《2012版化学一轮复习学案：第七章-化学反应速率和化学平衡-单元复习(选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012版化学一轮复习学案：第七章-化学反应速率和化学平衡-单元复习(选修4)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元复习 七【章节强化训练】一、选择题1.(2011漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M=NB.t2时，正逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为21，该反应的化学方程式表示为2N M。在t2时，M、N的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上
2、也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3时达到平衡状态，v(正)=v(逆)。t1时，M和N的物质的量分别为3 mol和6 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。2.(双选)(2011佛山模拟)参照反应BrH2 HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为放热反应B加入催化剂，可使该化学反应的反应速率变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】选B、C。【解析】由于该反应的反应物总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应，A错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，使反应速率加
3、快，B正确；由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。3.(2011广州模拟)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】选C、D。【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生
4、变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。4.(双选)(2011汕头模拟)在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是( )A.化学反应速率：乙甲B.平衡后N2的浓度：甲乙C.H2的转化率：乙甲D.平衡混合气中H2的体积分数：乙甲【答案】选B、D。【解析】在甲、乙两容器中发生的反应是N2+3H2 NH3，此反应是一个气体分子数减小的反应。由于开始时甲、乙两容器的体积相等，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，则乙容器中的浓度比甲的大，反应速率乙甲，A正确；由于甲、乙并非等
5、效平衡，且乙相当于在甲平衡基础上加压，所以导致平衡正向移动，所以平衡后N2的浓度甲乙，H2的体积分数为甲乙，H2的转化率为乙甲，则由以上分析可知，答案选B、D。5.(2011杭州模拟)对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp2，与题目中p2p1相矛盾，A错误；升高温度，上述平衡逆移，N2的转化率降低，与选项B中示意图相矛盾，B错误；使用催化剂，能加快化学反应速率，达到平衡所用时间短，与选项D中图示相矛盾，D错误；往平衡体系中加入N2，v(正)增大，v(逆)瞬时不变，v(正)v(逆)，平衡正移，C正确。6.（2011济南外国语高三上第一次质检）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2
6、(aq)I(aq) I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A反应I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B若反应进行到状态D时，一定有v正v逆C若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1(c+d) C.平衡正移 D. X的转化率变大【答案】A8.（2011吉林油田模拟）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则
7、此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D25【答案】C9.（2011济宁一中模拟）NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积【答案】D.10.（2011安徽名校联考）下图表示
8、反应X（g） +4Y（g） 5Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（ ）A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。B若升高温度，则X的平衡转化率减小，（逆）增大，（正）减小C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4 D若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为34 molL-1【答案】C11.（2011莆田二中理综）500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3 H0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是 （
9、 ）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol(Lmin)-1，H2的转化率为75%B反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：Kc2(NH3)/ c3(H2) c(N2)(0.15 molL-1) 2/(0.075 molL-1) 3 (0.125 molL-1)C从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。【答案】A12.（2011西北师大附中）对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；H =？，在不同温度及压强
10、（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A.H 0，m + n x B.H 0，m + n x C.H 0，m + n x D.H x【答案】D13.（2011儋州模拟）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3mol/(Ls) CB的转化率为40%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态【答案】A
11、C14.（2011石家庄模拟）在一体积可变的密闭容器中，通人1mol和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是【答案】C15.（2011麻城训练）可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D若B是气体，增大A的量，AB的转化率都增大【答案】A16.（2011南开一模）各可逆反应达平衡后，改
12、变反应条件，其变化趋势正确的是 CH3OCH3转化率/% ABCH2转化率/%D【答案】B17.（2011萧山模拟）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入 甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞
13、P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【答案】D18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA(g)bB(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00 molL-1。现将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 molL-1；如保持容积不变只升高温度，则B浓度变1.20 molL-1，下列说法正确的是A abB Q0C温度不变，压强增大，B的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C19.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。图1图2 下列关于两容器
