《2022高考化学 考点必练 专题07 氧化还原反应补差专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学 考点必练 专题07 氧化还原反应补差专练（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学 考点必练 专题07 氧化还原反应补差专练1（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS【答案】B2（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C
2、 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关。3（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说
3、法中正确的是A NaBH4中H的化合价为+1价B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D 3.8g NaBH4充分反应，放出8.96LH2【答案】C【解析】A项，NaBH4中Na为+1价，B为+3价，根据化合价法则可知H为-1价，故A项错误；B项，NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B项错误。C项，化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故C项正确；D项，根
4、据反应可知，3.8g NaBH4的物质的量为3.8/38=0.1mol，产生氢气的量为0.4 mol，标况下氢气的体积为8.96L，而题中没有给出气体的存在条件，所以氢气不一定为8.96L，故D项错误。4（2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时，NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5
5、（山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月月考）已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是K2Cr2O7还原性：ClCr3+每生成1molCl2，电子转移为6molCrCl3是氧化产物A B C D 【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3
6、molCl2，反应转移6 mol电子；上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故正确；氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: ClCr3+，故正确；化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故错误；化学方程式分析判断CrCl3 是还原产物,故错误；综上所述，本题选A。6（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O
7、Se2H2SO4（浓）=2SO2SeO22H2OSe4HNO3（浓）=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是A 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B 反应中生成06mol1，转移的电子数目为24NAC 反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2【答案】D7（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以
8、与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2C 当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O【答案】B【解析】A盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故A错误；BH2O2具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，H2O2被氧化最终生成O2，故B正确；C当有22.4LCO2气体产生时，没有指明是在标准状况下，生成的二氧化碳不一定是1mol，所以被氧化的H2C2O4的物质的量为不一定是0.5mol,故C错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2M
9、nO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O，故D错误。8（2019届江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试）高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下，Al的还原性强于FeC 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂【答案】B9（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：
10、1，下列说法正确的是A H2PO2-是氧化剂B Ag是还原剂C 氧化产物是H3PO3D 氧化产物是H3PO4【答案】D【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可以知道：4（1-0）=1（x-1），计算得出：x=+5，发生反应为：H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，该反应的氧化剂是Ag+，还原剂是H2PO2-，则H2PO2-对应的氧化产物为H3PO4。10（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、
11、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B11（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO2发生氧化反应B 若
12、有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7C 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-D 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】A. 在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，S元素的化合价升高，所以SO2为还原剂发生氧化反应，A项正确；B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol，由得失电子守恒可知，最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol，B项错误；C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性S
13、O42- Fe3 Cr2O72-，C项正确；D.当1mol K2Cr2O7参加反应时，转移电子的物质的量为1mol2(6-3)=6mol，则每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为0.2mol6=1.2mol，数目为1.2NA，D项正确。12（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05mol/L B 0.2 mol/L C 0.1
14、mol/L D 0.3 mol/L【答案】C【解析】此题考查的是有关氧化还原反应的计算，解题的关键点是明白了Fe3O4的化合价中，3个铁原子中有2个是3价，只有1个是2价分析题意可得出：Fe3O4Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则：3.48g232g/mol0.025Lc23，解得c0.1mol/L。13（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ()A 电解时发生反应的化学方程
15、式为2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH【答案】B14（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3【答案】C【解析】反应中，SO32被氧化为SO42，S元素在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，
