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1、溶液（满分：100分 时间：60分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）1若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ）A溶液的质量一定变小B溶液中溶质的质量分数一定变大C溶液的质量一定变大D溶液中溶质的质量分数可能不变2某物质（只含一种溶质）的溶液在t时恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是 （ ）A原溶液在t时一定是不饱和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等3下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是 （ ）A不饱和溶液中溶质的质量分
2、数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B同一温度下，同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bgC某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgD某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%4下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 （ ）A饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液D将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液520时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全
3、部溶解。下列说法正确的是 （ ）A搅拌后加热前一定是饱和溶液B搅拌后加热前一定是不饱和溶液C加热后一定是不饱和溶液D加热后一定是饱和溶液6甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和7有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为 （ ）A28.8g B24g C12g D14.4g8已知25%的氨
4、水的密度为0.918g/cm3，5%的氨水的密度为0.98gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 （ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算9为了增强水的导电性，现采用100g 4%的氢氧化钠溶液来进行电解水实验。通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%，则电解水生成氢气的质量为 （ ）A1.65g B2.22g C3.32g D6.40g10.下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是 （ ）A食盐中混有泥沙 B硝酸钾中混有少量氯化钠C铁粉中混有锌粉 D酒精中混有少量水二、填空题（除第11题每空1分外，其余每空2分，共74分）1
5、1.写出下列溶液中的溶质的化学式：12.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明理由：_。13用“”、“AC，则其温度范围为_。(3)t2的A、B、C饱和溶液降温至t1，仍饱和的溶液是_，溶质质量分数保持不变的是_，溶质质量分数最小的是_。(4)要使C变成饱和溶液，可采用的方法有_、_、_。16.如下图所示，一物体悬挂在氯化钠的饱和溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）： (1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_。 (2)如果加入蒸馏水，弹簧
6、秤读数_。 (3)如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数_。17.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾饱和溶液、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和原因：_。18.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示，试根据图回答下列问题：(1)根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的_。ACa(OH)2 BNaCl CKNO3 DCO2(2)图中A、B、C、D四个状态中，溶液处于不饱和状态的是_，状态最不稳定的是_。(3)当该物质的溶液从D点降温到B点时（其他条件不变），溶液的溶质的质
7、量分数将_。19.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_（填“A”或“B”）溶液。 (2)t2时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B(填“”、“”或“”，下同)。 (3)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。 (4)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。20.下图中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度
8、曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂（酒精）中的溶解度曲线。请将甲图分别与上述其他曲线对比，回答下列问题： (1)由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是_。 (2)由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_的方法。 (3)由甲、乙得出：_也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。三、计算题（6分）21镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2HO22NaAlO2
9、3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：(1)该镁铝合金中，镁元素与铝元素的质量比为_。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？参考答案一、选择题1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A二、填空题11.NH3 HCl Ca(OH)2 Fe(NO3)2 NaCl I2 12.由于纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天温度低有利于纯碱晶体结晶析出；而氯化钠的溶解度随温度变化较小，夏天水分易蒸发，有利于氯化钠晶体析出13(1)(3)(4)14(1)(2)加快溶解速率引流(3)偏小(4)偏大15.(1)t1时A、C两物质的溶解度相等(2)t1t2 (3)A、B C C(4)蒸发溶剂加溶质升高温度16(1)不变(2)变大(3)变小17.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，甲试管中的固体减少，而乙试管中的固体增多18(1)C (2)ADC(3)不变19(1)B(2)(3)(4)20(1)溶剂的性质(2)溶质的性质降温结晶(3)坐标的最小单位三、计算题211：3 40%
