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1、第三节-化学反应热的计算第1课时姓名班级小组评价使用时间第三节化学反应热的计算第一课时学习目标：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。重点和难点：盖斯定律的应用和反应热的计算自主学习：盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的口有关，而与反应的无关。反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：由A直接变成D,反应热为AH;由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为AHi、AH2、AH3o如下图所示：贝府H=(2
2、)解释：能量的释放或吸收是以的物质为基础的，两者密不可分，但以为主。(3)应用：对于进行得的反应，不容易反应，即有的反应，反应热有困难，如果应用,就可以地把它们的反应热计算出来。合作探究：问题：碳不完全燃烧生成一氧化碳，但同时不可避免地会生成少量二氧化碳，因此用实验的方法不可能准确地测量出一氧化碳的生成热。如何得到一氧化碳的生成热呢？(1)查出碳完全燃烧生成二氧化碳的生成热Hi),写出相关的热化学方程式：(2)查出一氧化碳的燃烧热(Hz),写出相关的热化学方程式：(3)分析上述两个反应的关系，有下图:根据盖斯定律)AHi=AH3+AH2AH3=AH1-AH2这样就可以求出C(s)+202(g)
3、=C0(g)的反应热AH3=kJ-mol-1。写出相关的热化学方程式为:。巩固提高：I1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2、已知在25C、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A. C8H18(1)+25O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-48.40kJmol-1B. C8H18(l)+2
4、5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；AH=-5518kJ.mol-1C. C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O；AH=+5518kJ-mol-1D. C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；AH=-48.40kJ,mol-13、已知下列热化学方程式：1-Zn(s)+2O2(g)=ZnO(s)AHi=-351.1kJ/mol1 -Hg(l)+2O2(g)=HgO(s)AH2=90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH3,其中AH3的值是()A.441.8B.254.8C.一438.9D.260.
5、41.4、已知：H2(g)+2C2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/molH2C(g)=H2C(l)AH2=44.0kJ/mol则氢气的燃烧热为。n5、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热(加4),利用下列已知数据，根据盖斯定律求算加4等于。CH4(g)+2C2(g)=CO2(g)+2H2C(l)AH1=-890.3kJmol-1C(石墨)+C2(g)=CO2(g)AH2=-3935kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)狂=-285.8kJmol-1C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)珏6、已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金冈I石
6、，s)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol-1,C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.51kJmol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为。由此看来更稳定的碳的同素异形体为。若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为(用含Q的代数式表示)。7、发射卫星时可用肺(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)Hi=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=534kJ-mol-1试计算1mo
7、l肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ,写出肺与二氧化氮反应的热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ,mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=2220kJmol-18、根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是答案:自主学习：(1)几步相同始态终态途经Hi+H2+4H3(2
8、)发生变化物质(3)很慢直接产品不纯副反应盖斯定律间接合作探究(1) C(s)+02(g)=C02(g)AHi=-393.5kJ/mol1 一一(2) CO(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ/mol1-(3) -110.5C(s)+O2(g)=CO(g)H3=-110.5kJ/mol2巩固提高1A2、B3、D4、根据盖斯定律：H=AHi+AH2=241.8kJ/mol+(44.0kJ/mol)=-285.8kJ/mol答：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,AH=-285.8kJ/mol5、答案：反应式(1),(2),(3)和(4)之间有以下关系：+M=所以：AH4=A
9、H2+2AH3-Hi=393.5kJmol-1+2(-285.8)kJmol-1-(-890.3)kJmol-1-1=74.8kJmol6、答案：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得，C(金刚石,5) 一C(石墨,s)=0。 H3=4HiH2=-395.41kJ-mol-1+393.51kJ-mol-1=-1.90kJ-mol-1。即C(金刚石，s)=C(石墨，s)AH=-1.90kJ-mol-1。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。金刚石395.41Q393.51石墨 393.51 395.41 -Q答案：C (金刚石，s) =C
10、 (石墨，s)A H= - 1.90 kJ - mol-17、由题意可知：N2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) A Hi=+67.7 kJ - mol-1N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) A H2=- 534 kJ - mol-1根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。令X 2-得：2 N2H4(g) N2(g)=2N 2(g)+4H 2O(g) 2NO 2(g);AH =2A H2-A Hi,整理得：2 N 2H4(g)+2NO 2(g) =3N 2(g)+4H 2O(g)AH =2A H2-A Hi=534 kJ - mol-1
11、X2-67.7 kJ - mol-1 = - 1 135.7 kJ - mol-1则1 mol N 2H4反应放出的热量为 567.85 kJ。答案：567.85 2 N2H 4(g)+2NO 2(g) =3N 2(g)+4H 2O(g)石墨Q 393.51395.41 Q H=1135.7kJ.mol-1。H2285.88、(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，据题给的热化学方程式可知，的燃烧热为571.6kJ-mol-1+2=285.8kJ-mol-1,C3H8的燃烧热为2220kJmol-1。(2)据公式Q放=n(可燃物)xH,1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为kJ-mol-1x1mol+2220kJ.mol-1x2mol=4725.8kJ。设混合气体H2的物质的量为X,则C3H8的物质的量为5molx,所以：285.8kJ-mol-1xx+(5molx)x2220kJ-mol-1=3847kJ解方程得x=3.75mol，则5molx=1.25mol。故V(H2)：V(C3H8)=3.75mol：1.25mol=3：1。答案：(1)285.8kJmol-12220kJ-mol-1(2)4725.8kJ(3)3：12
