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1、2022年高考化学考前适应性试题二注意事项:1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发
2、展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金8溴化钙是一种重要的化工原料,制备CaBr22H2O的主要流程如下:下列说法不正确的是A试剂M是HBr,加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤,滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3;操作为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度:称取一定
3、量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3 溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O9某有机物的键线式为,关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为C8H10O2C该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面10某新型电池,以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理
4、如下图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2,转移的电子为6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Cb极上的电极反应:H2O22e=2OHDa极上的电极反应式:BH8OH8e=BO6H2O选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 MgCl2溶液,再加入3滴1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(
5、NO3)2的混合溶液12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05molL1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13下图为0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)AHB是弱酸,b点时溶液中c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c三点水电离出的c
6、(H+):abcC滴定HB时,不宜用甲基橙作指示剂D滴定HA溶液时,当V(NaOH)19.98 mL时溶液pH约为3.7二、非选择题26(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6),白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知:CaF2H2SO4CaSO42HF(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。(2)装置的作用为 。(3)在实验过程中,装置中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出
7、,请写出该反应的离子反应方程式: 。(4)在实验过程中,先向装置中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是 。(5)装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为 。(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0g萤石加入装置中,完全反应后,将混合液加水稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现 现象时,到达滴
8、定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知:I22S2O=S4O2I)27(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5kJmol1回答下列问题:(1)CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1mol NO(g) 分子中化学
9、键断裂时需吸收的能量为 kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。(3)为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103molL1)3.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2) ,此温度下,该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。An(CO2)2n(N2)B混合气体的平均相对分子
10、质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ,图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。28(14分)氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存。工业上制备BaCl22H2O有如下两种途径:途径1:以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,流程如下: 炭 盐酸 重晶石矿 CO H2SBaCl22H2O(1)写出“溶解”时反应的化学方程式: 。(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。(3)结晶得到的晶体,需用乙醇
11、洗涤的理由是 。途径2:以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,流程如下:已知:Ksp(BaC2O4)1.6107,Ksp(CaC2O4)2.3109,KspMg(OH)21.81011。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7(4)滤渣的成分为 (填化学式)。(5)滤渣中含 (填化学式)。过滤析出后,滤液中含有的Mg2+浓度为 。(6)加入H2C2O4时应避免过量,其原因是为了防止生成 (填化学式)。35【选修3:物质结构与性质】(15分)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下
12、反应:Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O,回答下列问题:(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ,该离子价电子的基态电子排布图为 。(3)1 mol HCN分子中含有键的数目为 ,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ,与CN互为等电子体的阴离子是 。(4)K2CO3中阴离子的空间构型为 ,其中碳原子的价层电子对数为 。(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有 个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(gcm3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【选修5:有机化学基础】(15分)H是一种新型香料的主要成分之一,其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):已知:RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR;B中核