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1、高中化学学习材料金戈铁骑整顿制作 （上海卷)1.代表阿伏伽德罗常数。已知C2和3H6的混合物的质量为g,则该混合物A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aN/7.燃烧时消耗的O2一定是336a/4L D.所含原子总数为aNA1（新课标I卷）9A为阿伏伽德罗常数的值,下列论述对的的是（ )A.1.1.0mo-的NAlO2水溶液中具有的氧原子数为2NB.12石墨烯(单层石墨)中具有六元环的个数为05N. 25时pH=的aO溶液中具有-的数目为.1 NA1 mo的羟基与1oL的氢氧根离子所含电子数均为9 N(四川卷)7.1.52铜镁合金完全溶解于0m密度为1.40g/m、质量
2、分数为63%的浓硝酸中,得到O和N2O4 的混合气体1120mL （原则状况),向反映后的溶液中加入.0mol/LNaO溶液,当金属离子所有沉淀时,得到5沉淀，下列说法不对的的是 ( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.o/L C N2和4 的混合气体中，N2 的体积分数是8 D. 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是60L（大纲卷）8、下列有关同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断对的的是（ ）A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等（江苏卷）7.设N
3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是( )A1 1 ml-1的NClO溶液中具有ClO的数目为NAB.7 g 苯具有C=C双键的数目为AC常温常压下，14 g 由N2与C构成的混合气体具有的原子数目为AD原则状况下,6. 2 L NO2与水充足反映转移的电子数目为0. 1NA(上海卷)22.一定量的CuS和Cu2的混合物投入足量的NO3中，收集到气体L（原则状况),向反映后的溶液中（存在Cu2+和SO4）加入足量a，产生蓝色沉淀,过滤，洗涤,灼烧,得到O12.0g，若上述气体为O和N2的混合物，且体积比为11,则也许为A.9.0L B.15L C.5L D16L（广东)11设NA为阿伏加德罗
4、常数的数值，下列说法对的的是 A.常温下，4gCH含N个CH共价键 molF与足量稀NO反映，转移个2NA个电子C.1L 0.1 mo/L NaCO3溶液中具有.1A个HO3 .常温常压下，2.4L的O2和CO2混合气体具有2NA个O原子（四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列论述对的的是原则状况下，33.6L氟化氢中具有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0乙烯与丙烯的混合物中具有氢原子的数目为NACmL 8l/L浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子数目为0.4ND某密闭容器盛有0.1mlN2和.3mlH,在一定条件下充足反映，转移电子的数目为6NNNNNN（四川)13.向2.2
5、和Cu2的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反映,生成O和Cu(NO3)，在所得溶液中加入1.0mo/L的NaH溶液.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2。下列有关说法不对的的是AC与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为.6olLC.产生的N在原则状况下的体积为4.4LDCu、2O与硝酸反映后剩余HN3为0.2ml(大纲版）12.在常压和5条件下,等物质的量的g2O、F(）3 、NHHCO、aHCO完全分解，所得气体体积依次是VV2V3V4。体积大小顺序对的的是A.V3V2V4V B.V3V4V2C.3V2V1V4 D.V2VV1V4（海南).
