质量守恒习题（教育精品）

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1、 质量守恒定律练习题一、填空题 给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。二、探究题 1、 【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化。探究一：质量守恒定律的探究与验证实验提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，

2、保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论【实验内容一】白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。【实验步骤】取出天平，调平衡。待用从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码

3、，使天平平衡。取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 玻璃管上的气球先 后 天平 。【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填、）反应后各物质的总质量【表达式】磷氧气 P O2 P2O5【实验内容二】用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。将几根铁钉用砂纸打磨干净将盛有硫酸铜溶液的

4、烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色两次称量，天平 。【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填、）【表达式】铁 硫酸铜 铜 CuSO4 FeSO42、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3、思考：盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？4、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧（1

5、）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】反应迅速进行，产生 天平 ，指针偏 。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸碳酸钠粉氯化钠二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl （2 ）、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精

6、灯、镁条等【实验步骤】取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁 氧气氧化镁 Mg O2 5、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？ (2)如果在燃着

7、的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验果？ 。(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。碳原子 、 不变， 也不变；一个氧分子分成 氧原子， 氧原子与 碳原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 也不变，所以符合质量守恒定律。三、自测学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会1、判断：在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ） 4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）2、计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_g

8、，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_g. 3、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律4、把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为20.1g，则生成氧气的质量是 _ g。5、有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济

9、收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟 假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由 6、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。7、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_.四、训练： 1、从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。 2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应

10、后生成的各物质质量总和为_g.(3) A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g3、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y4、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H65、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。6化学反应遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变 D.原子

11、的种类、数目和质量都没有改变7在SO3 + H2O = H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是A分子总数 B元素种类 C各元素化合价 D原子种类8.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A蜡烛燃烧后逐渐变短 B浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小9潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X化学式为ANaOH BNa2C CNa2O DNa2CO310某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O。则M的化学式为 (

12、) AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O211发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为( )AH2 BCH4 CC2H8N DC2H8N212根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是AKNO3 BC12 CH2 DNaOH13. 将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。14.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。15.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸

13、钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。16.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 _ C2H4 + 4_ 。17.下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。点燃18.根据质量守恒定律，在2XY2Y2=2Z的反应中，Z的化学式是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3