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1、氧化还原反应基础练习【巩固练习】一.选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2NaHCO=NaCO+HOT+COTB.KC1O+6HC1（浓）=KCl+3H2O+3C2TC.CO+Ca（OH）=CaGO+HO、，人D.Mn（2+4HC1（浓）=MnC2+C12T+2HO2 .在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。A.C+HO=CO+HB.3NO+HO=2HNONOC.2NaO+2HO=4NaOH+OD.2F2+2HO=4HF+O3 .下列反应中属于氧化还原反应的是（）。A. NHHCO=NHT+COT+H2OB. NaO+H2O=2NaOHC. N
2、aCO+H2SO=NaSO+COT+H2O电解D. 2HO=2HT+QTA.HCHH2B.MgMg+C.Cl-AgClD.CuOCu5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）。A. 一定被氧化B. 一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是6下列叙述中正确的是（）。A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质7氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的
3、是（）。A肯定有电子转移B肯定是有关氧元素的反应C肯定有元素化合价的变化D氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8 .下列说法正确的是（A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应9 .下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）A.CaCO+2HCl=CaC2+HO+C6B.Fe+2HCl=FeCHHTC.MnO+4HCl（浓）=MnC2+Cl2T+2HoD.NaOH+HCl=NaCl+H10 .下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。A.金属单质在反应中只作还原剂B,非
4、金属单质在反应中只作氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.CiT比Fe2+的氧化卜t强，Fe比Cu的还原性强11 .下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中12 .已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X+V，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y是还原产物；X2+具有氧化性；Y2一具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。ABCD13下列叙述正确的是（）。A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子
5、只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14 .已知广、Fe2+、SO、C和H2Q均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SOIFe2+H2QCl，则下列反应不可能发生的是（）。A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe2+I2=2Fe3+2ID.HQ+SO=HSO15 .从海水中可以提取澳，主要反应为2BI+Cb=2C+Br2,下列说法正确的是（）。A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强16 .现有三个氧化还原反应：（1） 2F
6、eCl3+2KI=2FeCL+2KCl+l2（2） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3） 2KMn4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+8HO+5C2T若某溶7中有Fe2+和共存，要除去而又不影响Fe2+和C/，可加入的试剂是（）。A.CI2B.FeCl3C.KMnOD.HCl17 .反应4HNO浓）+Cu=Cu（N02+2NOT+2HO,下列说法正确的是（）。A.HNO氧化剂，NO是氧化产物B.若2molHNO（浓）完全反应，则反应中共转移了M个电子C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1:4D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:118.实验室制C12反应为4HC1（浓）+MnO&M
7、nC2+CLT+2HO下列说法不正确的是A.还原剂是HCl,氧化剂是MnOB.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD.转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L二、填空题：1.在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：FeQ+3CO二42Fe+3CQ请填空：(1)在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，发生反应。(2)该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应。2 .从下列各组反应对比中，判断哪种粒子
8、的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在CiTFe2+、Ag+中，的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。3 .水(HQ在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应NaH+HO=NaOH+H 2NaO+2HO=4NaOH+O Na+2HO=2NaOH+H 3NO+HO=2HNONO2HO=S2Ht+C2t 2F
9、2+2HO=4HF+O(1)水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂，又作还原剂的是;水既不作氧化剂，又不是还原剂的是。(2)水作氧化剂时，被还原的元素是,水作还原剂时，被氧化的元素是O(3)写出化学方程式的离子方程式。4.KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KCIO3+4HCI(浓)=2KCl+2ClQT+CI2T+2HQ(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。加强练习1
10、、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上C1Q常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制得，在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:32. 对于反应A.属于置换反应B.是还原剂C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物3. 常温下，在下列溶液中发生如下反应可以进行A. 反应B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C.氧化性由强到弱顺序是D.还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）6.已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为7.今有下列三个氧化还
11、原反应：若某溶液中有,可加入的试剂是（）。8.五种物质条件下有如下转化关系（未配平）：,它们是硫及其化合物,已知在一定则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（）10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化发生如下变化：时，自身如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的得到最多的是（）11.某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：112 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的
12、还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）13 .在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH=RQ+2F+HOb从而可知在RGT中，元素R的化合价是A4B5C6D714 .保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+S2O2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是()A在此反应中，HCOONft还原齐IJ,$02是氧化剂R保险粉的还原性比HCOONW还原性强CNaOK被氧化也未被还原DX甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
