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1、碣石中学2014届高三理科化学基础训练（一）试题 2013-08-10可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：l6 Mg：24 S：32 Ba：137一、单项选择题：7下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BCa2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、 Fe3+、I、 ClO 9下列实验操作正确且能达到目的是A向苯中滴加溴水制备溴
2、苯B用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，9g H2O中含NA个OH键B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子C常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D1 L 0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+11下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
3、C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同Da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解二、双项选择题:ZWXY22短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：YZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径：XYZWDY、Z的最
4、高价氧化物均为共价化合物23常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B若混合后PH=7，则a+b=14C若混合后PH=5.3，则c(Na+) c( CH3COO)D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b14非选择题30 (16分)锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：化合物I的合成路线如下：（1）化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由IVIII反应的化学
5、方程式 。 （3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由III的反应类型为 。（4）苯酚也可与发生类似反应的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。31（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_
6、 _。（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1， 反应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是_ ，点A的平衡常数K （填“”或“=”）B点的平衡常数。（3）若合成塔内生成17g氨气放出46.6kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）。判断该反
7、应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。A2v正(H2)（正）=3v逆(NH3) Bv正(N2) = 3v逆(H2)C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。 32（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶
8、水），其部分工艺流程如下：已知： Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaCO3)=5.1109=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)，ANaOH BBa(OH)2 CBa(NO3)2 DBaCO3中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。 （4
9、）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。 （5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。 33. （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳
10、中。 当悬浮物较多时，停止制备。电动搅拌器干燥的NH3干燥的CO2CCl4液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶尾气处理冰水 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、可能含有碳酸铵。、设计方案，进行成分验证，限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入 ，证明固体中含有碳酸氢铵。、根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_ _。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197答题卡30（16分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。31（16分）（1） 。（2） ； 。（3）.（4） （5）32、（16分）（1） 。 （2） 。
