《2019学年黑龙江牡丹江中学高二上期中理化学卷【含答案及解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年黑龙江牡丹江中学高二上期中理化学卷【含答案及解析】（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019学年黑龙江牡丹江中学高二上期中理化学卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A. 硝酸铝B.碳酸氢钠C. 硫酸镁D.亚硫酸钠2. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH? CH 3 COO - + H + ,要使溶液中c(CI4;COOH)值增大，可以采取的措施是B.c(K +) c ( HS - ) c(OH - ) c(S 2-) c ( H + )D.A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C.加少量冰醋酸 加水3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L -1的醋酸
2、溶液与 10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H + 的物质的量B.醋酸的电离常数C. 中和时所需 NaOH的量D. CH 3 COOH的物质的量4. 下列判断正确的是（ ）A. pH = 6的溶液一定呈酸性B. c （ H + ）水电离产生 =c （ OH -）水电离产生的溶液一定呈中性C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5. 0.1 mol?L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +) +c ( H + ) =c ( OH - ) +c ( HS - ) +2cC.c(H
3、S -) +c(S 2-)+c(H 2 S)=0.1mol?L-1D.c(K +) c (HS -)c(OH -)c ( H 2 S)c ( H + )6.某酸性溶液中只有Na +、CH 3 COO -、H + 、 OH-四种离子。则下列描述正确的是 ()A .该溶液可由pH=3的CH 3 COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH 3 COOH溶液混合而成C 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c ( CH 3 COO - ) c ( Na + ) c(OH- ) c ( H + )D .加入适量氨水，c ( CH 3 COO
4、-) 一定大于 c ( Na + ) 、c ( NH 4 + )之和7. 用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.1 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH；) c(Cl ) c(OH ) c(H + )B.c(NH；)=c(Cl ) c(OH )=c(H + )C.c(Cl -) c() c(OH -) c(H + )D.c(Cl -) c() c(H +) c(OH )8. 将浓度为0.1 mol/L Na 2 CO 3溶液加水稀释，下列结论错误的是( )A.水解平衡正向移动 B.各微粒浓度均变小(除H 2 O外)C.溶液中离子数目增多 D. 4 巴)比值增大9.
5、今有X ( g ) +Y ( g )二2Z ( g );正反应放热。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡据图回答：伞 HfH|l从t 2 f t 3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A .增大X或Y的浓度B 增大压强C 增大Z的浓度D 升高温度10.反应 X （ g ）+ Y （ g ）定条件下，反应物Y的转化率与反应时间2Z （ g）（t ）的关系如）（正反应放热）,在一 图所示。若使曲线a变为曲线b ,可采取的措施是:A.加入催化剂Y的转化率B降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在
6、原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4 + 、Cl -、丨-B. pH 值为 1 的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3 -C. 水电离出来的 c （ H + ）=10 13 mol/L 的溶液：K + 、HCO 3 - 、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为 Na 2 SO 4 的溶液：K + 、CO 3 2- 、NO 3 - 、AI 3+12. 在 90 C 时，将 pH = 12 的 NaOH 溶液 V 1 L 与 pH = I 的 H 2 SO 4 溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的 pH = 11 ,则V 1 : V 2为 (已
7、知在90 C 时，水的离子积为10 12 )( )A 2 ： 9B 10 : 9C 9 :2D 9 ： 1013. 将3 mol O 2 加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 2 一 2O 3，此时测知O 2的转化率为30%下列图像能正确表示气体的 物质的量 （n ）跟时间（t ）的关系的是 （）14.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC 2 O 4溶液中滴加0.01mol?L -1Na OH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()w.w.A. V(NaOH )=0时，c
8、(H + )=1X10 -2 mol?L -1B. V(NaOH )v 10 mL时,不可能存在c ( Na + )= 2c(C 2 O 4 2-)+c (HC 2 O 4 -)C. V(NaOH )=10 mL时,c ( H +)=1X10 -7 mol/LD. V(NaOH ) 10 mL时，c ( Na +) c ( C 2 O 4 2-) c(HC2 O 4 -)15. 下列操作中，能使电离平衡 H 2 O = H + + OH -，向右移动且溶液呈酸性的是 (A 向水中加入 NaHSO 4溶液B 向水中加入 Al 2(SO 4 ) 3固体C 向水中加入 Na 2 CO 3 溶液D 将
9、水加热到100 C，使 pH = 616. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO ( g ) + H 2 O ( g ) H 2 ( g ) + CO 2 ( g )。在 500 C 时，平 衡常数K= 9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L ，则在此条件 下CO的转化率为 (A 25%B 50%C 75%D. 80%17. 现有常温时pH = 1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的 pH变成2的是 ( )A .加入10mL 0.01mol L - 1的NaOH溶液 B .加入10mL 的水进行稀释 C .加水稀释成10
10、0mLD.加入10mL 0.01mol L - 1的盐酸溶液18. 有Na 2 SO 3 溶液CH 3 COOH溶液HCI溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L 。下列说法正确的是( )A. 三种溶液的pH的大小顺序是 B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是： D. 三种溶液中由水电离出 c ( H + )大小顺序是： 19. 下列说法正确的是 ()A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 增大
11、反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速 率20. 若室温时pH= a的氨水与pH= b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离程度可表示为( )A. 10( a + b 12 )%B. 10( a + b 14 )%C. 10(12 a b )%D. 10( 14 a b )%21. 已知：相同温度下 K a ( HF ) K a ( HCN )。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n 1 ，后者溶液中所含离子数目为n 2 ，下列关
12、系正确的是( )A. 溶液 pH : NaF NaCNB. n 1 n 2C. H 2 O的电离程度:NaF NaCND . c ( F ) c ( CN)22. 下列说法不正确的是。A. 用稀盐酸洗涤AgCI沉淀比用水洗涤损耗 AgCI小；B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。C. 对于 Al ( OH ) 3 ( s ) Al ( OH ) 3 ( aq )- Al 3 + 3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀 Mg 2+比用CO 3 2 - 效果好，说明Mg (OH ) 2的溶解度比MgCO 3大、实验题23. 三草酸合
13、铁酸钾晶体K 3 Fe ( C 2 O 4 ) 3 xH 2 O 是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量4.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 mL于锥形瓶中，加稀 H 2 SO 4 酸化，滴加KMnO 4溶液 至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成Mn 2 + 0向反应后的溶液 中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥 形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO 4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液20.02 mL，滴定中 MnO 被还原成 Mn 2 + 0重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO 4 溶液19.98 mL 。请回答下列问题：(1 )配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、摇匀。(2)加入锌粉的目的是。(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式：。(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的KMnO 4溶液的量不够，则测得的铁含量。(选填“偏低”、“偏高或“不变”)三、填空题24. 一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入 2 mol A 和1 mol B ，发 生下列反应：2A ( g )+ B ( g
