《山西省山大附中高三1月月考化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省山大附中高三1月月考化学试题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高 三 月 考 化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64第一卷一、选择题(此题包括22小题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)1以下说法不正确的选项是A化学反响有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验
2、夹持装置未画出,判断以下说法正确的选项是 A加热时,上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比拟好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验中所发生的化学反响都是可逆反响3假设把元素所处的族分为主族、副族、族和0族四类,以下数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数,其中可以肯定为副族元素的是 A18,1 B8,2 C18,3 D18,84以下说法不正确的选项是A变色硅胶枯燥剂含有CoCl2,枯燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水枯燥功能B硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯
3、壁接触C中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须枯燥或润洗前方可使用D除去枯燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A原子半径:WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、
4、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键6以下各组离子能在指定环境中大量共存的是A在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DPH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+7将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确
5、的选项是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反响为:O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,那么负极发生的电极反响为Cu-2e=Cu28以下图所示对实验选用或实验操作正确的选项是 ( ) 9以下各组物质间反响可能包括多步反响,其总的离子方程式正确的选项是A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合: 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2
6、在空气中被氧化:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-102.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反响 PCl3g+Cl2gPCl5g,达平衡时PCl5为 0.4mol,如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2,在 相同温度下再次到达平衡时,PCl5 的
7、物质的量为 A0.4mol B0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol,小于 0.4mol11、在密闭容器中,对于反响 N2+3H22NH3,在反响起始时 N2 和 H2 分别为 1mol 和 3mol, 当到达平衡时,N2 的转化率为 30%,假设以 NH3 为起始反响物,反响条件与上述反响相同,那么NH3的起始的物质的量和它的转化率为 A4mol 35% B.2mol 30% C.2mol 70% D.1mol 15%12 在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L,向其中参加1.92gCu粉,微热充分反响后溶液中的c
8、(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算 13将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,假设同时通入,有沉淀生成,那么X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S14海水是重要的资源,可以制备一系列物质见图4。以下说法正确的选项是( ) A步骤中,应先通CO2,再通NH3B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反响中,溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质,参加试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸15.CS2是一种恶臭气体,把它滴入用
9、硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,那么CS2被氧化时,转移电子的物质的量为A白色沉淀物质的量的13 B4Bmol或4(2AB)molC氧化产物的4倍 DCa(OH)2的物质的量的4倍或3倍16. 在溶液中,反响C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为、。在三种条件下,反响物A的浓度随时间的变化如下图。以下说法中正确的选项是 A. 反响的平衡常数:a 的选项有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D蔗糖20在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,那么以下说法中正
10、确的选项是( ) A假设X的原子序数是m,那么Y的原子序数必定是m 4 BXY3晶体一定属于离子晶体 CX与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期 DX的原子半径小于Y的原子半径21将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线样品质量随温度变化的曲线见右图。以下说法正确的选项是 AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时,M的化学式为FeSO46H2O C在200时,N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为:22向含Al2SO4和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人BaOH2溶液的体
11、积和所得沉淀的物质的量的关系如图,以下说法不正确的选项是( )A图中C点铝元素存在形式是 B向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀C原混合液中D. OA段反响的离子方程式为: 第二卷 非选择题 共56分一必考题,23.15分钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减小环境污染。请填写以下空白:1电解饱和食盐水时,该反响的离子方程式是_。2:Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s);那么_反响:在Ar气氛中进行的理由是_3写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式_4以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构
12、成燃料电池。该燃料电池的总反响式为:2CH3OH3O24OH=2CO326H2O,该燃料电池发生反响时正极区溶液的PH_填“增大、“减小或“不变该电池中负极上的电极反响是_.5在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_t不考虑生产过程中物质的任何损失24. 10分A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图:注意:其中有些反响的条件及局部生成物被略去+ 请填写以下空白:1反响为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反响方程式为 。