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1、高 三 月 考 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64第一卷一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意)1以下说法不正确的选项是A化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验
2、夹持装置未画出，判断以下说法正确的选项是 A加热时，上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比拟好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验中所发生的化学反响都是可逆反响3假设把元素所处的族分为主族、副族、族和0族四类，以下数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 A18，1 B8，2 C18，3 D18，84以下说法不正确的选项是A变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯
3、壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须枯燥或润洗前方可使用D除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、
4、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6以下各组离子能在指定环境中大量共存的是A在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DPH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+7将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确
5、的选项是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为Cu-2e=Cu28以下图所示对实验选用或实验操作正确的选项是 ( ) 9以下各组物质间反响可能包括多步反响，其总的离子方程式正确的选项是A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2
6、在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-102.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反响 PCl3g+Cl2gPCl5g，达平衡时PCl5为 0.4mol，如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在 相同温度下再次到达平衡时，PCl5 的
7、物质的量为 A0.4mol B0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol，小于 0.4mol11、在密闭容器中，对于反响 N2+3H22NH3，在反响起始时 N2 和 H2 分别为 1mol 和 3mol， 当到达平衡时，N2 的转化率为 30%，假设以 NH3 为起始反响物，反响条件与上述反响相同，那么NH3的起始的物质的量和它的转化率为 A4mol 35% B.2mol 30% C.2mol 70% D.1mol 15%12 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中参加1.92gCu粉，微热充分反响后溶液中的c
8、(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算 13将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S14海水是重要的资源，可以制备一系列物质见图4。以下说法正确的选项是( ) A步骤中，应先通CO2，再通NH3B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反响中，溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，参加试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸15.CS2是一种恶臭气体，把它滴入用
9、硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，那么CS2被氧化时，转移电子的物质的量为A白色沉淀物质的量的13 B4Bmol或4(2AB)molC氧化产物的4倍 DCa(OH)2的物质的量的4倍或3倍16. 在溶液中，反响C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、。在三种条件下，反响物A的浓度随时间的变化如下图。以下说法中正确的选项是 A. 反响的平衡常数：a 的选项有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D蔗糖20在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，那么以下说法中正
10、确的选项是( ) A假设X的原子序数是m，那么Y的原子序数必定是m 4 BXY3晶体一定属于离子晶体 CX与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 DX的原子半径小于Y的原子半径21将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线样品质量随温度变化的曲线见右图。以下说法正确的选项是 AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：22向含Al2SO4和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人BaOH2溶液的体
11、积和所得沉淀的物质的量的关系如图，以下说法不正确的选项是( )A图中C点铝元素存在形式是 B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D. OA段反响的离子方程式为： 第二卷 非选择题 共56分一必考题，23.15分钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写以下空白：1电解饱和食盐水时，该反响的离子方程式是_。2：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s);那么_反响：在Ar气氛中进行的理由是_3写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式_4以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构
12、成燃料电池。该燃料电池的总反响式为：2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，该燃料电池发生反响时正极区溶液的PH_填“增大、“减小或“不变该电池中负极上的电极反响是_.5在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_t不考虑生产过程中物质的任何损失24. 10分A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去+ 请填写以下空白：1反响为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为 。
