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1、无机化学实验目录第一部分 实验基本操作2实验一 仪器的认领和洗涤（2学时）2实验二 灯的使用和玻璃加工技术（2学时）5实验三 分析天平的使用（3学时）7实验四 溶液的配制8实验五 氯化钠的提纯（2学时）10第二部分 基本原理11实验一 气体常数的测定（3学时）11实验二 弱酸pK值的测定（3学时）13实验三 解离平衡（3学时）15实验四 化学反应速率与化学平衡（3学时）17实验五 沉淀反应（3学时）19实验六 氧化还原反应（3学时）20第三部分 元素化学22实验一 卤素（自选）22实验二 氧、硫 （自选）23实验三 氮 、磷（自选）24实验四 碳、硅、硼（自选）26实验五 碱金属和碱土金属（自
2、选）27实验六 铬、锰（自选）27实验七 铁、钴、镍（自选）28第四部分 无机化合物的制备29实验一 硫酸亚铁铵晶体的制备（3学时）29实验指导第一部分 实验基本操作实验一 仪器的认领和洗涤（2学时）一、实验目的：1、运用多媒体进行讲解，观看幻灯片，了解无机化学实验；2、熟悉无机化学实验室规则和要求；3、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项；4、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。二、基本操作：1、常用仪器的洗涤2、常用仪器的干燥3、常用仪器和实验装置简图的绘制三、实验内容 1、实验目的性、实验室规则和安全守则教育。2、认领仪器。(l) 按学生“实验仪器配备清单”逐一认
3、识并检查、清点所领仪器。 (2) 熟悉常用仪器的形状、规格和主要用途，并练习绘制仪器图。（3）基本操作3、仪器的洗涤和干燥(l) 将所领取需要洗净的仪器（试管、烧杯、锥形瓶、量筒、蒸发皿等）先用自来水刷洗，然后用洗衣粉（去污粉）或肥皂液刷洗。(2) 将洗净的试管倒置在试管架上；烧杯，锥形瓶等挂在晾板上；表面皿、蒸发皿等倒置于仪器柜内令其自然干燥。(3) 烤干两支试管，一只烧杯，交老师检查。四、实验指导 1、为了保证实验结果的正确，实验仪器必须洗涤干净，一般来说，附着在仪器上的污物分为可溶性物质、不溶性物质、油污及有机物等。应根据实验要求、污物的性质和污染程度来选择适宜的洗涤方法。2、手握毛刷把
4、的位置要适当（特别是在刷试管时），以刷子顶端刚好接触试管底部为宜，防止毛刷铁丝捅破试管。 3、用去污粉或洗衣粉刷洗仪器时，应先用水将仪器内外浸湿后倒出水，再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水冲洗。其效果比用相应的水溶液刷洗要好得多，容易达到清洁透明，不挂水珠的要求。4、铬酸洗液的配制方法：称取工业用K2Cr2O7固体25克，溶于 50mL水中，然后向溶液中缓慢注人 450mL浓 H2SO4，边加边搅拌（注意，切勿将溶液倒人浓H2SO4中！）。冷却至室温，转人试剂瓶中密闭备用。 5、使用铬酸洗液洗涤仪器时，应注意以下几点： 用洗液前,先用水冲洗仪器，并将仪器内的水尽量倒净,不能用毛刷刷洗；洗
5、液用后倒回原瓶，可重复使用。洗液应密闭存放，以防浓硫酸吸水。洗液经多次使用，如已呈绿色，则已失效，不能再用； 洗液有强腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣服，使用时要特别小心！如不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗。洗液中的 Cr（VI）有毒，因此，用过的废液以及清洗残留在仪器壁上的洗液时，第一、二遍洗涤水都不能直接倒人下水道，以防止腐蚀管道和污染水环境。应回收或倒人废液缸，最后集中处理。简便的处理方法是在回收的废洗液中加人硫酸亚铁，使Cr（VI）还原成无毒的Cr（）后再排放。五、问题与讨论：1、烤干试管为什么管口要略向下倾斜？2、为什么带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥？实验二 灯的使用和
