《陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度第一学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量:H1 O16 C12 Na23 Mg 24 Al27 Cu64 Fe56 S32 N14 Cl35.5第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时,用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹布盖灭D. 金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】C【解析】【详解】A少量浓硫酸粘在皮肤上
2、,应该立刻用大量水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶液,不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗,故A错误;B氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤,不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾,可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾,故B错误;C酒精可溶于水,且易挥发,故不能用水灭火,如果洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹布盖灭,故C正确;D钠化学性质活泼,能够与水反应放出氢气,所以钠着火后不能用水灭火,可以用沙子灭火,故D错误;故选:C。2.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液;39%的乙醇溶液;氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取
3、、分液【答案】C【解析】【详解】油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;答案选A。【点睛】本题为高频考点,把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键,注重实验基础知识和基本技能的考查,注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;分离提纯物
4、是胶体:盐析或渗析;分离提纯物是气体:洗气。3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 标况下,4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2NAB. 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数3NAC. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为11NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下水不是气体,4.48 L的水的物质的量不是0.2mol,故A错误;B. 48g臭氧的物质的量为1mol,含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3NA,故B正确;C.一个铵根离子中含有的电子数为10,1.8gNH4+的物质的量为0.1mol,所以所
5、含电子数为NA,故C错误;D. 2.4 g金属镁的物质的量为0.1mol,生成一个镁离子失去两个电子,所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,故D错误,故答案为B。4.按照物质的树状分类和交叉分类,H2SO4应属于( )酸 能导电 含氧酸 混合物 化合物 二元酸 强电解质A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子,从性质分类属于酸,故正确; 硫酸中没有自由移动的离子,不能导电,故错误;H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成,属于含氧酸,故正确;H2SO4从物质组成分类属于化合物,不是混合物,故错误;H2SO4由氢元素、硫元素、氧
6、元素三种元素组成的纯净物,属于化合物,故正确;1molH2SO4可电离出2mol氢离子,故其属于二元酸,正确;硫酸完全电离,是强酸,属于强电解质,故正确;故选:B。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A. 未洗涤烧杯和玻璃棒B. 转移溶液前溶液未冷却至室温C. 容量瓶未干燥D. 定容时俯视液面【答案】A【解析】【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯,溶质的质量减少,故A浓度偏低;B、转移溶液前溶液未冷却至室温,当溶液冷却后,液面下降,体积偏小,故B浓度偏大;C、定容时要加蒸馏水,所以容量瓶未干燥,故C对溶液的浓度无影响;D、定容时俯视液面,溶液体积偏小,故
7、D浓度偏大。故选A【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作,根据c= 判断是误差分析的关键。6.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是: ( )A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质,故A错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-710-9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故B正确;C、胶体是混合物,是指分散系由多种物质组成,故C错误;D
8、、胶体的分散剂为气体,指分散剂的状态为气态,故D错误;故选B。7.下列说法正确的是()A. 将 AgCl 放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2 是电解质C. 金属能导电,所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电,熔融态的 NaCl 能导电,NaCl 是电解质【答案】D【解析】【详解】A.AgCl是难溶物,但溶于水的部分可以电离,所以AgCl是电解质,故A错误;B.电解质本身能电离出离子,CO2不能电离出导电离子,CO2是非电解质,故B错误;C.金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D.熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解
9、质,故D正确。故选D。8.下列离子方程式书写正确的是A. Na投入到足量的盐酸中:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+4OHAlO2+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3+CuFe2+Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】D【解析】【详解】ANa投入到足量的盐酸中,反应生成氯化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H+2Na+H2,故A错误;B氨水与氯化铝反应的离子方程式为:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C三氯化铁溶液中加入铜粉,正确的离子方程式为:2Fe3+
10、Cu2Fe2+Cu2+,故C错误;D氯气通入冷的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故D正确.故选D9.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.铁离子和硫氰酸根生成络合物,故A不能大量共存;B.四种离子相互之间不反应,故B可以大量共存;C.铁离子与硫离子之间会发生氧化还原反应,故C不可以大量共存;D.氢离子少量时和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀,氢离子过量会继续和氢氧化铝反应生成铝离子,故D不能大量共存;故答案为B。10.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等
11、。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2B. Cl2+ H2OHClO + HClC. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】目标方程式中水既非氧化剂又非还原剂。【详解】A、2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2,水既非氧化剂又非还原剂,A相同;B、Cl2+ H2OHClO + HCl,水的作用是既非氧化剂又非还原剂,B相同;C、2F2+2H2O=4HF+O2,水在该反应中作还原剂,C与目标方程式中水的作用不同;D、4Fe(O
12、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,水既非氧化剂又非还原剂,D相同。答案选C。11.常温下,在下列溶液中发生如下反应:16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A. 反应Z22A2=2A32Z不能进行B. Z元素在反应中均被氧化C. 氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物分析,还原性顺序为:A2+B-Z-X2+,氧化性顺序为:XO4-Z2B2A3+。【详解】A、反应
13、中氧化性顺序为:Z2A3+,与题目中的信息相符,能反应, A错误;B、Z元素在反应中被氧化,在反应中被还原, B错误;C、根据以上分析,氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3,C正确;D、根据以上分析,A2+B-Z-X2+,D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,可以通过反应确定性质强弱,也能通过性质强弱确定是否发生反应。12.一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O72-和Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol【答案】B
14、【解析】【详解】利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O时,失去的电子为3mol,而1molPbO2被还原只能得到2mol电子,因此所需PbO2的物质的量为1.5mol,答案选B。13.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A. 切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2NaO2=Na2O2反应B. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色C. Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O22H2O=4NaOH+O2反应D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【答案】A【解析】【详解】A切开金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应,故A错误;B焰色反应为元素性质,钠的焰色为黄色,故B正确;C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液,故C正确;D过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,硫酸钠和氧气,产生氢氧化铜沉淀和氧气,故D正确;故选:A。14.下列说法正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B. 木材浸过水玻璃后,具有防腐蚀性能且不易着火C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. 氯气泄漏后