《高中化学苏教版必修2:1.2.1离子键课时提升卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学苏教版必修2:1.2.1离子键课时提升卷(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课时提升卷(四)离子键一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013玉溪高一检测)下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为112.(2013上饶高一检测)下列有关离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物都是电解质B.离子化合物的阳离子都是金属阳离子C.离子化合物一定溶于水D.金属和非金属化合都能形成离子化合物3.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A.水溶液能导电 B.易溶于水C.熔化时能导电 D.有较高
2、的熔点4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是()5.AB属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是()A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS6.(双选)(能力挑战题)第4周期某主族元素的原子,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述中正确的是()A.原子半径比镁的原子半径小B.原子半径比钾的原子半径小C.碳酸盐易溶于水D.能和活泼非金属元素形成离子键二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种
3、核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。(1)W原子的结构示意图为。(2)X位于元素周期表第周期第族。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。(4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是 (写化学式)。(5)X与W能形成两种化合物,其化学式为 、 ,它们都属于(填“离子”或“共价”)化合物。8.(10分)(2013长春高一检测)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的
4、单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A ,B ,C ,D 。(2)写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。(3)画出B的原子结构示意图 。(4)C2D所含化学键类型为 ,请用电子式表示化合物C2D的形成过程: 。答案解析1.【解析】选B。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;有些金属与非金属之间不能形成离子键,如AlCl3,C错误;在化合物Na2O2中,阴、阳离子分别是、Na+,个数比是12,D错误。【易错提醒】(1)离子键之间强烈的作
5、用力不只是静电吸引,还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(2)在化合物Na2O2中是一个整体,不可分割。2.【解析】选A。离子化合物在熔融状态下均导电,故均为电解质,A正确;离子化合物的阳离子大都是金属阳离子,但也有例外,如NH4Cl等铵盐,B错;离子化合物可能溶于水,如NaCl,也可能不溶于水,如BaSO4,C错;金属和非金属化合可能形成离子化合物,如NaCl,也可能不形成离子化合物,如AlCl3。3.【解析】选C。离子化合物是强电解质,在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子,所以能够导电。4.【解析】选B。B项错误,离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。5.【
6、解析】选B。根据题意可知,A为Ca,B为O,该离子化合物是CaO。6.【解析】选B、D。第4周期某主族元素的原子,它的最外层上有两个电子,可推出它是第A族,第4周期的钙元素。钙在镁的下面,原子半径比镁的原子半径大,故A错;钾的原子半径比钙大,故B对;碳酸钙难溶于水,故C错;钙是活泼金属,能和活泼非金属元素形成离子键,故D对。【技法小结】离子键的判断方法(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。(2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。(3)铵盐中含有,类似于金属离子,故铵盐中含有离子键。(4)两种非金属元素化合,不能形成离子键。7.【解析】W的质子数Z=18-10=8,
7、为氧元素,X和氖原子的核外电子数相差1,为F或Na,因为F的原子半径比O的小,所以X一定是Na,晶体硅是一种常见的半导体材料,所以Y是Si,第3周期非金属性最强的元素是Cl,所以Z是Cl。(1)氧为第2周期第A族元素,最外层有6个电子;(2)钠为11号元素,有三个电子层,最外层有1个电子,属于第3周期第A族元素;(3)硅最外层有4个电子,最高价为+4价,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3或H4SiO4;(4)Cl的非金属性比Br的强,所以Cl2更容易与氢气化合;(5)Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,它们都是离子化合物。答案:(1)(2)3A(3)H2SiO3(或H4SiO4)(4)Cl2(5)Na2ONa2O2离子8.【解析】根据题意可知,A、B、C、D四种短周期元素分别为C、O、Na、S。(1)四种元素的名称分别为碳、氧、钠、硫。(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)氧原子的原子结构示意图为。(4)Na2S为离子化合物,含有离子键,形成过程可表示为。答案:(1)碳氧钠硫(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)(4)离子键