6、玻璃加工技术（2学时）一、实验目的：1、了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法；2、练习玻璃管的截断、弯曲、熔烧、拉制等操作。二、主要仪器设备： 酒精灯的构造：三、实验内容1、观察酒精喷灯（或煤气灯）的各部分构造，点燃并调试。2、玻璃管（棒）的加工。(1) 截断与熔光(2) 弯曲(3) 制毛细管和滴管(4) 小玻璃搅棒和滴管的制作3、塞子钻孔4、洗瓶的装配四、实验指导 1、玻璃管截断划痕应与玻璃管垂直，这样截断面才平整。若刻痕不明显，可按上述方法，在原痕上重复操作。下锉时应使挫棱压在玻璃管上，锉与桌面约成45”角，按紧用力，但用力也不能太猛，压力不能太大，以防把玻璃管压碎。锉长痕
7、时（截较粗玻璃管），锉痕应连续不断，并且始终保持与玻璃管垂直，不能斜，否则截断后也将得不到平齐的断面。锉痕应清晰、深细而平直，因此，不能用锋口粗钝的锉刀。必要时在锉痕上用水沾一下，则玻璃管更易折断。2、酒精喷灯的使用 经两次预热，喷灯仍不能点燃时，应暂时停止使用，检查接口是否漏气，喷出口是否堵塞（可用捅针疏通），以及灯芯是否完好（烧焦，变细应更换）。修好后方可使用。喷灯连续使用时间不能超过半小时（使用时间过长，灯壶温度逐渐升高，使壶内压强过大，有崩裂的危险）。如需加热时间较长，每隔半小时要停用降温，补充酒精。也可用两个喷灯轮换使用。四、问题与讨论：1、煤气灯火焰分为几层？如何试验各层的温度和性
8、质？2、怎样拉制滴管？制作滴管时应注意些什么？3、为什么钻孔器或玻璃管进入塞子前都需要涂上甘油或水？实验三 分析天平的使用（3学时）一、实验目的：1、了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；2、了解使用天平的规则。二、基本操作1、半自动电光分析天平的使用(1) 构造(2) 使用方法2、分析天平使用规则及维护三、实验内容 1熟悉天平的基本构造2称量练习直接法四、实验指导 1、使用台秤称量时，必须注意以下几点：(1)不能称量热物品。(2)称量物不能直接放在盘上，应根据具体情况决定放在已称量的、洁净的表面皿、烧杯或称量用纸上。(3)称量完毕，砝码回盒，游码拨到“0”位，并将托盘放在一侧（或用橡皮
9、圈架起），以免台秤摆动。(4)保持台秤的整洁。沾有药品或其它污物时，应立即清除。2分析天平使用规则及维护(1) 天平室应避免阳光照射，防止腐蚀性气体的侵袭。天平应放在牢固的台上，避免震动。(2) 天平箱内应保持清洁干燥，箱内的干燥剂（变色硅胶）应定期进行干燥或更换。(3) 称量物不得超过天平的最大载重量。天平不能称量热的样品，有吸湿性或腐蚀性的样品必须放在密闭容器内称量。称量物应放在适当容器内，不准直接放在称盘上。(4) 开关天平要平缓，在称盘上取放称量物或加减砝码时，都必须关闭天平，以免损坏天平的刀口。(5) 取放砝码只能用镊子夹取，不能用手拿，砝码只能放在天平右盘或砝码盒内固定位置，不能乱
10、放，以免污染和丢失。也不能使用其它天平的砝码。(6) 在同一实验中，多次称量应使用同一台天平和砝码，称量数据应及时记在记录本上，不得记在纸上或其它地方，以免遗失。(7) 称量完毕，应核对天平零点，然后使天平复原，关好天平，检查盒内砝码是否完整无缺，保持清洁，罩好天平罩，切断电源，在天平使用登记本上记录使用情况。并经指导教师允许后方可离开天平室。五、问题与讨论：1、使用台秤进行称量时应注意些什么？2、用电光分析天平称量时，若微缩标尺的投影向左偏移，天平指针向何方向偏移？此时称量物体比砝码重还是轻？3、称量时下列操作是否正确，为什么？（1）、猛烈开关天平升降枢？（2）、未关升降枢就加减砝码或取放物
