《通用版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡微课时练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡微课时练（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第26讲弱电解质的电离平衡微课时一、选择题1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出
2、PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(H)大于醋酸电离出的c(H)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案：D2(2018沈阳二中月考)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4C
3、l溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。答案：C3(2018上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010常温下将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL
4、0.2 molL1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A甲溶液的pH7B对甲进行微热，K1增大、K2减小C甲溶液中有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)D若在甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH7，故A错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c(CH3COO)0.1 molL1，c(CH3COOH)0.1 molL1，c(Na)0.1 molL1，所以c(CH3COO)c(Na)c(
5、CH3COOH)，故C正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。答案：C4(2018北京顺义区一模)25 时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011mol/L的两种酸，酸的浓度：c(HCN)c(CH3COOH)C25 时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100
6、 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为 1011 mol/L的两种酸，溶液中c(H)103 mol/L，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：c(HCN)c(CH3COOH)，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，c(HCN)大，消耗NaOH溶液体积：HCNCH3COOH，D错误。答案：B5(2018河南安阳一中联考)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热
7、容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)c(Na)，C
8、正确；电离平衡常数K1.25103，D错误。答案：C6(2018泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等解析：pH b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va0.01B混合后溶液呈中性C
9、CH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。答案：D8(2018山西阳泉一中月考)查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH
10、；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。AB.C D.只有解析：方案存在问题，稀释1 000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案：B9室温下，将10.00 mL 5.0 molL1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H)和温度
11、随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aab段，HA电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，HA电离度增加Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(A)c(HA)Dd点时，c(H)c(HA)解析：ab段，HA电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；cd段，HA浓度越大，HA的电离程度越小，B错误；c点时，加入等体积的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(A)c(HA)，C正确；d点时，根据电离是微弱的，故 c(H)CH3COO，故c(CH3COO)c(ClO)，A错误；由Ka2(H2CO3)
12、Ka(HClO)知，CO2、H2O与ClO反应只能生成HCO，B错误；，由于K(HR)和Kw只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的pH小于较强酸，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，D错误。答案：C二、非选择题11(2018安徽六校联考)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.4107Ka24.71011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COON b.Na2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填空)。(2)常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.E.(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_
