《2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。2、元素周期表的结构（1）周期
2、（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832不完全周期最多容纳 32 种元素0族元素原子序数21018365486（2）族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括A、族元素、B族元素、B、B族元素、AA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。【注意】根据元素原子最
3、后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。分区价层电子的电子排布式s区Ns12p区ns2np16d区(n1)d19ns12ds区(n1)d10ns12f区(n2)f114(n1)d02ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定
4、为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是 ()x2；x8；x10；x18；x26；x32。A仅 B仅C仅 D都有可能二、元素周期律1、概念 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1+7（O、F除外）负价由
5、-4-1最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强第一电离能逐渐增大（特例：BeB,NO,MgAl，PS）逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小5、电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可
6、以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（3）变化规律：同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be B，N O， Mg Al，P S。同一族从上到下元素的第一电离能变小。6电负性（1）键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。（4）变化规律同周期从左到右元素的电负性逐渐增大
7、。同主族从上到下元素的电负性逐渐变小。（5）应用判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8;金属的电负性B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【迁移应用3】【广州六中xx高三第三次模拟考试】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ三、“位构性”综合应用1、“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。核外电子层
8、数=周期数。质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是第A、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素氦。（2）性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（3）结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。判断元素金属性和非金属性的方法。2、元素“位、构、性”规律中的特例在“位、构
9、、性”的规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途；（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但无中子。（2）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。（3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素。（4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为3995,大于19K的39.10。（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多。3、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
