通用版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡微课时练

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1、第26讲弱电解质的电离平衡微课时一、选择题1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等解析:溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关,与电解质的种类无关,A项错误;中和反应与酸所含氢离子物质的量有关,与电解质的强弱无关,B项错误;磷酸钠是强电解质,可以完全电离出

2、PO,而磷酸是弱电解质,电离出极少量PO,C项错误;HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸电离出的 c(H)大于醋酸电离出的c(H),所以与足量Zn反应放出的H2的量相同,放出H2的速率盐酸大于醋酸,D项正确。答案:D2(2018沈阳二中月考)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B加入少量NaOH固体,OH与NH结合生成NH3H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4C

3、l溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体,溶液pH增大解析:加入少量浓盐酸,首先发生HOH=H2O,使OH浓度降低,平衡正向移动;加入少量NaOH固体,使OH浓度升高,平衡逆向移动;加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小;Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小,溶液pH减小。答案:C3(2018上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010常温下将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL

4、0.2 molL1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是()A甲溶液的pH7B对甲进行微热,K1增大、K2减小C甲溶液中有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)D若在甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大解析:由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH7,故A错误;电离、水解均为吸热反应,则对甲进行微热,K1、K2同时增大,故B错误;醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,则c(CH3COO)0.1 molL1,c(CH3COOH)0.1 molL1,c(Na)0.1 molL1,所以c(CH3COO)c(Na)c(

5、CH3COOH),故C正确;加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误。答案:C4(2018北京顺义区一模)25 时,0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCNCH3COOHB25 时,水电离出来的c(H)均为1011mol/L的两种酸,酸的浓度:c(HCN)c(CH3COOH)C25 时,浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONaNaCND25 时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100

6、 mL与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOHHCN解析:同浓度时CH3COOH溶液的pH小,酸性较强,A错误;水电离出来的c(H)均为 1011 mol/L的两种酸,溶液中c(H)103 mol/L,由于酸性CH3COOHHCN,故酸的浓度:c(HCN)c(CH3COOH),B正确;同浓度的CH3COONa和NaCN溶液,NaCN更易水解,pH:NaCNCH3COONa,C错误;pH均为3的CH3COOH与HCN,c(HCN)大,消耗NaOH溶液体积:HCNCH3COOH,D错误。答案:B5(2018河南安阳一中联考)25 时,向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热

7、容器中加入pH13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)c(Na)D25 时,HA的电离平衡常数K约为1.43102解析:恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004 mol,得出HA的浓度为0.08 molL1,A错误;bc的过程中,温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入,B错误;NaA呈碱性,HA呈酸性,ab的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在c(A)c(Na),C

8、正确;电离平衡常数K1.25103,D错误。答案:C6(2018泉州模拟)某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等解析:pH b点大于a点,所以溶液中的离子浓度b点大于a点,即导电能力b点大于a点,A错误;b点和c点的温度相同,其Kw相等,B错误;由图象中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH),结合溶液的体积c点大于a点,故消耗盐酸体积Va0.01B混合后溶液呈中性C

9、CH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小解析:反应后溶液中c(CH3COO)c(Na),根据电荷守恒:c(H)c(OH),溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH7,c(H)107molL1,Ka,C正确;在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。答案:D8(2018山西阳泉一中月考)查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测它们的pH

10、;用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH计比较它们的pH变化;用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠、氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH;用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性。AB.C D.只有解析:方案存在问题,稀释1 000倍时,醋酸的pH肯定是小于7而大于5,盐酸pH接近7,据此难确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案不可行。答案:B9室温下,将10.00 mL 5.0 molL1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中,溶液中c(H)和温度

11、随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()Aab段,HA电离过程为放热过程Bcd段,c(H)增加,HA电离度增加Cc点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na)c(A)c(HA)Dd点时,c(H)c(HA)解析:ab段,HA电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,A错误;cd段,HA浓度越大,HA的电离程度越小,B错误;c点时,加入等体积的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na)c(A)c(HA),C正确;d点时,根据电离是微弱的,故 c(H)CH3COO,故c(CH3COO)c(ClO),A错误;由Ka2(H2CO3)

12、Ka(HClO)知,CO2、H2O与ClO反应只能生成HCO,B错误;,由于K(HR)和Kw只受温度影响,a、c的温度相同,则该比值相等,C正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较弱酸的pH小于较强酸,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,D错误。答案:C二、非选择题11(2018安徽六校联考)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.4107Ka24.71011Ka3.0108回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液:aCH3COON b.Na2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填空)。(2)常温下,0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.E.(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_

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