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1、溶液(满分:100分 时间:60分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题2分,共20分)1若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则 ( )A溶液的质量一定变小B溶液中溶质的质量分数一定变大C溶液的质量一定变大D溶液中溶质的质量分数可能不变2某物质(只含一种溶质)的溶液在t时恒温蒸发掉10g水,析出2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出3g晶体,则下列说法正确的是 ( )A原溶液在t时一定是不饱和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等3下列关于a、b数值的比较中,a一定小于b的是 ( )A不饱和溶液中溶质的质量分
2、数为a%,饱和溶液中溶质的质量分数为b%B同一温度下,同一饱和溶液中,溶质的质量分数为a%,溶解度为bgC某物质的溶解度在低温时为ag,高温时为bgD某物质的饱和溶液中,溶质的质量分数为a%,向其中加入少量该物质后,溶质的质量分数为b%4下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 ( )A饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液B任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C任何不饱和溶液,蒸发溶剂,都可转化成一定温度下的饱和溶液D将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60,氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液520时,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解,稍加热,晶体全
3、部溶解。下列说法正确的是 ( )A搅拌后加热前一定是饱和溶液B搅拌后加热前一定是不饱和溶液C加热后一定是不饱和溶液D加热后一定是饱和溶液6甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是 ( )At1时,甲和乙的溶解度均为30Bt2时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5% Dt2时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和7有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为 ( )A28.8g B24g C12g D14.4g8已知25%的氨
4、水的密度为0.918g/cm3,5%的氨水的密度为0.98gcm3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是 ( )A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算9为了增强水的导电性,现采用100g 4%的氢氧化钠溶液来进行电解水实验。通电一段时间后,测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%,则电解水生成氢气的质量为 ( )A1.65g B2.22g C3.32g D6.40g10.下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是 ( )A食盐中混有泥沙 B硝酸钾中混有少量氯化钠C铁粉中混有锌粉 D酒精中混有少量水二、填空题(除第11题每空1分外,其余每空2分,共74分)1
5、1.写出下列溶液中的溶质的化学式:12.我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,试用你学过的知识说明理由:_。13用“”、“AC,则其温度范围为_。(3)t2的A、B、C饱和溶液降温至t1,仍饱和的溶液是_,溶质质量分数保持不变的是_,溶质质量分数最小的是_。(4)要使C变成饱和溶液,可采用的方法有_、_、_。16.如下图所示,一物体悬挂在氯化钠的饱和溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”): (1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤读数_。 (2)如果加入蒸馏水,弹簧
6、秤读数_。 (3)如果加入氯化钾晶体,弹簧秤读数_。17.如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾饱和溶液、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入氢氧化钠固体,请分析推断产生的现象和原因:_。18.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示,试根据图回答下列问题:(1)根据曲线的变化趋势,推知该物质可能是下列物质中的_。ACa(OH)2 BNaCl CKNO3 DCO2(2)图中A、B、C、D四个状态中,溶液处于不饱和状态的是_,状态最不稳定的是_。(3)当该物质的溶液从D点降温到B点时(其他条件不变),溶液的溶质的质
7、量分数将_。19.下图是A、B两种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题: (1)t1时,向两只盛有100g水的烧杯中分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是_(填“A”或“B”)溶液。 (2)t2时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A_B(填“”、“”或“”,下同)。 (3)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1,析出晶体的质量关系是A_B。 (4)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g升温至t3,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_B。20.下图中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度
8、曲线,丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线,丁图表示氯化钠在某有机溶剂(酒精)中的溶解度曲线。请将甲图分别与上述其他曲线对比,回答下列问题: (1)由甲、丁得出:影响固体物质溶解度的因素是_。 (2)由甲、丙得出:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠,可采用_的方法。 (3)由甲、乙得出:_也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。三、计算题(6分)21镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2HO22NaAlO2
9、3H2,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:(1)该镁铝合金中,镁元素与铝元素的质量比为_。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?参考答案一、选择题1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A二、填空题11.NH3 HCl Ca(OH)2 Fe(NO3)2 NaCl I2 12.由于纯碱的溶解度随温度变化较大,冬天温度低有利于纯碱晶体结晶析出;而氯化钠的溶解度随温度变化较小,夏天水分易蒸发,有利于氯化钠晶体析出13(1)(3)(4)14(1)(2)加快溶解速率引流(3)偏小(4)偏大15.(1)t1时A、C两物质的溶解度相等(2)t1t2 (3)A、B C C(4)蒸发溶剂加溶质升高温度16(1)不变(2)变大(3)变小17.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠固体溶于水后温度升高,甲试管中的固体减少,而乙试管中的固体增多18(1)C (2)ADC(3)不变19(1)B(2)(3)(4)20(1)溶剂的性质(2)溶质的性质降温结晶(3)坐标的最小单位三、计算题211:3 40%