《高中化学基础知识网络图完整版(20201202010124)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学基础知识网络图完整版(20201202010124)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱：强碱、 弱 碱有机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质
2、性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m基本概念（一）.精品文档色、态、味溶解度、 熔点、沸点密度、硬度、导电
3、性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非 金 属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、 无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、 干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、 裂
4、解分子、 离子基本概念（二）吸热、 放热可逆、不可逆.精品文档第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子分分分化子子子学的的间键形极作运成性用动力状（态范共离金德价子属极非华键键键力特性极）殊分性性子分共离金子价子属化化单电合合质影子物物及云响合物金理性质晶体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7纵：族中子质量数同位素原子原子核核电荷数元素核外电子性质子规(质排原子序数变律分化层 布)规元律素周最次各能期律外外层量层层最最不不多低表现形式超超容原过过纳理元8182n素个2个个周实期质律表元元元核示
5、方素 编 素归素决外法周制 周性电纳定期期质子表的表律的排结周布构期周性期性元素种类起止序号21 28短周期310元素性质811 18周原181936期子长周期表183754结位构325586置21 不完全周期87111主族：A A副族：、B BB B族0 族.精品文档比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性熔融 .导电绝缘体 (半导体 )不良理不良 水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2化合物：冰、干冰化表示方法：vA =cA /t 单位： mol/L s(min 或 h )学反是平均速率，均取正值应特点速同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同率计算各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化内因 (主)反应物的结构、性质化学化影响因素浓度反学学应反应用压强平速衡应率温度和的 合外因（辅）选 成催化剂择 氨其他条件光、超声适化于波、激光、放射线 条可逆反应学件平化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变衡件： v 正=v
