体元素除外）,从左到右原子半径逐渐减小 ，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径：EDABC,C错误;H2S的稳定性比NH的稳定性弱，D错误。6. B 由周期表位置及最外层电子数之和可推断,X为碳,Y为铝,Z为硅。A项,CO2常温下呈气态,SiO2常温下呈固态，错误;B项，铝是通过电解熔融的氧化铝 （加冰晶石）获得，正确;C项，原子半 径:XZH2S,正确;C项，由于C可形成CB,Si和C是同主族元素，所以Si 也可能形成Si2bfc,正确；D项,CI 2+NazSSj +2NaCI，但S与NaCI不反应，错误。9. C 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素原子除外),所以原子半径:YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径：ZW,故原子半径：YZW,故A正确；单质的还原性:XY,故B正确；由周期表中的
