《最新高一化学苏教版必修1:课时跟踪检测十二溴、碘的提取 Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高一化学苏教版必修1:课时跟踪检测十二溴、碘的提取 Word版含解析(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料课时达标训练(十二)溴、碘的提取1制得的碘单质中常含有砂子等杂质,将碘和砂子分离开的最好方法是()A升华B溶解C过滤 D萃取2双选下列变化属于化学变化的是()A溴水中加入CCl4,振荡后溴水褪色B氯水久置后变为无色C碘受热后升华D漂白粉用于环境消毒杀菌3把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:静置后分液,充分振荡,把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳;其正确的操作顺序是()A BC D4双选下列物质中分别加入少量溴水,振荡静置,溶液无色的是()ANaOH溶液 BNaCl溶液CKI溶液 DZn粉5(2015新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A
2、向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7.全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水
3、中,把溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质,该方法涉及的反应有_(写化学方程式):3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2;NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43HO2。其中反应中氧化剂是_,还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法,该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(
4、填序号)。乙醇四氯化碳硝酸8为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。课时达标训练(十二)1选A碘单质受热容易升华,而砂子受热时不发生变化,所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气,然后再冷凝成碘晶体。2选B、D
5、A项溴水褪色是Br2溶解在CCl4中,属于物理变化;C升华也是物理变化;B发生化学反应Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2;D漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。3选B提取碘水中的碘,可以先向碘水中加入四氯化碳,充分振荡,使碘由水层进入四氯化碳层,然后静置,待溶液明显的分成两层后,再分液,下层溶液为碘的四氯化碳溶液。4选A、DBr2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO;Br2与NaCl不反应,溶液为橙黄色;而Br2与KI反应生成KBr和I2,碘水呈棕褐色;Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。5选C氯气具有强氧化性,能把
6、溴离子氧化为单质溴,则向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯,B正确;工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,D正确。6选A中反应为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,生成的Cl2为黄绿色气体。的反应为2NaBrCl2=2NaClBr2,Br2溶于水为橙色。的反应为2KICl2=2KClI2,淀粉溶液遇I2变蓝。的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。7解析:工业上提取溴的原理:将氯气通入到富含溴离子的海水中,把溴置换
7、出来,然后被某些溶液吸收,再提纯即可得到。Cl22NaBr=2NaClBr2,溴与二氧化硫反应的化学方程式:Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,方法(3)是利用物理方法,用有机溶剂溶解,因为溴易溶于有机溶剂,作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案:(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗8解析:(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl22KI=I22KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,化学方程式为:Cl22NaBr=2NaClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应: Br22KI=I22KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。答案:(1)Cl2(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22NaBr=Br22NaCl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