6、将.195g锌粉加入到.mL的0100 oL-1MO2+溶液中，正好完全反映，则还原产物也许是AM B2+ C.M DMO+（海南）7NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中对的的是在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mlN2,充足反映后可得到N3分子数为NB.一定条件下,2.3g的Na完全与O反映生成3.g产物时失去的电子数为NC.1.L的01moL1Na2S溶液中具有的S2离子数为0.1NAD原则状况下，2.4L的Cl中具有的CC4分子数为A（全国新课标卷)9. NA表达阿伏加德罗常数的值,下列论述中不对的的是 .分子总数为NA的NO2和CO的混合气体中具有的氧原子数为2 B.28g乙
7、烯和环丁烷（CH8）的混合气体中具有的碳原子数为2NA C.常温常压下，9g的NO2和N2O4混合气体具有的原子数为6A D.常温常压下，2.4氯气与足量镁粉充足反映，转移的电子数为2NA（上海）1.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反映,若有原则状况下L氨气完全反映,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数N可表达为. B. C .(上海）22.P2是褐色固体，受热分解为P的+和2价的混合氧化物,价的b能氧化浓盐酸生成C;现将l mo bO2加热分解得到2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O和Cl2的物质的量之比为3:2。则剩余固体的构成及物质的量比是A：1混合的b3O4、
8、 .:2混合的Pb2、Pb3OC1:4:l混合的PbO2、Pb34、PbO bO、Pb3O4、Pb. 设A 表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是A 原则状况下， molC2 溶于水，转移的电子数目为0 NA B.常温常压下，18 g H2O 中具有的原子总数为 C 原则状况下，1. 2 LCH3COH 中具有的分子数目为0. 5NA D. 常温常压下,2.24 CO和C 混合气体中具有的碳原子数目为0 NA (上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒也许成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓HS反映生成SeO2以回收Se。完毕下列填空：27.Se和浓HNO3反映的还原产物为
9、N和NO2,且N和NO2的物质的量之比为1:1，写出S和浓HNO3的反映方程式_。28已知:Se+2HO(浓）2O2+Se2+2H2;2SO2+eO+2H2Oe+SO4-+H SeO2、2S4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的Se2的含量,可以通过下面的措施测定： SeO2+ KI NO3 Se+ I+ K+ HO 2+2N2SO3a2S46+NI 配平方程式,标出电子转移的方向和数目。30.实验中,精确称量Se2样品1500g，消耗了 mo/L的Na22O溶液2.0 mL,所测定的样品中S2的质量分数为_。(上海)用氮化硅(34)陶瓷替代金属制造发动机的耐热部件，能大幅
10、度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反映如下: SC4(g)+2N2()+62（） Si3N4(s)1Cl(）(Q0） 完毕下列填空:1.在一定温度下进行上述反映,若反映容器的容积为2 , min后达到平衡,测得固体的质量增长了2. ，则H2的平均反映速率_mo(Lmin)；该反映的平衡常数体现式K=_3上述反映达到平衡后，下列说法对的的是_。 a.其她条件不变,压强增大，平衡常数K减小 b.其她条件不变,温度升高，平衡常数减小 其她条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d.其她条件不变，增大Cl物质的量平衡向左移动3一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表达上述反映
11、达到化学平衡状态的是_。.v逆(N2)=正(H2) bv正(Hl)=4v正（iCl) c.混合气体密度保持不变 dc(2):c(H)：c（)=1：3:634.若平衡时2和Cl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变,减少温度后达到新的平衡时，2和HCl的物质的量之比_m/n（填“”、“”或“”)。(全国新课标卷)26.(14分）铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要拟定铁的某氯化物eClx的化学式,可用离子互换和滴定的措施。实验中称取0.54的FClx样品，溶解后先进行阳离子互换预解决，再通过具有饱和OH-的阴离子互换柱，使Cl和H-发生互换。互换
12、完毕后，流出溶液的OH用0.0ol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeC中x值： （列出计算过程）；(2）既有一具有FeCl2和FeC3的混合物样品，采用上述措施测得(Fe)：（Cl）=:.，则该样品中Fel3的物质的量分数为 。在实验室中,Fel可用铁粉和 盐酸反映制备,FeC3可用铁粉和 反映制备;（)F3与氢碘酸反映时可生成棕色物质，该反映的离子方程式为 （）高铁酸钾（Ke4)是一种强氧化剂,可作为水解决剂和高容量电池材料。FCl3与KCO在强碱性条件下反映可制取K4，其反映的离子方程式为 。 与nO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可
13、以构成碱性电池，K2FO4在电池中作为正极材料,其电极反映式为 ,该电池总反映的离子方程式为 。(上海)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完毕下列计算:57叠氮化钠（Na3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生.32 L(原则状况下）氮气,至少需要叠氮化钠_。8.钠-钾合金可在核反映堆中用作热互换液。05g钠-钾合金溶于200m水生成.75 ol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽视溶液体积变化)。 (2)计算并拟定该钠钾合金的化学式。59.氢氧化钠溶液解决铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反映：2NAl(OH)4+CO2Al(OH)3 +Na2CO2O己知通入二氧
