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1、第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期（第一周期除外）的开头元素均是_， 它们的价电子构型为 ;每一周期结尾元素均是 ，它们的价电子构型为（ 第一周期除外）。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_。通常把“构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_ 可见，各周期元素的数目=二、元素周期律性质随的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、 原子半径 r的大小取决于_ 、两个因素电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径 ； Z越大，则核对电子的引力 越大，使原子半径 。2、电离能.概念：气态的原子或离子失
2、去一个电子所需要的 叫做电离能，用符号表示，单位是 o第一电离能：处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_ 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子 电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 电子，即元 素在气态时的 性越强。I变化规律：同周期，左右总体呈 趋势， 元素的Ii最小，的I i最大；同族，上下I i。3、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子 能力的标度，常用符号 x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右;同族，x上下。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x，非金属
3、的x x成离子键， x成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p这九种元素分别为 A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是 _; _ A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ; A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ; F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的 PH 7 ; H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ; G元素和H元素两者核电核数之差是 。2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%;
4、元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为 50%和 60%确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、 X、Y、Z三种元素的原子()A、XYZB X2YZ3C、XYZ2D、XYZ3、 下列说法中，不符合 A族元素性质特征的是()A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成一1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是()A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为 8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、 化合物YXs Z沟中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族 元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是 K层所能容纳电子数的 2倍，则 YX；为; ZX 为。【课后作业】1、下表列出了 AR九种元素在周期表中的位置族 周期主I An a川AIV AV AW Avn a02EF3ACDGR4BH
