《教学设计 人教版高中化学 选择性必修1 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教学设计 人教版高中化学 选择性必修1 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2 33 2 43 4 3 4 2 3盐类的水解第一课时教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题 3 水溶液中的离子反应与平衡的水解 平衡的内容。1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡 （2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电 解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应 发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。在功能价值上，第一，教材以
2、 Na CO 为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为 学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转 变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创 新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的 知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让 学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。 第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征， 促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推
3、理和模型认知”的素养。人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧 教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了 NaHCO 溶液并将 Na SO 换成了 KNO ；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一， 在处理 NH Cl 水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可 见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理 CH COONa 采用思考与讨论的方 式让学生仿照 NH Cl 说明，而旧教材则直接给出原理。可见，新教材更加突出思路和方法 的引导，更突显培养学生的学科素养，在教学设计上应更加突出对
4、学科素养的培养；第三， 在概念描述上，新教材的文字更加简练明朗；第四，新教材增加了Na CO 分步水解的情况 进行介绍，不仅让学生全面理解复杂的水解情况，而且与前面真实问题情境相呼应，相比旧 教材更加深入。三、学情分析本课的学习对象是高二学生，在此之前已经进行了弱电解质的电离和溶液的酸碱性等的 学习，初步掌握了化学平衡理论、溶液酸碱性的实质和离子反应发生的条件等基本知识，具 备了一定的知识基础，能分析和解决简单的化学平衡移动的问题。但是“微粒观”和“证据 推理”还没有系统建立，这两种观念意识还是比较薄弱。能力上，已具备了一定观察、分析、 归纳的能力，但在探究问题的内在联系还有所欠缺，需要通过教
5、师的引导，学生的自我探索， 不断地完善自我的认知结构。1四、素养目标【教学目标】1能深入理解盐类水解的定义和本质；2能掌握盐类水解的特点，运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；3能建立盐类水解的模型，准确写出水解离子方程式。【评价目标】1通过实验探究中，从证据到结论、再预测到验证的分析思路，初步诊断学生对盐类 型与酸碱性的关联情况；2通过宏观辨识与微观探析，认识盐溶液中微粒情况，进一步诊断并发展学生的分析 推理能力；3通过对水解模型的建立以及方程式的书写，从模型到表征深入诊断学生的对本节课 的认知与理解。五、教学重点、难点教学重点：盐类水解的定义、本质、规律、水解方程式的书写教学难点：盐类水解
6、的本质六、教学方法1.情境教学与问题导向法-引发学生学习方式改变2.实验探究法-建立学生探究思维与交流合作3.分类法-加强学生宏观辨识4.微观分析法-深入学生演绎推理5.符号表征法-建立模型促进学科思维七、教学思路2 4 八、教学过程情境环节引入情境教师活动【教师提问】教师介绍纯碱在生活中的作用，引导学 生思考一：纯碱属于盐类，为何总与碱挂钩学生活动思考并查阅资料【课堂实验】实验一：引导学生进行初步实验获得证 据与结论真实问题情境引入实验探究 证据结论 预测验证实验二：引导学生预测溶液酸碱性，再进行实验验证预 测 相 关 溶 液 酸 碱 性，关注实验设计， 分析溶液酸碱性与盐 类型的关系【教师
7、提问】教师引导学生思考二：是什么原因造成追踪情境不同类型的盐溶液中 c（H+）和 c（OH-）相对大小的 思考并查阅资料差异呢？【教师提问与讲解】以 NH Cl 为例引导学生分析微观 离子，并提出思考三：哪些微粒可以形成弱电解质？微观探究回 顾 弱 电 解 质 的 内 容，回答形成弱电解真实问题情境追踪质的微粒概念解析与 模型构建【教师提问与讲解】初步进行思考四：化学方程式和 离子方程式的书写【教师提问】思考讨论其他盐类存在的各种离子以及3根据微观探究，书写 对应化学方程式和离 子方程式填写表格，指出离子2 3 3 4 2 42 2 44 2 4 33真实问题情境深化深化情境符 号 表 征 教
8、 学教师总结离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐 溶液呈现不同酸碱性的原因【教师讲解】对盐类水解的定义进行解析，并分析其 发生的条件、实质、特点和规律。对盐类水解的实质 构建模型【课堂练习】选取针对性题目进行练习【教师提问与讲解】引导学生思考五：Na CO 是如何 水解的呢？并对多元弱酸盐的阴离子水解做出解释， 深化盐类水解【教师讲解】教师讲解方程式书写的注意事项，并让 学生练习方程式书写总结间相互作用掌握定义并建立盐类 水解的模型练习尝试书写水解离子方 程式方程式书写强化九、板书设计十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1.下列盐的水溶液中，哪些不能水解（ ）哪些呈酸性( ) ，哪
9、些呈碱性( ) FeCl AgNO3 NaClO Na S (NH ) SO K SO2.写出以下溶液的水解离子方程式NH Br _Al (SO ) _NaF _FeCl _NaClO _NaHCO _3NaAlO _2Na S _23.在 0.1mol/LNa CO 溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）2 3Ac(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO -)+c(OH-)3 34Bc(CO 2-)+c(HCO -)+c(H CO )= 0.1mol/L 3 3 2 3Cc(Na+)=2c(CO 2-)+c(HCO -)+c(H CO )3 3 2 3Dc(Na+)c(HCO -)c(OH-)c(H+ )35
