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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2课时反应条件对化学反应速率的影响 经典基础题1下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应的焓变D任何化学反应，都需要催化剂答案B解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态。化学反应的焓变取决于反应前后物质的总能量高低，与使用催化剂无关。尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。2下列措施一定能使化
2、学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂答案C解析温度对化学反应速率的影响适合任何反应，故C正确。3对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度答案A解析增大容器容积、移去部分SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D错误，A中增加O2的浓度，反应速率加快，A正确。4Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/ Na2S2O3溶液稀H2
3、SO4H2OV/mLc/( molL1)V/mLc/( molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。5右图是关于反应A2(g)B2(g)2C(g)D(g)Hn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qv(正)，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，Hv(逆)，平衡正向移动，则正反应为气体计量数减小的反应，即mn。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应
4、速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v答案D解析催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v，v为某段反应时间内的平均反应速率。8对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 ()A增大C(s)的量B增大H2O(g)的浓度C增大
5、CO(g)或H2(g)的浓度D减小H2O(g)的浓度答案A解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率。9可逆反应A(s)B(g)nC(g)HQ(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是()A其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少答案B解析催化剂只能改变速率，不改变平衡状态，A错；若只改变压强，加压C%减小，平衡
6、左移，则n2，B项正确；若只改变温度，升温C%减小，平衡左移，则Q0，C项错；A为固体，增大或减小A的量，对平衡无影响，D项错。10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案B解析若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍
7、数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但二氧化硫的转化率增大，D不正确。能力提升题11已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)Hv(b)(4)0.08 molL1 min1(5)增加NO2浓度解析(1)题给反应为2NO2(g)N2O4(g)，图像中的X表示反应物NO2，Y表示生成物N2O4。(2)水平线表示可逆反应处于化学平衡状态，b、c、d三点处于平衡状态。(3)c、d为同一平衡状态v(c)v(d)，b为原平衡状态，b处反应物浓度小于d处的，所
8、以反应速率v(d)v(b)。(4)由图可计算出v(N2O4)0.04 molL1 min1，再据v(NO2)v(N2O4)20.08 molL1 min1。(5)由图知25 min时是增加NO2的浓度。12在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)0.100 molL1，c(B)0.200 molL1, c(C)0 molL1反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_，实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应是_热反应，判断理由是_。(
9、4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_。实验：v(C)_。答案(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度没变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%0.06 molL1(3)吸升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)13在溶液中某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度( molL1)随反应时间( min)的变化情况如下表：实验序号0102030405060800 1.00.800.670.570.500.500.50800 c20.600.500.500.500.500.50800 c30.920.750.630.600.600.60820 1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验，反应在10 min20 min时间内平均速率(vA)为_molL1 min1。(2)在实验，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件是_。(3)设实验的反应速率为v3，实验的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”、“”或“(4)吸热温度升高，A的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应解析(2)对比实验和实验可知，平衡状态
