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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 考点3 物质结构和元素周期律非选择题 (2014大纲版全国卷27) A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:来源:(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;来源:在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显色。(3)由这些元素组成
2、的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型是。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。【解题指南】解答本题时应按照以下流程:【解析】A为非金属元素,其最外层电子数与其周期数相等,为H,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,为C或S,根据B在D中燃烧生成最高价化合物BD2,
3、知B为C,D为O,则E为Na,氢气在F中燃烧,生成物溶于水生成强酸,则F是Cl。(1)H在周期表的第1周期A族,工业制取氯气可采取电解方法,如2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。(2)C、O、Na组成的盐,Na的质量分数为43%,则是碳酸钠,俗称纯碱或苏打,碳酸钠溶液与氯气反应为2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3,生成的NaClO有强氧化性,可将碘化钾氧化为I2,而后加入四氯化碳,有机层呈紫色。(3)含H的二元离子化合物,即H形成H-,a是NaH,含非极性键的离子化合物,而且原子个数比为11,是过氧化钠或Na2C2,c为COCl2,电子式是,单质可导电的是钠或石墨,而石墨含共价键和分子间作用力,因此d是钠,为金属晶体。(4)沼气的主要成分是甲烷,是正四面体结构,该新能源物质是可燃冰,形成空腔的物质是冰,水分子间有氢键。答案:(1)第1周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2来源:(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2(或Na2C2) 金属晶体(4)氢正四面体来源:
