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1、最新版化学教学资料课时跟踪检测（六） 常见物质的检验1做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是()A硫酸B烧碱溶液C稀盐酸 D蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。2在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是()A分别观察它们的外观形状B分别观察它们的溶解情况C分别品尝它们的味道D分别用化学方法进行检验解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其
2、味道。3对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有COB加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SOC加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有ClD加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选AA项，原溶液中可能含有CO或HCO，正确； B项，也可能含有Ag；C项，也可能含有CO等其他阴离子；D项，也可能含有Ca2、Mg2等。4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶
3、液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。5下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是()AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOHCNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和Ba(OH)2解析：选A相互混合时有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl。6有四瓶澄清透明的溶液：MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出
4、来的顺序是()A BC D解析：选D四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。7下列说法正确的是()A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，
5、火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO解析：选DNH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时，加入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。8在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是()ABaCl2溶液 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液解析：选D用OH检验NH，用Ba2检验SO，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和
6、沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。9某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。(1)所加试剂的顺序是_；_；_。(2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：_；_；_。解析：若先加入Na2CO3溶液，则三种物质均产生沉淀； 若先加入NaOH溶液，则Mg(NO3)2、AgNO3两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNO3溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是盐酸，NaOH溶液，Na2CO3溶液。答案：(1)
7、盐酸NaOH溶液Na2CO3溶液(2)AgNO3HCl=AgClHNO3Mg(NO3)22NaOH=2NaNO3Mg(OH)2Ba(NO3)2Na2CO3=2NaNO3BaCO310为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入试剂的顺序可以为_。(3)如果判断SO已除尽，简述实验操作_ 。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO用Ba
8、2除去，Mg2用OH除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO已除尽，则滤液中不含SO，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、
9、K2CO3(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl1某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3解析：选B加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是BaSO4，原溶液中有SO存在。2某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质中一
10、定含有钾元素D该物质可能不含钠元素解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。3下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：熟石灰乙：稀盐酸B甲：水乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl在组成上的差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二
11、氧化碳气体，而Cl不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。4某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D解析：选B若先加入AgNO3溶液，AgNO3溶液能检验三种离子，若先加入Mg(NO3)2溶液，Mg(NO3)2能检验CO、OH，所以先用Ba(NO3)2检验CO，过滤后用Mg(NO3)2检验OH，再过滤，最后用AgNO3检验Cl。5有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、Na
12、Cl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此液液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能有CaCl2，一定没有CuSO4解析：选B根据得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据可知生成的白色沉淀全为碳酸钡，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含有氯化钠，故B项正确。6常温下，下列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是()ACuSO4、Na2SO4、BaSO
13、4B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：选DA项，用蒸馏水可将三种物质区别，CuSO4溶液呈蓝色，Na2SO4溶液无色，BaSO4不溶于水；B项，用Ba(OH)2溶液可将三种物质区别，(NH4)2SO4产生沉淀和氨气，K2SO4只产生沉淀，NH4Cl只产生氨气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNO3产生白色沉淀，KNO3无明显现象，Na2CO3产生气体；D项，用一种试剂不能区别。7甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2
