《陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度第一学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg 24 Al27 Cu64 Fe56 S32 N14 Cl35.5第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】C【解析】【详解】A少量浓硫酸粘在皮肤上
2、，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；B氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾，可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾，故B错误；C酒精可溶于水，且易挥发，故不能用水灭火，如果洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；故选：C。2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取
3、、分液【答案】C【解析】【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物
4、是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 标况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2NAB. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数3NAC. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为11NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下水不是气体，4.48 L的水的物质的量不是0.2mol，故A错误；B. 48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C.一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，所以所
5、含电子数为NA，故C错误；D. 2.4 g金属镁的物质的量为0.1mol，生成一个镁离子失去两个电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误，故答案为B。4.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )酸 能导电 含氧酸 混合物 化合物 二元酸 强电解质A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故错误；H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故正确；H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故错误；H2SO4由氢元素、硫元素、氧
6、元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，故其属于二元酸，正确；硫酸完全电离，是强酸，属于强电解质，故正确；故选：B。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A. 未洗涤烧杯和玻璃棒B. 转移溶液前溶液未冷却至室温C. 容量瓶未干燥D. 定容时俯视液面【答案】A【解析】【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，故A浓度偏低；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，故B浓度偏大；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，故C对溶液的浓度无影响；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，故
7、D浓度偏大。故选A【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，根据c= 判断是误差分析的关键。6.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-710-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D
8、、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。7.下列说法正确的是（）A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质【答案】D【解析】【详解】A.AgCl是难溶物，但溶于水的部分可以电离，所以AgCl是电解质，故A错误；B.电解质本身能电离出离子，CO2不能电离出导电离子，CO2是非电解质，故B错误；C.金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解
9、质，故D正确。故选D。8.下列离子方程式书写正确的是A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】D【解析】【详解】ANa投入到足量的盐酸中，反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+2Na+H2，故A错误；B氨水与氯化铝反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：2Fe3+
10、Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确.故选D9.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.铁离子和硫氰酸根生成络合物，故A不能大量共存；B.四种离子相互之间不反应，故B可以大量共存；C.铁离子与硫离子之间会发生氧化还原反应，故C不可以大量共存；D.氢离子少量时和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量会继续和氢氧化铝反应生成铝离子，故D不能大量共存；故答案为B。10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等
11、。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2B. Cl2+ H2OHClO + HClC. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】目标方程式中水既非氧化剂又非还原剂。【详解】A、2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，水既非氧化剂又非还原剂，A相同；B、Cl2+ H2OHClO + HCl，水的作用是既非氧化剂又非还原剂，B相同；C、2F2+2H2O=4HF+O2，水在该反应中作还原剂，C与目标方程式中水的作用不同；D、4Fe(O
12、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，水既非氧化剂又非还原剂，D相同。答案选C。11.常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A. 反应Z22A2=2A32Z不能进行B. Z元素在反应中均被氧化C. 氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+B-Z-X2+，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3+。【详解】A、反应
13、中氧化性顺序为：Z2A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；B、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原， B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3，C正确；D、根据以上分析，A2+B-Z-X2+，D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。12.一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol【答案】B
14、【解析】【详解】利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol，答案选B。13.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2NaO2=Na2O2反应B. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色C. Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O22H2O=4NaOH+O2反应D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【答案】A【解析】【详解】A切开金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应，故A错误；B焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故B正确；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；D过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；故选：A。14.下列说法正确的是（ ）A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. 木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. 氯气泄漏后
