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1、 高一化学 第 2页 共 2页高一上学期期中考试 化学试题时间：2014年11月12日 时长：70 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5一选择题 （本题共20小题，110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分）1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的2.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你
2、认为哪项是错误的A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D铝在自然界中以单质形式存在，且廉价易得3.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.SO2+2KOH=K2SO3+H2O B.CaCO3CaO+CO2C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl D.Fe+2FeCl3=3FeCl24.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO5.有关氧化还原
3、反应的原理说法叙述不正确的是 A物质失电子的反应为氧化反应 B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质6.在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和氧化产物分别是A. O2 ， Hg B. HgS ，SO2 C. O2 和HgS，SO2 D. O2 和HgS，SO2和Hg7.下列关于等物质的量的Cl2和CO2相比较说法不正确的是A两气体所含分子数目相等 B相同状况下Cl2和CO2的密度比为44：71C在标准状况下两气体体积相等 DCl2和CO2所含电子数目之比为17：118.
4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA 9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存且加入金属钠后有沉淀生成的是A.K+、H+、S、OH- B.Na+、K+、C、NC.Na+、H+、Cl-、C D.K+、Cu2+、S、Cl-10.下列化学反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A.澄清石灰水与盐酸反应B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C.氢氧化镁
5、和稀硝酸反应D.氢氧化铁溶液与盐酸反应11.下列离子方程式书写正确的是 AFe加入盐酸中：2Fe6H=2Fe3+3H2BNa投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2C铝与稀硫酸反应：2Al6H=2Al3+3H2D氢氧化钡和硫酸铜溶液混合：SOBa2=BaSO412.下列变化需加入还原剂的是A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. NaNa2O2 D.NH3NH4+13.下列离子在发生氧化还原反应时可以给出电子的是 A. Cl- B. Cu2+ C. Fe3+ D. H+14.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另
6、一反应物是AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl15实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应的说法正确的是ANH4Cl是氧化剂 B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNaNO2发生氧化反应 D氧化产物与还原产物的质量比为1：116.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是A3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/35.5 mol17.分析下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl
7、3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，若只氧化除去I-而不氧化Fe2+，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl18.下列有关氧化还原的说法正确的是A1 molNa与足量O2反应转移的电子数目一定为NAB相同物质的量的Mg、Al分别足量盐酸反应转移的电子数目相等C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD由反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 可知氧化性：I2Cl219.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2：1倒入烧瓶中，同
8、时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2BCl2O CClO2 DCl2O320如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央，若已知H2全部燃烧，则原来H2、O2的体积比为A2:7 B5:4 C4:5 D7:2二填空题 （本题包括4小题，共50分）21.（6分）（1）下列所含物质分子数由多到少的排列顺序是 （用选项前字母填空）。A.标准状况下33.6LH2 B.含有电子的物
9、质的量为4mol的H2C.常温常压下45gH2O D.常温下,16gO2与14gN2的混合气体E.含有原子总数约为1.2041024的NH3（2）将4.6gNa,2.4gMg,5.4gAl分别投入100mL1mol/L盐酸中产生气体的体积分别为V1，V2，V3，则V1：V2：V3= 。22.（16分）有A、B、C三种生活中常见的金属，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，且B在氧气中燃烧也生成该黑色固体；C可与强碱反应生成H2。根据以上信息回答下列问题：A(1)写出化学式A_；B_；C_。(2)写出A在空气中燃烧化学方程式： 。如图所示，在密闭容器中，
10、一边装有一定量的金属A，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，已知氧化汞完受热分解产生汞和氧气,若A和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则A和氧化汞的物质的量之比是_ _。（3）写出B与水蒸气反应的化学方程式：_ ，当生成标准状况下8.96LH2时，消耗金属B的质量为 g。（4）写出C 与强碱反应的应离子方程式：_。将46 gA单质和54 gC单质同时放入足量的水中，若最后所得溶液的体积为5.0 L，该溶液的物质的量浓度为 ，反应生成的气体在标准状况下的体积为 L。23.(10分)某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括
11、水和干燥剂无水CaCl2)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到的仪器和用品有_ _ 。(2) 干燥剂无水CaCl2的作用是_ 。(3)写出钠与水反应的化学方程式 ，计算钠的相对原子质量的表达式为_ _。若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)有同学提出完成该实验若行动不够迅速会产生较大偏差，因此其建议在反应装置中加入少量 以避免钠投入后立即与水反应而来不及塞上塞子。24.（18分）利用所学习的氧化还原知识回答下列问
12、题：（1）饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。该反应的氧化剂是 ，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O ，当反应中有36.021023个电子发生转移时消耗Al的质量为 g。（2）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3(提示:KC、H2，且该方程式已配平),则生成物A的化学式是_，该氧化还原反应中被还原的元素是_，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：KCN+H2O2+H2O=A+NH3。（3）配平Zn与稀硝酸反应的方程式： Zn + HNO3（极稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，当反应中生成标准状况下的11.2L气体时被还原的HNO3的物质的量为_。（4）某反应中反应物与生成物有：AsH3（As为-3价）、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X2。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_，若已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X2，则X
