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1、铁及其化合物专题复习、书本知识整合、例题选讲1 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+Fe3+FeO42一（高铁酸根离子）回答下列有关问题:（1） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；a. CI2b Fec. HNO3d H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。（CuFeS2 中 S 为-2 价）则下列说法正确的是 （选填序号）;a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b 反应
2、中，所有铁元素均被还原c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d .当转移1mol电子时，有 46 g CuFeS2参加反应（3） 下述反应中，若 FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：|FeSO4 +_K2O2 t K2FeO4 +K2O +|IK2SO4 +|O2 f（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、。2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:足量 CigKOH 固体90%Fe（NO3） 液KOH溶液*反应液I座姿醸性KC
3、Q浓溶液|一反应液II纯毗过鴻KjpeOq晶体1湿产品已知： 2KOH + Cl 2 t KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低） 6KOH + 3Cl 2 t 5KCl + KClO 3 + 3H2O （条件：温度较高） 2Fe（NO3）3 + 2KCI0 + 10KOH 宀 2KFeO4 + 6KN0 3 + 3KCI + 5H 20回答下列问题：（1） 该生产工艺应在 （填温度较高”或温度较低”的情况下进行；（2） 写出工业上制取 CI2的化学方程式 ；（3） K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶
4、液的密度为 1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在 反应液I ”中加KOH固体的目的是 :A .与 反应液I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的 KClOB . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C .为下一步反应提供反应物D .使副产物KClO 3转化为KClO（6） 从反应液II 中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。3. （ 10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对
5、阳极 泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度变化 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式:残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是 他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3 (浓)=Au(NO3)3 + 3NO2 f + 3H 2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 ：3的混合物），请你简要解释金能够溶于
6、王水的原因：以（2 ）滤液含量的测定：下是该小组探究滤液的一个实验流程:则100ml滤液中Cu2+的浓度为 ，Fe2+的浓度为4. （1）现以含铁元素50%的铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1. 00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28. 12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO气体224mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的HSQ溶液中，充分反 应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.812
7、5.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算该硫酸溶液的物质的量浓度。5. 电子工业常用一定浓度的 FeCh溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为: 2FeCI3+Cu=2FeCI 2+CuCI2。为了从腐蚀铜后的废液中回收铜，常采用加入过量铁粉还原铜的方法， 最后再用硫酸溶解未反应的铁粉而得到铜。请回答下列问题：（写出回收铜所涉及到的有关反应的离子方程式： ,（2）取200mL腐蚀铜后的废液，加入过量的铁粉a g,经充分反应后过滤，滤渣经干燥称量发现其质量也为 a g。则原 FeCb的利用率为 。上述滤渣用足量的稀硫酸处理，发现有22.4
8、g滤渣未溶解。则腐蚀铜前原FeCb溶液的物质的量浓度为（设腐蚀前后溶液的体积不变）三、反馈练习1 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CI2、。3、CIO?、KMnOq氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：I 湿法制备：2Fe(OH)3 +3CIO 一 +4OH 一 =2FeO42一 +3C+5出0H.干法制备： 2FeSO4 +6W2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2T下列有关说法不正确.的是()A 高铁酸
9、钾中铁显+3价B .湿法中每生成 1mol Na2FeO4转移3mol电子C .干法中每生成 1mol Na2FeO4转移4mol电子D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH 3等，生成的Fe(OH) 3胶体还能吸附水中的悬浮杂质2. (8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cg O3、CIO2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。(1) 湿法制备的的主要反应方程为：Fe(O
10、H) 3 + _NaClO+| 宀Na2FeO4 + NaCl + H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。(2) 干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： t (3) 制备相同质量 Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备(填” 或” 0.5molC: 0.12g 0.01moln （ Fe）: n （C） = 50: 1（3 分） FeH 20.125mol0.125mol0.125molc（H 2SO4）=1.25 mol/L0.1L25、（10 分） 2Fe3+ +Fe=3Fe、Cu2+Fe=Fe2+Cu、F
11、e+2H +=Fe2+H2?（ 3 分） 87.5%（ 3 分） 4.00mol/L（4 分）24. （8 分）（1） 2 Fe（OH） 3 + J3_NaCIO+ 4 |_NaOH_l-2_ Na2FeO4 +J3_ NaCl + 5H 2O（2分）（2 ）过程是：FeSO4 Na2FeO4（1 分）（3 ）湿法制备 二_ 干法制备。（1分）（4）原因是 过氧化钠强烈吸水和吸收CO2的能力，且反应，则无法氧化铁盐以制备高铁酸盐（2分）。（5）效率的 0.21 倍（2分）。24. （8 分）（1） m（Ba）= 5.48g （1 分），m（Fe）=4.48g （1 分），氧元素的质量分数为 20.45% （2 分）（2）原子个数比为 Ba： Fe： O=1 : 2 : 4 （2 分），化学式为 BaFe2O4 （或 BaO FeO3）（2 分）学习必备欢迎下载
