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1、学习资料收集于网络，仅供参考学习资料九上一、酸的通性第一章 学问要点1、酸能使紫色石蕊变红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸 + 碱 - 盐 + 水复分解反响用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)= AlCl+ 3H O。332硫酸和氢氧化铜反响Cu(OH)+ H SO = CuSO+ 2H O 。224423、金属氧化物 +酸 - 盐 +水 复分解反响用盐酸除铁锈Fe O+ 6HCl = 2FeCl+ 3H O2 332变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO + H SO= CuSO+ H O24424、金属单质 +酸 - 盐+氢气置换反响生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H SO= F
2、eSO+ H 2442试验室制氢气Zn + H SO= ZnSO+ H 24425、酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐复分解反响检验氢氧化钠已变质加盐酸 Na CO+ 2HCl = 2NaCl + H O + CO 2322检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO= AgCl + HNO33检验硫酸中的硫酸根离子H SO+ BaCl= BaSO+ 2HCl2424二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸 + 碱 -盐 + 水复分解反响用烧碱中和石油中的硫酸 H SO4 + 2NaOH = Na SO4 + 2H O2223、非金属氧化物 +碱 - 盐 +水氢氧化钠
3、放在空气中变质2NaOH + CO= Na CO+ H O2232用烧碱溶液吸取工厂二氧化硫2NaOH +SO= Na SO+ H O22324、碱 + 盐 -另一种碱 +另一种盐复分解反响配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)+ CuSO= Cu(OH) + CaSO2424氯化铁与烧碱反响3NaOH + FeCl= Fe(OH) + 3NaCl33三、金属的性质1、金属活动性挨次 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反响223 42、金属单质+酸-盐+氢气置换反响红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O = 2C加uO热铁丝
4、在氧气中燃烧3Fe + 2O= 点F燃e O镁带与稀硫酸反响Mg+ H2 SO4= Mg SO4+ H2小结：金属与酸反响条件是：金属活动挨次表排在 H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐溶液- 另一种金属 + 另一种盐置换反响湿法炼铜Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 小结：金属与盐反响的条件金属加溶盐强进弱出。四、 有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 =点= 燃 CO2+ 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃2CO2+ 3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色
5、鉴别Cu 红CuO 黑CuSO 粉末白色CuSO 溶液蓝色CuSO H O 蓝4442Fe银白Fe O 红FeCl 黄Fe(OH)红褐色2 3332、依据反响现象鉴别（1） 鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)+ CO= CaCO+ H O2232（2） 鉴别稀硫酸与稀盐酸H SO+ BaCl= BaSO+ 2HCl2424（3） 鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH) 蓝色絮状沉淀Fe(OH) 红褐色絮状沉淀23六、常见物质化学式及俗称及重要性质1. 硫磺： S淡黄色粉末2. KCIO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH (沼气、自然
6、气的主要成分)45. 高锰酸钾：KM O 紫黑色，6. 酒精：乙醇C H On 42 67.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石主要成分：CaCO39. 干冰二氧化碳：CO10.胆矾、蓝矾：CuSO 5H O 蓝色固体24211. 食盐-NaCl纯碱 苏打Na CO23七、四大反响类型：1、各举一例：化合反响：分解反响：置换反响：复分解反响：八、物质特性1、浓 H SO ：吸水性用于枯燥剂、 脱水性使木材、纸张等炭化变黑。242、浓盐酸：挥发性，产生白雾盐酸小液滴3、固体 NaOH ：吸水性用于枯燥剂，不能枯燥CO 、与空气中 CO 反响变质。224、Na CO 10 H O
7、：在枯燥空气中风化失去结晶水属于化学变化。232其次章物质转化与材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)依据纯洁物的物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯洁物进展分类。(二)依据纯洁物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。(三)依据纯洁物的 组成 、 用途 的不同，可将纯洁物进展分类。二、常见物质的分类：一、物质可分为 纯洁物 和 混合物 。1纯洁物：由 一种物质 组成的物质。2. 混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3. 纯洁物和混合物推断的依据：物质是否由一种物质组成。确定纯洁的物质是没有的二、纯洁物依据 元
8、素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。1单质：由 一种元素 组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1.1 单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不全都导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱挨次为：银铜铝铁。2. 化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱
9、、食盐等。化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。2.1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。留意：a有机化合物确定含有碳元素但含有碳元素的化合物不愿定是有机化合物，例如 CO、CO 、H CO 、Na CO 等碳酸盐就属于无机化合物。22323b最简洁的有机物是甲烷CH 。42.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO 、H CO 、Na CO 等碳酸盐。22323三、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。1.1 氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如
10、CuO、Fe O 、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如CO、CO 、H O、SO 等。2 32221.2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。1.3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。1.4 盐：由 金属 或铵根阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在确定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃点燃S + O2= SO2C + O2= CO2C + 2S = CS2（2） 某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：CO +H O = H COSO +H O = H SOSO +H O = H SO222
11、322233224二、金属单质与其化合物的转化（1） 金属单质和非金属单质在确定条件下可以相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。如：点燃Fe + S = FeS2Fe + 3Cl = 2FeCl3Fe + 2O = Fe O2323 4（2） 某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如：CaO + H O = CaOHNa O + H O = 2NaOHK O + H O = 2KOH2三、金属的冶炼222221. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中参与复原剂， 夺取金属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。2. 可以作复原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。1、
12、木炭和氧化铜粉末在高温下的反响：C + 2CuO = 2Cu + CO2试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。2、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： Cu OH CO = 2CuO + H O + CO22322氢气复原氧化铜： H2+ CuO = Cu + H O2现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加 热时试管爆裂；试验停顿后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3） 、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe O
13、=高=温= 2Fe + 3CO2 32操作留意事项：试验最好在通风橱中进展。 试验时应领先通会一氧化碳，以排解试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3. 含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的力气叫做复原性，具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁消灭的典型错误：（a） 试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。（b） 试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，简洁造成试管炸裂。（c） 导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算（1） 依据混合物质量及其纯度，计算纯洁物质量： 纯洁物质量 = 混合物质量 纯度（2） 依据纯洁物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 纯洁物的质量（3） 求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量 混合
