《广东署山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD2今有如下三个热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)H2O (g) H=a kJmol1H2 (g)+ O2 (g)H2O (l) H=b kJmol12 H2 (g)+ O2 (g)2 H2O (g) H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应B
2、a、b和c均为正值Ca=bD2a=c3下列说法正确的是A在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则abD已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定4反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是AB
3、CD5据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知H0据此你认为下列说法中错误的是A该星球表面温度很高 B该星球表面温度很低C该反应为放热反应 D高温下稳定性CH2=CHOHCH3CHO6在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在相同时间内表示该反应速率最快的是Av（H2）=0.1mol/（Ls）Bv（N2）=0.1mol/（Ls）Cv（N2）=0.2mol/（Ls）Dv（NH3）=0.3mol/（Ls）7Fe与稀H2SO
4、4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A增加铁的量B增大硫酸的浓度 C加热D增大压强8对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A正反应速率增大 B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变9密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强1
5、02.0mol的PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol11当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于ASO3、O2中 BSO3、SO2中 CSO3、SO2、O2中 DSO2、O2中12反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡
6、时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大13对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO ）14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B高压比常压有利于
7、由SO2和氧气合成SO3的反应C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅15反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法错误的是A若a=2，则A为液态或固体 B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大16下列溶液一定呈中性的是A将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 Bc（H+）=1.0107mol/LC非电解质溶于水得到的溶液 Dc（H+）=c（OH）=1106mol/L的溶液17下列装置或操作
8、正确，且能达到目的的是A依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C D 依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 中和热的测定18在313K时，水的kw=3.81014，则在313K时，c（H+）=107mol/L的溶液A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断19常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是Ac(H)c(OH)乘积不变 BpH减小了Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了20Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意
9、图正确的是二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。21（10分）（1）下列物质中，氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸，属于强电解质且能导电的是 （填序号）（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H+）= (3) 在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH= 7（填“”、“”或“”）。（4）如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3 (g)过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代
10、数式表示） 。22.（10分） （1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）现有反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H0，如图表示反应在t
11、1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强 E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO（3）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0 在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。23（14分）某小组研究影响反应速率的因素。 （1）实验一：
12、探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后， ；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）0123456t/min盐酸醋酸20406080100H2的体积/mL写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mL甲0.10 mol/L H2SO4溶液/mL乙12510.0010.02255.0a10.034510.0010.0完成上述反应原理的离子反应方程式 上述实验是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。24（12分）(1)如图是某煤化工产业链的一部分：已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K，已知此反
