《九年级化学教案(沪教版、上教版--下册)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学教案(沪教版、上教版--下册)（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第章 溶解现象课 题第一节 物质的溶解课 型实验探究课 时第1学时教学目的1.结识溶解现象，说出溶液的特性。2能说出某些平常生活中常用的乳化现象。3理解溶液在生产、生活中的重要应用价值。通过实验使学生结识溶解现象。教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器:试管、药匙、试管架、滴管。药物:蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一物质在水中的分散创设情景：同窗们,在平常生活中，你还懂得哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经懂得的填写在下表中,并互相交流,讨论物质分散到水中的事例和应用事例 应用洗衣粉分散到水中 洗涤衣服1 探究实验:演示几种物
2、质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特性共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K、MnO不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解,液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解,液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解,液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2.结论（1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念.溶液:物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液:物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物.乳浊液:物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均
3、一、不稳定的混合物探究体会： 你能说出她们的特性吗?(2）溶液的特性：均一性、稳定性.均一性：是指溶液各部分的构成、性质(涉及物理性质和化学性质)完全同样。b.稳定性:是指在温度等外部因素不变化的状况下，无论放置多久,溶液也不会浮现分层或沉淀现象注意:根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不断做无规则运动。3物质溶解的现象探究问题：你懂得物质是有颜色的，那么形成溶液后尚有颜色吗?（1)颜色:有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（）温度变化（溶解的热效应）：溶解
4、的过程也许会随着着能量的吸取或释放。探究实验：物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化/水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体12溶解氢氧化钠固体119解释：(1）固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是由于其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中,实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸取热量；另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此,溶解过程中吸热还是放热,核心就是看这两方面能量的比较了, 4乳化现象
5、及乳化剂（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液(2）乳化剂的构造特点：具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中，又能溶解于油中(3）乳化剂在生活生产中的应用：重要是应用于洗涤剂,除此之外尚有用于印染、污水解决等。教后记课 题第一节 物质的溶解课 型实验探究课 时第学时教学目的1.理解溶液的某些性质及应用。2初步学习科学探究的某些基本研究措施。1.培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。 教学重点溶液导电及因素教学难点溶液的凝固点与沸点的变化课前准备仪器：烧杯、小灯泡、导线、电源等。药物:蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸一、复习提问
6、:1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液?2、什么叫乳化剂？3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”,这话对吗？为什么？4、举例阐明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度减少。二、探讨水溶液的某些性质探究实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本P157所示实验装置，一方面测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为6水蔗糖水食盐水凝固点/0-2-3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点减少,沸点升高实验:溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2OO，蔗糖分子H2O，Na，OHH2O,Na+，Cl-H2，+，
7、S2-Na+,Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电(）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。溶液导电性因素的探究分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电,它们在构成上共同特点是都具有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电,区别就在于没有离子,而氯化钠固体不能导电,区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的因素，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子,但是呈晶体状态时,氯离子和钠离子位置相对比较固体,不能自由移动,因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的,但是当它溶解于水中时，由于水的作用,把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,因而稀硫酸就能导电探究实践
8、：1. 寒冷的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰答:固体溶于水，使水的凝固点减少了2 .煮沸的汤比煮沸的水温度要高；答：固体物质溶于水,使水的沸点升高3做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答：增强水的导电性4. 厨房里有体积相似的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理措施将它们区别开来。分析:该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1)根据味道不同,尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水;（2）根据密度不同,测密度:密度大的是食盐水,密度小的是蒸馏水。用相似体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木
9、块体积较大的是蒸馏水；(3)分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热,蒸干后有白色晶体浮现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4)根据导电性不同:能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水;（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；(6）根据沸点不同:沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。5. 下列论述对的的是( )A植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C溶液是由一种物质和另一种物质构成的混合物.水是常用的溶剂，溶剂不一定是水分析:植物油能溶解在汽油中,形成均一的、稳定的混合物,属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可
10、以同步溶解几种溶质，如NCl和KNO3同步溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂,如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。6. 一装有水的烧杯中,悬浮着一种塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将( ) A.上浮 下沉 C不变 无法判断分析:向水中加入食盐，会使液体的密度增大,由浮力公式可知,小球受到的浮力增大,因而上浮，选教后记课 题第二节 溶液构成的表达课 型实验探究课 时第学时教学目的1懂得水是最重要的溶剂，酒精,汽油也是常用的溶剂,可以指出某些溶液中溶质的状态，能进行溶质质量分数的简朴计算。2.通过实验使学生理解，有溶质质量
11、分数，积极积极的与她人交流，能清晰有关对溶质，溶剂的理解。.通过对溶质,溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题。教学重点1溶液的构成；2.能进行溶质质量分数的简朴计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算;3学会配制一定溶质质量分数的溶液教学难点溶质质量分数的计算课前准备仪器:烧杯(两个）,托盘天平，量筒,玻璃棒 药物:蔗糖，水问题情景你懂得下列常用的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水学生回答 完毕下列表格 溶液 食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物质aCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物质2O2H2OH2O酒精师生整顿 溶质、溶剂的概念;溶液的构成。教师设疑 1
12、、溶质的状态可以是哪些? 2、常用的溶剂是什么？小 结.溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2.常用的溶剂的是水。除特别阐明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。练 习指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液正好完全反映后所得溶液溶质溶剂教师解说 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，由于溶液的形成过程,是构成它们的微粒互相作用的成果。教师设疑 当溶质和溶剂混合混合后,讨论下列有关量的关系？ 11克NCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水; 2.10ml酒精和1ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液； 某食盐水的密度为1.04克/毫升,现
13、取10毫升的该食盐水,则该溶液的质量 104克。师生总结溶液中存在的某些量的关系:1 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积3 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简朴相加 活动与探究课本P158的活动与探究 教师设疑1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜某些？ 将实验数据填入下表：溶质（克)溶剂(克）溶液（克）蔗糖溶液（1)蔗糖溶液(2) 运用上述表格中的数据，你能用哪些比值来阐明你的猜想?学生讨论 师生总结几种表达措施教师解说在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表达溶液的构成。溶质的质量溶液的质量100% 溶质的质量分数=学生讨论 运用上述的关系式来讨论如下溶液的溶质质量分数的变化状况1.向某00克食盐水中加入2克的食盐,食盐所有溶解;2向某00克食盐水中加入克的食盐，食盐部分溶解；3.将某10克食盐水加热蒸发,未有食盐析出;4.从某00克食盐水中倒出20克溶液后,所剩余8克溶液的溶质质量分数;5.将4中所得的20克溶液和克的溶液再混合,所得溶液的溶质质量分数。
