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1、第节化学反映速率 工业合成氨课后达标检测一、选择题1.(高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反映速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D增稠剂解析：选A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而减少了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。2.(哈师大附中月考)一定条件下，向2L密闭容器中加入ol N和10 mol H2，发生反映：N2(g)+3H（g)2N3(g),2 min时测得剩余N2为1 l,下列化学反映速率表达不对的的是( ）.v(N2）=. molLmin-1Bv(H2）=07 molL1in1C(NH3）1 mlL1mi1D(NH3)5 mo1min解析：
2、选C。一定条件下，向 L密闭容器中加入2 mo 2和1 m2，2min时测得剩余N为1 mol，故2 min内以2表达的反映速率v(N2）=0.5 lL-1min1，A项对的;由于同一反映中各物质反映速率之比等于各物质化学计量数之比,故(H2)=3v(N）=30.25 molL-1in-0.5 molL-1min1，项对的;v(N)=v（2）=2.25molL-1mi10.5 molL-1min-，C项错误、D项对的。3.合成氨时,既要使合成氨的产率增大，又要使反映速率加快,可采用的措施是( )减压加压 升温 降温 补充N2或H加催化剂 减小N2或H的量ABCD.解析:选C。合成氨反映N2(g
3、）3H2(g)2NH3() 0的特点为正反映放热且反映前后气体分子数减小,要使平衡向正反映方向移动且反映速率加快,应选C。4.对于化学反映：3W(g)+2X(g)=Y(g)3Z(g），下列化学反映速率关系中，对的的是( )（W）=3()2v(X)=3（Z)C.2v(X)()D.3v（W）=v（X）解析:选C。对于任一化学反映，用不同的物质表达该反映的速率,其数值之比等于其化学计量数之比,v(W)v()v(Y)v()3243。（W）=v(Z),A错误;3()2v(Z),B错误;2()（)，C对的;v(W)=3(X),D错误。5为探究锌与稀硫酸的反映速率以v(H2)表达，向反映混合液中加入某些物质
4、，下列判断对的的是()A.加入H4HSO固体，v(H)不变B加入少量水,v（H2)减小加入H3OON固体,v(H)不变D滴加少量CSO4溶液,v(H2)减小解析：选。A项,加入的H4HSO4固体溶于水发生电离：NHS4=NHH+SO，使溶液中c（H）增大，v（)增大;C项，加入H3COON固体，发生反映：H3COO+H+CH3COOH，c(H+)减小，(H2）减小；D项，滴加少量CuS4溶液,发生反映：Cu2+Zn=u+Zn,生成的与Zn、稀2SO4形成以n为负极、为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反映速率，使v(H2)增大。6.(江西五校一模)H2与ICl的反映分两步进行,且两
5、步都为可逆反映，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）H2+IIC 慢反映HI+C2HCl 快反映A.反映、反映均为放热反映B减少温度有助于提高l的产率C总反映速率的快慢重要由反映决定DH2(g）2IC(g)I(）2Hl（g) H=218 kmol1,加入催化剂可使该反映的焓变增大解析：选D。根据题图可知,反映和反映中反映物总能量都不小于生成物总能量，则反映、反映均为放热反映，A对的；反映、反映和总反映都是放热反映,减少温度,平衡正向移动，对的；慢反映决定总反映速率，则总反映速率的快慢重要由反映决定,C对的;加入催化剂可变化反映的活化能，但不能变化焓变，D错误。可逆反映:mA(g）n(
6、)+p（s) Q,温度和压强的变化对正、逆反映速率的影响分别符合下图中的两个图像,如下论述对的的是()A.m,Q 0mnp，Q 0Cmn，Q D.mv逆，平衡向正反映方向移动,正反映为气体体积减小的反映,C对的。8某探究小组运用丙酮的溴代反映（CH3COCH3+Br2HOCH2Br+Hr)来研究反映物浓度与反映速率的关系,反映速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来拟定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度/molL1溴颜色消失所需时间CHCHHClBr20.80.20000 02901.0.00.001 045.00.400001 0145.020000580分析实验数据
7、所得出的结论不对的的是( )A.增大c（3COCH3)，v(B2)增大B实验和的(Br）相等C增大c(Cl）,v(Br2）增大D.增大c（Br),v(Br2)增大解析:选。A项，比较实验和可知，增大c(CHCOCH3)，反映时间变少,（Br2)增大。项,实验和反映时间相似,起始B2的浓度相似，则v（Br2）相等。C项,比较实验和可知，增大c(l)时,反映时间缩短，v(r2)增大。D项,比较实验和可知,增大c(Br2)时，v(Br）减小，故选D。9.（长沙一模)一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3m X和3 molY发生反映:3（g)Y(g)Z(g） H0，经60 s达到平衡，生成.4mo
8、。下列说法对的的是(）A0 s内反映速率为(X)05molLs1B.其她条件不变，升高温度,正反映速率增大，逆反映速率减小C其她条件不变,若初始投入2 mX和2 molY，则物质Y的转化率减小D其她条件不变,将容器体积变为4 L,Z的平衡浓度变为本来的一半解析：选。60 s内反映速率为v(X）v(Z)=005molL11，A项错误;其她条件不变,升高温度,正、逆反映速率均增大,B项错误;其她条件不变，若初始投入2 l 和2 ol Y，相称于减小反映体系的压强,平衡向逆反映方向移动，则物质的转化率减小，C项对的；其她条件不变，将容器体积变为4 L,相称于减小反映体系的压强，平衡向逆反映方向移动，
9、Z的平衡浓度不不小于本来的一半，D项错误。二、非选择题0.(沧州高三质检)向某密闭容器中加入.15 molLA、0.05 ol-1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反映，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1时c（）未画出,时增大到005 molL1。图乙为t2时刻后变化反映条件,平衡体系中正、逆反映速率随时间变化的状况。(1）若时变化的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为_ol-。()若t5时变化的条件是升温,此时v(正）v（逆)，若A的物质的量减少03mo时,容器与外界的热互换总量为a J,写出反映的热化学方程式:_。()t3时变化的某一反映条件也许是_(选填序号)。a使用催化剂
10、.增大压强.增大反映物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v(正)_v(逆)（填“”“=”或“”)。解析：(）t4时，减小压强,v（正)、v(逆)以同等倍数减小，阐明反映前后气体分子数相等,由、浓度变化曲线知，到t1时,、C的浓度变化量分别为c(A)=0. molL-0.06 molL1009 moL-1，c（C）=01 mo10.5olL-1=0.06mlL1,即A、C的化学计量数之比为090.6=32，故反映方程式为3(g）2C(g）B（g),则的起始浓度为0.05 molL-10.03 ol1002 lL1。(2)因升温且v(正)v（逆),平衡正向进行，故此反映为吸热反映，其热化学方程式
11、为3A(g）2C(g)+（g)H=100ak-1。(3）图乙中t3时刻(正）、v（逆)以同等倍数增大，故变化的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体,各组分浓度以相似倍数减小，相称于减压,因本反映为等气体体积反映，平衡不移动，v(正)=v(逆)。答案:（1).0()3(g）2C(g)+B()H10a kJml-1（3)ab(4)=11（西安二检)已知：若反映体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下（只变化一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 i的浓度变化曲线未表达出):()第 min反映温度T(2)与第8 min反映温度T(8)的高下:(2)_（填“”“”或
12、“”)T(8);第1 min时反映变化的条件是_。（2)比较产物苯乙烯在23 mi、5 mi时平均反映速率平均反映速率分别以v(23)、v(6)表达的大小_。(3)反映物乙苯在56 in和116 in时平均反映速率的大小:v(56)不小于v(156)，因素是_。解析:（1）由题图看出,4 mi时各物质浓度不变,4 i后平衡正向移动，8 min时达到平衡,则4 min时变化的条件应为升高温度，故T(2)T（8)。第0i时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变,随后逐渐增大，阐明变化的条件为移出部分苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度）。(2）该反映体系在3min时处在平衡状态，而在4 i时升高温度，因此56 mn时苯乙烯的反映速率增大,故v（23）v(5)。(3)56 min和1516 min温度相似,在相似温度时，该反映的反映物浓度越大,反映速率越大,516 min时各组分的浓度均小,故5 min反映速率不小于1516 m反映速率。答案：(1)(23）(3)温度相似，反映物浓度56 min大,化学反映速率大12为探究铜与稀硝酸反映的产物及影响反映速
