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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的分离和除杂(全)0复习要点中考化学专题复习物质的分离和除杂一、常见物质分离提纯的方法 1、固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。 2、固液混合分离型：过滤、蒸发。 3、液液混合分离型：蒸馏。 4、气气混合分离型：洗气。 二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称 过滤不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、
2、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉 三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。6、吸收法：将
3、气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项： 1、不能引入新杂质，杂质便于分离 2、提纯后的物质成分只增加不减少。 3、实验过程和操作方法简单易行。 4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 5、除杂试剂必须过量。6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。7、选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜 COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将
4、混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaCO3CaO加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙（注：CaCO3不溶于水 CaO溶于水，CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生了改变，故不能用溶解、
5、过滤、蒸发操作来分离。 CaO+H2O=Ca(OH)2）CuFe或CuO加入足量的稀硫酸，过滤CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引CuOC或Cu在空气（或氧气流中）灼烧混合物KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤NaCLCuSO4加入氢氧化钡溶液，过滤NaCLNaOH加适量的盐酸，蒸发KNO3NaCl降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaClKNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶 NaOHCa（OH）2加入适量碳酸钠溶液，过滤H2HCL
6、通过碱溶液，再干燥H2HCl，H2O通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高由于NaCl溶解
7、度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。重复多次，即可以提纯）2.KNO3中有NaCl 的杂质冷却热饱和溶液。温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，则过滤。再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢
8、复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。专题演练1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A过滤 B升华 C结晶 D蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂 B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是A捣碎研细 B搅拌溶解C引流浊液 D搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸 B .NaOH（N
9、aNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是ACaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸BCO2(CO)：在氧气中点燃CH2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管DKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2
10、、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）A B C D8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理
11、的是混合物 思路方法 选用物质ACO2(CO) 点燃 空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉DNaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空
12、气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从 端通入。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。12、21 是海洋开发与利用的 。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：精盐水通（ ）饱和氨盐水NaHCO3通（ ）过滤、（ ）NaHCO3 完成图中“( )”的内容： ； ； 。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
