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1、2021年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。1.?中华人民共和国食品平安法?于2009年6月1日起实施。以下做法不利于食品平安的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.以下有关化学用语使用正确的选项是 A.硫原子的原子结构示意
2、图：B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是 物质选项abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A.25时，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
3、D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A.明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.以下有关实验操作的表达正确的选项是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 molL-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol
4、L-1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子
5、的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。9.以下化学实验事实及其解释都正确的选项是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红
6、色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如下图。以下关于10-羟基吉树碱的说法正确的选项是A.分子式为C20H16N3O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反响C.不能发生酯化反响
7、D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反响11.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3HCO-3E. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4;12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反响为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+
8、从正极区向负极区迁移D. 在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 13.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)cc(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0B 假设温
9、度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C 假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆D 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题1510分医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%的主要流程如下：（1） 除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是_。（2） 酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl
10、2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3） 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。 假设用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有_；_。16.8分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主
11、要流程如下：（1） 反响I前需在FeSO4溶液中参加_填字母，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H22反响需控制反响温度低于35，其目的是。3工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。4反响常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为。17.8分废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)以下处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。A.热裂解形成燃油B.露天燃烧C.作为有机复合建筑
12、材料的原料D.直接填埋2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反响生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。3控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表。温度20304050607080铜平均溶解速率10-3molL
13、-1min-17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反响温度升高而下降，其主要原因是。4在提纯后CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。18.10分二氧化氧ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。1在ClO2的制备方法中，有以下两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2
14、+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。2用ClO2处理过的饮用水pH为5.56.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-复原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全复原成Cl-。反响生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反响的离子议程式。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样参加到锥形瓶中。步骤2
