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1、化学高考精品资料高考化学大一轮复习 7.21 化学反应速率题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一化学反应速率的大小比较1反应4NH35O24NO6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.002 mol/(Ls)Bv(O2)0.001 mol/(Ls)Cv(NO)0.001 mol/(Ls)Dv(H2O)0.001 mol/(Ls)解析：根据化学反应速率的数学表达式求解。v(NH3)0.001 mol(Ls)v(O2)0.001 25 mol/(Ls)v(NO)v(NH3)0.001 mo
2、l/(Ls)v(H2O)0.001 5 mol/(Ls)答案：C2下列判断正确的是()A0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CAl和Fe分别与0.1 mol /L H2SO4反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下，Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、
3、催化剂、反应物颗粒的大小，紫外线辐射等因素。A中0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸中自由移动的c(H)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。答案：BD题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算3在2 L容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为P，放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应2A(g)3B(g)xC(g)2D(g)，在a min后，容器中c(A)0.1 mol/L，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)_，x_；若温度不变压强为0.9P，则v(C)_mol/(Lmin)，x_。解析：发生反应后压强没有改变，说明反应前后气体总物
4、质的量不变，23x2，x3，v(B)v(A) mol/(Lmin)。温度不变，压强变为原来的，说明气体的物质的量减少了，即0.1 mol，而A减少了0.2 mol，x2。v(C)v(A) mol/(Lmin)。答案： mol/(Lmin)32题组三外界条件对反应速率的影响42014郑州一检一定条件下，分别对反应C(固)CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()ABC D解析：本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生的分析、判断能力。无论是吸热反应
5、还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。答案：D5下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正
6、反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案：C题组四化学反应的曲线6N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达
7、到平衡D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 molL1s1解析：由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化曲线，20 s内物质的量减少2 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，则前20 s，v(正)v(逆)、B、C正确。020 s内，v(N2O5)0.05 molL1s1，则v(O2)v(N2O5)0.025 molL1s1。答案：D7某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的
8、化学方程式：_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_开始反应的。(填“正反应”“逆反应”或“正、逆反应同时”)解析：(1)在时间为“0 min”时X、Y、Z的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol，在时间为“3 min”时，X、Y、Z的物质的量分别为1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol。在03 min内X、Y、Z的物质的量变化量分别为：0.6 mol(增加)、0.2 mol(减少)、0.4 mol(减少)，即X、Y、Z变化的物质的量之比为：n(X)n(Y)n(Z)312。根据各物质变化的物质的量之比等于其在化学方程式中化学计量数之比
9、，得到化学方程式为：2ZY=3X。(2)在时间为“0 min”和“2 min”时，X的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol。即在02 min内X增加的物质的量为0.4 mol。故X的反应速率为：v(X)0.067 mol/(Lmin)。(3)由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的。答案：(1)2ZY=3X(2)0.067 mol/(Lmin)(3)正、逆反应同时12013上海卷(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小
10、C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4=NHHSO使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。答案：BC22013福建理综卷NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaH
11、SO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：依据图可知，40 之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，A项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，B项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的NaHSO3速率反应v0.020 molL110.0 mL(10.0 mL40.0 mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；KIO3遇热会分解，温度高于40 时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案：B
