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1、2022年高三二模化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1（xx泰州二模）大气污染再次成为今年“两会”的热门议题，下列做法不能改善大气环境的是A大力开发新能源和可再生能源 B城市大力发展轨道交通，少开私家车 C清洁燃煤、提高燃油品质 D学校、家庭安装空气净化装置1D 命题立意：本题考查化学与环境。难度较小。解析：本题要求改善环境，而不是处理环境污染。D项，净化空气不可能改善大气环境，错误。2（xx泰州二模）
2、下列有关化学用语表示正确的是 A水分子的比例模型： BF的结构示意图： CH2O2的电子式： D葡萄糖的结构简式：C6H12O62B 命题立意：本题考查化学用语。难度较小。解析：A项，此为球棍模型，错误；C项，电子式应为，错误；D项，为葡萄糖的化学式，错误。3（xx泰州二模）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANH4 、Ag、CO32 、SO42 BFe2、H、NO3 、ClCAl3、NH4 、HCO3 、ClDK、Na、NO3 、SO42 3D 命题立意：本题考查离子共存。难度中等。解析：A项，Ag与CO32 反应生成Ag2CO3沉淀，错误；B项，H与NO3 构成HNO3，氧化Fe
3、2，不可共存，错误；C项，Al3与HCO3 发生双水解反应，错误。 4（xx泰州二模）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 BSO2有漂白性，常用来漂白纸浆C硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂DAl具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品4C 命题立意：本题考查物质性质与用途。难度中等。解析：C项，硅酸钠溶液呈碱性不是它作为防火剂的原因，之间为因果关系，错误。5（xx泰州二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB常温下，1L pH1的H2SO4溶液中，由水电离出
4、的H+数目为0.1NAC常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1mol 原子中所含中子数目为6NA5C 命题立意：本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。解析：A项，以不足的Cl2计算，1mol Cl2完全反应转移2mol e，错误；B项，H2SO4溶液中的OH来自于水的电离，c(OH)=10-13 molL1，n(H)水=n(OH)水=10-13 mol，错误；C项，烯烃的通式为(CH2)n，含有的C原子数为，正确；D项，原子中的中子数为146=8，错误。6（xx泰州二模）制备下列物质的工业生产流程合理是A由SO2制亚硫酸钠： B由NaCl制漂粉精：O2 C由NH
5、3制硝酸：D由乙烯制乙酸：6A 命题立意：本题考查工业生产中物质之间的转化。难度中等。解析：A项，SO2过量，与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3，正确；B项，应将“澄清石灰水”改成“石灰乳”，错误；C项，NH3的催化氧化，生成NO，错误；D项，不是工业生产，工业中将CH3CH2OH发酵生成CH3COOH，错误。7（xx泰州二模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图2装置实验室制取氨气C用图3装置蒸发饱和食盐水 D用图4装置制取、收集乙炔气体7B 命题立意：本题考查化学基本操作与基本原理。难度中等。解析：A项，不可在容量瓶中直接稀
6、释浓H2SO4，而应在烧杯中冷却后再转移，错误；C项，应采用蒸发皿，而不是用坩埚，错误；D项，C2H2的相对分子质量小于空气，不可采用向上排空气法收集，错误。8（xx泰州二模）图5是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是图5AX、R的最高化合价相同B简单离子的半径：XYZCY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z8A 命题立意：本题考查元素周期律。难度中等。解析：由图推知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。A项，O无+6价，错误；B项，半径：O2NaAl3，正确；C项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之
7、间可以相互反应，错误；D项，电解Al2O3可得Al，正确。9（xx泰州二模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A向烧碱溶液中加入铝：Al + 2OH AlO2 + H2B用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2 + 2NH3H2O SO32 + 2NH4 + H2OC将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+D用Fe2+将饮用水中少量ClO2 还原成为Cl： 4Fe2+ + ClO2 + 4H+ = 4Fe3+ + Cl + 2H2O9B 命题立意：本题考查离子方程式正误判断。难度中等。解析：A项，不符合电荷守恒，错误；C项，生成胶体，
8、不可写成沉淀，错误；D项，饮用水中H很少，错误。10（xx泰州二模）下列关于各图像的解释或得出结论正确的是 n（NH3） /s 图6 图7 图8 图9A图6表示0.10 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线B图7表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图8所示可知：石墨比金刚石稳定D图9表示反应2SO2O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度10C 命题立意：本题考查化学图像中的原理分析。难度中等。解析：A项，强碱与弱酸的滴定曲线，没有这么陡，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，加入NH3生成强电解质CH3COONH4，导
9、电能力增强，错误；C项，石墨的能量低，故较稳定，正确；D项，在t1时刻，瞬间减少SO3时，v (正)不变，随后减小，最后平衡，错误。不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11（xx泰州二模）雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是 A可用溴水区分化合物和化合物B化合物、均能与NaHCO3溶液发生反应C1mol化合物最多能与3m
10、olH2发生加成反应D与化合物互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种11AD 命题立意：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。解析：A项，II中含有碳碳双键，与Br2可发生加成反应，而使Br2褪色，但Br2与III无现象，可区分，正确；B项，I不可以与NaHCO3溶液反应，错误；C项，I中苯环和醛基均可以与H2发生加成反应，错误；D项，苯环上相连两个醛基和一个甲基，若两个醛基相邻，则甲基存在2种位置；若两个醛基相间，则甲基存在3种位置；若两个醛基相对，则甲基只存在1种位置；若取代基为一个醛基和一个“-CH2CHO”，则存在3种邻、间、对位置；若取代基只有一个，则为“-CH(
11、CHO)2”，故共有10种，正确。12（xx泰州二模）下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+D某钡盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸钡12A 命题立意：本题考查化学实验方案的评价。难度中等。解析：A项，A项，Mg(OH)2和Cu(OH)2的化学式组成相同
12、，谁生成沉淀，谁的Ksp小，正确；B项，没有调节至酸性，错误；C项，没有做K的焰色实验，错误；D项，使澄清石灰水变浑的无色无味气体，一定是CO2，该钡盐可能是BaCO3或Ba(HCO3)2，错误。13（xx泰州二模）下列说法正确的是A粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH6，说明HA的电离程度大于其水解程度D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S013C 命题立意：本题考查化学基本原理。难度中等。解析：A项，构成原电池的两种物质，谁活泼谁先反应，若Zn先反应
13、产生H2，则所含杂质没有Zn活泼，错误；B项，氯水中含有H，使石蕊变红，含有的HClO具有漂白性，最终红色褪去，错误；C项，HA电离显酸性，而水解显碱性，若pH=6，则说明HA的电离大于水解，正确；D项，该反应为气体增多的反应，则S0，而NaCl分解显然属于吸热反应，H0，错误。14（xx泰州二模）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0361224n(O2) / mol00.360. 6
14、00. 800.80下列有关说法正确的是 A反应在03s 内的平均速率v(NO2)0. 24 molL1s1B24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44 molL1，则反应的DH0C在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5mol O3 和0.50 mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%14BC 命题立意：本题考查化学平衡移动。难度中等。解析：A项，v (O2)=0.36mol/1.0L 3s=0.12 mol/(Ls),v (NO2)=1/2v (O2)=1/20.12 mol/(Ls)= 0.03 mol/(Ls),错误；B项，降低温度后，n(O2)=0.44 molL12.0L = 0.88mol，
