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1、山东省淄博市2017届高三仿真模拟（打靶卷）理科综合化学试题本试卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1. 答题前，请将自己的姓名、准考证号码填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上的试卷类型A后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的
2、位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第I卷1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【答案】A【解析】A、丝绸的主要成分是
3、蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。答案选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NAB. 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NAC. 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD. 将3.4g
4、H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA.【答案】D【解析】A、烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1，11.2L C2H6即0.5mol，含有的共键数为3.5NA，选项A正确；B、根据反应H2+Cl22HCl，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为2NA，选项B正确；C、每个铝原子失去3个电子，故1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA，选项C正确；D、根据物料守恒有n(HS)+n(S2)+n(H2S)=0.1 NA，选项D不正确。答案选D。3. 水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 由水
5、杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸【答案】D【解析】A、水杨酸与甲醇发生取代反应生成冬青油，选项A正确；B、阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸和甲酸，选项B正确；C、冬青油苯环上有四种不同环境下的氢，其一氯取代物有4种，选项C正确；D、冬青油和水杨酸都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸，选项D不正确。答案选项D。4. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是A. Pt
6、电极上发生还原反应B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小C. a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD. Pb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B【解析】A、铅做负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极做正极，发生还原反应，选项A正确；B、负极反应式：2Pb4OH4e2Pb(OH)2，正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为：2PbO2+2H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液PH不变，选项B不正确；C、根据反应2PbO2+2H2O=2Pb(OH)2，a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol17g/mol=6
7、8a mg，选项C正确；D、Pb电极为负极，反应式为Pb2OH2ePb(OH)2，选项D正确。答案选B。点睛：本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等。5. CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B. CO不适宜用于工业冶炼金属CrC. CO还原PbO2的反应H0D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率【答案】B【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，
8、选项A错误；B、由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg一直很高，说明CO转化率很低，不适合，选项B正确；C、由图像可知CO还原PbO2的温度越高lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故Hc(Na+)c(HR)【答案】C【解析】A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确；B、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，选项B正确；C、B、温度不变，HR的
9、电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pHc(Na+)c(HR)，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYC. s
10、溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. v的电子式可表示为【答案】D8. 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_。（2）写出实验现象：细铜丝表面：_。实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_。（3）欲使反应停止，应进行的操作是：_。烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：_。探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。 （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：_。若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示
11、）_III装置改进.（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H2O (2). 细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解 (3). 逐渐变为蓝色 (4). 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 (5). 有白色固体生成，溶液变为无色 (6). 滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。 (7). 使N
12、a2O2与SO2充分接触 (8). 不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH (9). 在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案均给分）。或：烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。【解析】（1）烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H2O；（2）实验现象为：细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解；实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色；（3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：
13、有白色固体生成，溶液变为无色；III（6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。9. 某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。25时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.210-4，Ksp (MgF2)7.41011。（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_（填化学式）。（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）_。（3）25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_ molL1（列出计算式即可）。NH4F溶液呈 _（填“酸性”
