《氨和铵盐复习学案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氨和铵盐复习学案(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 氨和铵盐复习学案 绵阳一中化学组 赵其聪考纲要求:1、 掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握铵盐的性质4、掌握铵根离子的检验5、掌握喷泉实验基础回归 1氨分子的结构 分子式 ,电子式 ,结构式 是由 键 形成的 分子。 2氨的性质 (1)物理性质: 色、 气味的 体,密度比空气 , 溶于水, 易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同? 还有HF、SO2、Cl2,等,NH3与HF易形成氢键而易液化;SO2 Cl2,是分子间作用力大而易液化,故原因不完全相同。喷泉实验:问题一:要产生喷泉,关键是什么?问题二:如何使容器内外产生较大的压强差?(2)化学性质:与水反应水溶液
2、叫 。 NH3十H20D D 。 氨溶于水中,大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20),一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-,故氨水显 性。 氨水中有哪些微粒,其溶质是什么? 与酸反应生成铵盐: NH3+HCl NH3+HNO3 2NH3+H2S04 与非挥发性酸接触反应,与挥发性酸相遇就产生 催化氧化:方程式为: 进行氧化还原分析。氨和氯气,氧化铜,NO, NO2,N2O4反应联系生活,除汽车尾气CO+NOxN2+CO2氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag+ + NH3H2O AgOH+2 NH3H2O= 与MgCl2,CuCl2,FeCl2,FeCl3,AlCl3 / 3.铵盐 铵盐“
3、三解” (1)铵盐的溶解:铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的热解: NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 特殊反应并发生氧化还原反应:如NH4NO3 ,不要求反应,会配平就行。(3)铵盐的碱解:任何铵盐遇碱共热都产生 ,这既是实验室制 的方法,也用于 的检验。课件展示的化学方程式,请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式 。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐?4氨的制法(1)工业制法方程式 实验室制法方程式 (2)装置: 同制 的装置 (3)收集:向 排空气法(塞一团棉花以防止氨气与空气对流,确保收集到纯净的氨气,同时可以吸收多余的氨气,防止污染环境。 (4)检验用 试纸;用蘸有浓盐酸的
4、玻璃棒接近瓶口。 (5)干燥:用 干燥,既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5,也不能用无水CaCl2,因为CaCl2与NH3反应。思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?难点突破1由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子,N-H键具有极性,因而氨易液化,易溶于水。与酸反应生成铵盐,氨分子中氮元素呈一3价,为氮元素的最低价态,只能被氧化,有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。2铵盐分解规律(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐如: NH4HCO3 NH3+H20+CO2(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐,如: NH4C
5、l HCl +NH3(冷却相遇:NH3+HCl=NH4C1)(3)由强氧化性酸生成的铵盐,如: NH4N03 N20+2H20或 4NH4N03 3N2+ N02+8H20受热分解生成的氨气被氧化。3铵盐与碱反应方程式的书写 (1)固态铵盐与固态碱反应,不写离子方程式 例如:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2NH3+H20 (2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应 离子方程式为NH4+OH一一NH3。H2O,如果加热则写成NH4+OH一 NH3+H20;浓溶液之间的反应都写成NH4+OH一NH3+H204有关喷泉实验问题 (1) 喷泉实验成功的关键:气体在吸收液中被吸收的既快
6、又多,如NH3、HCl用水吸收,CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶内气体纯度要大。 (2)喷泉实验的原理:是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,使气体容器(烧瓶)内压强降低,外界大气压将液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。疑点归纳1铵盐的检验 取少许样品,与碱共热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。2液氨和氨水的比较(1)液氨:纯净物,非电解质,微粒:NH3分子。(2)氨水:混合物,具有碱的通性。微粒:NH3、NH3H20、H20、NH4+、0H一、H+。重要考点、热点高考热点一:氨气实验室制法和溶解性例1:制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持
7、装置均已略去) 乙甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。 (2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用上图中甲装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满氨气,引起水上喷的操作是 该实验的原理是 。 (4)如果只提供图中乙的装置,请说明引发喷泉的方法。高考热点二:氨气的催化氧化例2: 按左图进行实验,试解释观察到的现象,并写出方程式。现象:_ 。现象:_ _ 。高考热点三:氨的工业制法例3:实验室模拟工业合成氨的装置如右图所示。试回答:装置甲的作用是 , ;从乙处导出的气体是 检验产物的简单化学方法是 。 热点4:综合实验题例4:实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对
8、原子质量,试回答:如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案)仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是 ; 例题答案例1:(1)略 (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。例2:干燥气体;使N2:和H2:充分混合观察气泡以调节氢气、氮气流速;N2、H2、NH3的混合气体;用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在
9、导管口,有白烟说明有氨生成,或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。例3:此反应放出大量的热使pt丝保持红热 气体变为红棕色白烟系小颗粒例4:b c a c d 吸收未反应的氨,防止空气中水分进入 固体由黑色,变为红色基础知识基本技能A级过关1密度为O91 gcm3的氨水,溶质的质量分数为25,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A等于125 B大于125 C小于125 D无法确定2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水(设此氨水的密度为1g/cm3)的物质的量浓度为( )A无法计算 B.0.09mol/L C.0.18mol/L D.0.0
10、45mo/L3在隔绝空气条件下加热,不能升华的物质是 ( )A碘 B红磷 C氯化铵 D干冰4如图是一套实验室制气装置,现提供下 列试剂;浓硫酸浓盐酸食盐二氧化锰过氧化氢浓氨水生石灰, 则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有 ( ) A02 BC12 CHCl DNH35在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近玻璃片时,有白烟产生的是 ( ) A浓H2SO4 B浓磷酸 C浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液6O5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成O2 mol硝酸和162 g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是( ) ANO BN2O CN203 DN27某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出,与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出,Y、Z相遇又生成X,则X是 ( ) ANa2C03 BNH4HC03 CNH4Cl DNaCl8工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用。若从充分利用原料 的角度考虑,选用下列物质作原料最好的是 ( ) A一氧化碳 B石脑油(C5Hl2、C6H14)C甲烷 D焦炭