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1、初三化学酸和碱单元达标测试综合卷学能测试试卷一、选择题1 .下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定量的稀 盐酸中加入过量的 镁粉B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C.向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉D.向一定量氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸A. AB. BC. CD. D答案：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯 解析：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀
2、盐 酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随 着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7,故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量 相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选 Ao2.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是
3、四位同学的 发言，其中有错误的是（）A.碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B. SQ、CQ、CO是非金属氧化物，者B可用 NaOH溶液吸收C.铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D. C、C。CH4、C2H50H均能作为燃料使用答案：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和 CuO C02铁的氧化物反应，具 有还原性，并可用于炼铁，故 A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如 S03 CO2ra CO不是酸解析：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CQ、铁的氧化
4、物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故 A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SQ、CQ而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以 B不正确；C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选Bo3. 一定质量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为 0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜 完全反应
5、铜的质量不再改变，不符合题 解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不 再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶 液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反 应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比 铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小
6、的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质 完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符 合题意。故选Do4.下表是人体内或排出液体的正常 pH范围。乳汁胆汁血浆 唾液PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.67.1-7.37.5-8.04.7-8.4根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是() 酸性最强的是尿液 唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性 胆汁的碱性比血浆的碱性稍强胃酸过多可服用含 Al(OH)3或NaHCQ的药片A.B.C.D.答案：B【解析】【分析】【详解】根据pHt于
7、7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：酸性最强的是尿液是错误的叙述；唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述；胆汁的碱解析：B【解析】【分析】【详解】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于 7显酸性值越小酸性越强可知： 酸性最强的是尿液是错误的叙述； 唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述；胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述； 胃酸过多可服用含 Al(OH)3或NaHCQ的药片是正确的叙述；故正确的选择。答案选择B5. X、Y、Z代表三种金属，将金属 X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZC2溶液中，发现
8、 Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. XYZB. YXZC. YZXD. ZYX答案：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的 活动性比氢强，X勺活动性没有氢强，将YM入ZC12容液中，发现Y8面有Zff出 ,由此可以得出Y 勺活动解析：C【解析】 【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明 Y、Z的活动性 比氢强，X的活动性没有氢强，将 Y放入ZC2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得 出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为 YZX故选Co6.将盛有浓盐酸和
9、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小答案：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质 量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质 质量分数减小，故选Do解析：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变 小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选Do7.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（）金属乂 金属Y金属
10、Y金属Z产生氯气无明显变化表面析出银 无明显变化A. XY ZB. Z YXC. X Y、Z YD. YX、YZ答案：A【解析】【详解】现有X、Y、ZE种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，、不反应， 说明X的金属活动性比氢强，Y勺金属活动性比氢弱，即XHY;如果把竹口如 别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把 X和丫分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即 X HY;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 丫表面有银析出，而 Z没有变化，说明 丫的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比
11、银弱，即 Y AgZ;则X、Y和Z的金属活动性顺序为： X YZo故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它 后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性 由强到弱的顺序。8.下面图示为某些物品对应的 pH范围，其中显弱碱性的是pH1杨梅蔽梦1栗子小苏打1714rA.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝答案：C【解析】试题分析：常温下，pH7的溶液呈 碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。考点：溶液的pH与溶液的酸碱性解析：C【解析】试题分析：常温下，pH7的溶液呈碱性，pH 值越小，酸
12、性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。考点：溶液的pH与溶液的酸碱性9.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是答案：B【解析】A、设与20g10%C氧化钠溶液恰好反应时，消耗 7.3%的稀盐酸白质量为x, 20g10%C氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20gx 10%=2gNaOH + HCl = NaCl解析：B【解析】A、设与20g10%（氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为 x, 20g10%（氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20gx 10%=2g
13、NaOH + HCl = NaCl + H 2O2g 7.3%4036.5X x解得x=25g,所以A错误；B、与20g10%g氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为 25g,正确；C、Q点对应的横坐标应该是 25,错误；D、该反应是 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH7,错误。故选Bo点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正 确。10 .下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰A.只有B,只有C.只有D,只有答案：D【解析】放置时间较长时浓盐酸会挥发出氯
14、化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，质量基本无变解析：D【解析】放置时间较长时 浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化， 质量基本无变化， 生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙 自身质量变大.故选D11 .向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OHR溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中 存在的主要离子。下列说法不正确的是()反思前反应后A. O表不 K+B.反应后溶液的质量小于 (a+b)gC.将Ba(OH)2换成BaC2也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时，滴入无色酚酗，溶液不变色答案：D【解析】【详解】A、已知是向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，故下方 烧杯中盛装的物质应为 K2CO3根据K+f口 CO32的个数比为2:1,可知。表示K+ 解析：D【解析】【详解】A、已知是向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物 质应为K2CC3,根据K+和CQ2-的个数比为2:1，可知。表示K+,故正确；