11、体？（3）、称量时，边门打开？（4）、称量前，未调节零点？实验四 溶液的配制一、实验目的：1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2、学习吸管、移液管、容量瓶的使用方法。二、主要实验仪器设备： 容量瓶 量筒 天平 三、基本操作 1容量仪器的使用(1) 量筒（杯）的使用(2) 移液管和吸量管的使用(3) 容量瓶的使用2减量法称量四、实验内容 1粗配溶液(1) 配制2mol/L NaOH溶液50mL (2)配制2mol/LHCl溶液60mL (3) 配制 2mol/L的H2SO4溶液 50mL 2精配溶液 (1) 准确配制250mL草酸溶液(2) 用稀释法配制1.000mol/L的HAc溶液 五、实
12、验指导 1、容量瓶是量器，而不是容器，不宜长期存放溶液，配好的溶液应转移到试剂瓶中贮存（为了保证溶液浓度不变，试剂瓶应先用少量溶液洗23遍，并贴好标签）。容量瓶用后应立即洗净，在瓶口与塞之间垫上纸片，以防下次用时不易打开瓶塞。2、容量瓶不能加热，也不能在容量瓶里盛放热溶液，如固体是经过加热溶解的，则溶液必须冷至室温后，才能转入容量瓶。3、容量仪器的规格是以最大容量标志的，并标有使用温度。4、容量器皿上常注明两种符号：一种为“正”表示为“量入”容器；另一种为“A”，表示“量出”容器。同一容量器皿（如容量瓶）的量入刻度在量出刻度的下方。一般常用的为量入式，使用时应注意区别。 5、测定相对密度时，应
13、把几个人所配硫酸溶液倒人250mL量筒，再在此量筒中测定相对密度。 六、问题与讨论：1、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？ 实验五 氯化钠的提纯（2学时）一、实验目的：1、学习由海盐制试剂级NaCl的方法；2、练习溶解、过滤、蒸发、结晶等的基本操作。二、 基本操作 1、固体物质的溶解 2、固液分离3、热浴加热4、蒸发（浓缩）5、结晶（重结晶）6、干燥三、实验内容 1、粗盐的提纯 2、产品纯度的检验（与粗盐对比）四、实验指导 1、 镁试剂是对硝基偶氮间苯二酚，它在碱性环境中是红色或红
14、紫色溶液，当它被Mg(OH）2沉淀吸附后，呈天蓝色，是检验Mg2+ 的试剂。 2、 在化学试剂和医用氯化钠的产品检验中，常用容量沉淀法（吸附指示剂滴定法）测定NaCl含量和产品纯度检验，用容量沉淀法测定NaCl含量时，一般使用吸附指示剂荧光黄，其变色原理是，Ag+滴定氯化物溶液的过程中，由于加入淀粉溶液，导致形成胶态AgCl， 溶液中若含有高浓度的Cl-被胶体吸附为第一层。吸附指示剂是一种有机弱酸，它部分地离 解为 H+和带负电的荧光黄阴离子，荧光黄阴离子被 Cl-吸附层所排斥。但是，在滴定到达终点时，溶液中的Cl-被定量沉淀，如过量滴入 1滴AgNO3标准溶液，使溶液体系中有了过量的Ag+， AgCl胶状沉淀就吸附Ag+为第一吸附层了，这时这层Ag+又吸附荧光黄阴离子作为第二吸附层。在溶液中带负电的荧光黄离子使溶液呈黄绿色，但当它被Ag+层吸附时，就呈现淡红色。 3、还可以根据Mg2+和Fe3+的比色分析结果确定NaCl产品的纯度级别。 五、问题与讨论：1、在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法和注意事项如何？2、由粗食盐制取试剂级NaCl的原理是什么？怎样检验其中的离子是否
