离子推断题解题技巧

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1、离子推断题解题技巧离子推断题解题技巧1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的 离子；（记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cw+、MnO、CrO、CrO）2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定 一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指 示剂的变化、与铝反应产生H、水的电离情况等）2电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且 溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子）（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应 生成的离子或引

2、入的离子对后续实验的干扰。2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离 子存在的方法:如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知, 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电 荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子: A13+、Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、A1O、CO、NH、SO、H+。完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象： 实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na+,不含K+用pH试

3、纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于溶液中，理由是 9Cl -存在于溶液中，理由是根据中的实验确定，M溶液中含有的离子为答案(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰 颜色，不呈紫色M N溶液中含有H+、Fe2+、AS、NH、K+,由于N溶液为酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定C1-存在于N溶液中(3)OH-、A1O、CO、SO、Na+、NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N 溶液中不含CO、SO,那么M溶液中一定含有CO、SO

4、。取M溶液进行 焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na+,再透过蓝色钴玻璃观察火焰 颜色，不呈紫色，说明M中不含K+；用pH试纸检测M溶液，pH试纸 呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH-,那么N溶液中含有大 量的H+。A10不可能存在于酸性溶液中，AS、Fe2+、NH不可能存在 于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH-、A10、CO、SO、Na+O N溶 液中含有H+、Fe2+、AS、NH、K+。由于N溶液为酸性，又含有Fe2 + ,所以N溶液中不含NO,根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl-存 在于N溶液中。相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”

5、两类, 平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次 进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl通入2含I-、Br-、Fe2+的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I-优先 反应，其次是Fe2+，最后是Br-；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含 有NaOH、Na CO、NaHCO的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，233NaOH优先反应，其次是Na CO，最后是NaHCO ,233此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似 平行

6、的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能 性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。解决此类问题最简单的方法就是假设法1 复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应,则生成更难溶解或更 难电离的物质的反应将优先进行。【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧 化钡溶液的离子方程式： 解析：假设NH与0H-先反应，则生生NH出0,而32Ab+又与NH卫0反应生成NH和2Al(0H)故认为3 23,是A13+和0H-先反应。在硫酸铝铵溶液中，存在NH、A13+与S0,当 加入少量的Ba(0H)溶液后，Ba2+和S0结合生成2BaS0 , 0H-则既可与A13+结合又

7、能与NH结合，4它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有A13+的溶液中滴入NH H0,有白色沉淀生成可32知,13+结合0H-的能力大于NH结合0H-的能力， 0H-优先与A13+结合生成A1(0H),则上述离子方3程式为 2A13+3S0+3Ba2+60H-=2A1(0H) |3+3BaS0 |o4答案 2A13+ + 3S0 + 3Ba2+ + 60H-=2A1(0H) I3+3BaS0 I4即时巩固 1 少量 NaOH 溶液滴入到 NH HCO 溶液43中的离子方程式为答案 HCO+OH-二二二HO+CO2即时巩固2向NH Cl、AlCl、MgCl混合溶液中432逐滴加入NaOH溶液

8、至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：。答案 A13+3OH-二二二Al(OH) I、3Mg2+2OH-二二二Mg(OH) I2(2) NH+OH-=NH HO32(3) Al(OH) +OH-=AlO+2HO322氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性 (氧化性)物 质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还 原)还原性(氧化性)强的物质。【例 2】 在含有 Cu(NO )、Zn(NO )、Fe(NO )、3 23 23 3AgNO各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.013mol铁粉，经搅拌后发生的变化应 是()A铁溶解，析出0.01 mol Ag和00

9、05 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放岀H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2 +解析因为氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所以先发生反应 2Ag+Fe=2Ag+Fe2+，其中 0 005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO反应，析出0.013mol Ag，再发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，其中剩余的0. 005 mol铁粉与0.01 mol 的Fe(NO )反应，溶液中不再有Fe3+，故选C。3 3答案 C即时巩固 3 将足量 Cl 缓缓通入含 0.02 mol2HSO 和 0.02

10、 mol HBr 的混合溶液中。在此过程23中溶液的pH与Cl用量的关系示意图是（溶液体2积变化忽略不计，且不考虑Cl与水反应）（）2答案A解析 因H SO的还原性强于HBr的还原性，故23Cl 先氧化 H SO ,HSO +Cl +H O=H SO +2HC1,223232224生成的H SO和HCl均是强酸，故溶液的pH下降;24当HSO完全反应后，再通入Cl，发生反应Cl2322+2HBr=Br +2HC1，溶液的pH不再改变。2即时巩固4 向NaBr、NaI和Na SO混合液中通23入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到 体物质的组成可能()ANa SO2 4NaClBNaBr、N

11、a SO24CI2NaClNa SO24D NaCl、NaI、Na SO24A向NaBr、Nal和Na SO混合液中通入一定23答案解析量氯气后，可能发生的反应依次为Na SO +Cl232+H O=Na SO +2HC1、2NaI+Cl =2NaCl + I、224222NaBr+Cl =2NaCl+Br。将溶液蒸干时 HCl、2 2Br和Cl会挥发，灼烧时I会升华。若通入的氯2 2 2气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na SO；若通入的氯气是不足量的，则还有可能4留下NaBr。即时巩固5某稀溶液中含有Fe(NO )、Cu(NO )3 33 2和HNO，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中

12、Fe2+3HNO3为的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下 图所示。则稀溶液中Fe(NO)、Cu(NO)、3 33 2的物质的量浓度之比答案1 ： 1 ： 4解析 氧化性由强到弱的顺序是HNO Fe3 +3CU2+，反应由先到后的顺序为 4HNO +Fe=Fe(NO ) +N0t+2H O33 324mol 1 mol 1 mol2Fe3+ Fe=3Fe2+2 mol 1 mol 3 mol故原溶液中 nFe(NO) =2 mol 1 mol = 1 mol3 3Cu2 + Fe=Fe2+Cu 1 mol 1 mol 1 mol 故 cFe(NO) : cCu(NO) : c(HNO)=1

13、: 1 :3 33 234。3氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反 应发生。【例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气 体的化学方程式。解析 漂白粉溶液中含有CaCl和Ca(ClO)，其2 2中Ca(ClO)水溶液能与SO发生反应，向漂白粉2 2溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应 生成CaSO和HClO还是发生氧化还原反应,两反3应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧 化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。答案 Ca(ClO) + 2SO + 2H O=CaSO |+ 2HCl2224+HSO24即

14、时巩固6往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入 少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子 方 是ABCD()2Fe3+S0+H 0=2Fe2+S0+2H+22H+SO=H O+SO t2 22H+2NO+3SO=3SO+2NOt+HO22Fe3+3SO+3H O=2Fe(OH) I+3SO t232答案C解析 此题看上去似乎4个选项都可能发生，但 我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应， 因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3+反应还是 先与H+NO反应呢？可以用“假设法”进行判 断。如果先与Fe3+反应，则生成的Fe2+又会与H +NO反应，所以应先与H+NO反应,故应选Co 即时巩固7写出下列反应的离子方程式：(1) FeCl 溶 液 与 NaClO 溶 液 反 应2o(2) NaS 与 FeCl 溶液混合23O硫化钠与 CuSO 溶液混合4o答案 (1)6Fe2 + + 3ClO- + 3HO=2Fe(OH) | +233Cl-+4Fe3+(2) 2Fe3+