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1、2013-2014年江苏省高二学业水平测试调研试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分17题，每题3分，共51分)1.下列过程一定发生化学变化的是A 焰色反应检验钾元素B.石油的分馏C.氯水久置颜色变浅D.用四氯化碳萃取碘水中的碘2 .实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确3.下列离子方程式不正确的是滁去铜绿：4H +的是A.182O2固体投入O2)H) 2CO3=2Cu2HCO竽駝o+ 18O
2、+ 2Na2O2=4Offi + 4Na + O2H2O+ 2BaSO4 J=AI(OH) 3 J溶液恰好使4 .下列反应的离子方程式书写正确.的是A. 碳酸钠溶液与盐酸的反应：Na2CQ+2H+=2Na+CQ f +fOB. 氯气与水的反应：C2+H2O=2H+C|+CIO3+2+C. 铁粉与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe =2FeD.向偏铝酸钠溶液中通入足量的CQ气体：AIO2+CQ+2H2O=AI(OH)3 J +HCO5.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L 02中含有氧分子的个数为2NaB. 24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为C. 28g N2中含有氮
3、原子的个数为NaD. 1 mol L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为6 . 下列由相关实验现象A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性2Na2Na所推出的结论正确的是B. 某溶液加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7 .金属钠与氨气在一定条件下发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，在该反应中NH3A. 是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂&下列实
4、验方法不正确的是A .用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2B .用焰色反应鉴别 NaCI和KCIC .用丁达尔效应鉴别碳酸钠溶液和硅酸胶体D .用BaCl2溶液鉴别FeCb溶液和Fe2(SO4)3溶液9下列反应中，属于加成反应的是A . CH3CI+Cl2 CH2CI2+HCI催化剂B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH + 02 l. 2CH3CHO + 2缶010 .利流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置，探究原电池的原理。Br + HBr D 用镁条、锌片、铜片、导线、电A . a为镁条、B . a为镁条、C. a为锌片、D . a为锌片、流向锌片b为锌片时, b为锌片
5、时, b为铜片时, b为铜片时,镁条为负极导线中会产生电流铜极上发生还原反应电子由铜片通过导线电扱a11.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCbCu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.原子半径：A v B v Cv Dv EB. 金属性：D CC
6、. 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键13 .三草酸合铁酸钾晶体K3Fe (C2O4)3?xH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的 含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnOq溶液至C2O42-全部转化成 CQ,同时MnO4-被转化成Mn2+,恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4 溶液24.00 mLo K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为 437下列说法正确的是A .步骤中KM
7、nO4表现还原性B .配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C. 样品中结晶水的物质的量为0.03 molD. 该晶体的化学式为 K3Fe （C2O4） 3?3H2O14. 工业上用铝土矿（主要成分为 AI2O3，含FeO3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是A .试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAIO2 + CQ + 2出0= AI（OH）3 J + NaHCO15. 实验用含有杂质（FeO Fe2Q）的废CuO制备胆矶晶体经历下列过程，Fe3 PH=5时已完
8、全沉淀，其分析错误的是A. 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用 4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种;B. 利用Cu （OH 2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C. 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次;D.若要用实验测所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳16. a g Mg、Al合金完全溶解在 C1 mol 、Wl HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol J、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A. d=a+17bB. G=QV2/V1C.铝为（12b-a）/9
9、 mol D.与金属反应后剩余盐酸为（CV1 - 2b） mol17. 向一定质量的 Cu和Fe2O3的混合物中加入 300mL 2mol/L的HCI溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了A. 6.4gB. 4.8g C. 2.4gD. 1.6g18. 本大题包括“（一）化学与生活”I. （5分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？。（填能或否）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。A. 在自
10、行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B. 相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C. 在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新D. 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是，导电塑料可表示为-CH=cHn，它属于材料（填序号）A.新型无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 n .（ 4分）人类健康与食品、药物等关系密切：关注食品安全，关爱身体健康。 下列维生素中，可用于防治坏血病的是（填字母）。a.维生素 A b .维生素 Bi c.维生素 C 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是_（
11、填字母）。a.氯化钠 b.碳酸氢钠c.亚硝酸钠 青霉素适合治疗的疾病是_（填字母）。a.感冒发烧b.细菌感染c.胃酸过多O邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为水杨酸，在医学上具有 _作用川.（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用法除去。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矶做剂进行净化处理，明矶水解得到的可以吸附细小悬浮颗粒。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放 量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化 石燃料进行处理，其原理用方程式可表示为_19. （ 6分）已知物质A、B CD
12、、E、F、G、H、I、J X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体 A、B、C为常见非金属单质， X、Y为常见金属单质。（部分反应中生成物没有 全部列出，反应条件未全部列出）请按要求回答下列问题：(1) 气体E的电子式为；(2) G的化学式是;(3 )写出反应“”的离子方程式；(4)金属X与NaOH溶液反应也能得到 溶液H,试写出对应的化学方程式20. ( 10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。【查阅资料】： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸铝镁、碱式碳酸镁铝等。 A产在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时
13、开始沉淀，在 pH=11.4时沉淀完全。【实验过程】I .向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液。H.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH=56,产生白色沉淀 B,过滤。W.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向川中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12,得到白色沉淀 C。回答下列问题：(1 )1中气体 A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是鼻(2 )过滤时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、(3) 川中生成白色沉淀 B的离子方程式是厶(4) 沉淀C的化学式是L(5) 若上述n(A) ： n(B) : n(C
14、)=1 : 1 : 3，则X的化学式为21. ( 10分)某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量AI2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯 化 钙 晶 体(CaC2 2H2O)的 操 作 流 程 为 ：盐酸氢氧俗5毬酸CaCQ 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 。加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0 8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为_酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是。操作I中应包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等实验步骤。(5)为测定样品中 CaC2 2H2Q的含量，称取 7.350 g样品配成 200.0 mL溶液，与 205.0mL0.5000 mol/LAgNO 3溶液恰好完全反应。样品中CaC2 2H2O的质量分数为。若计算出结果有明显偏差，你认为在操作I的五个步骤中由引起的(填序 号)，理由是。22. (8分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2 yCuCO。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH
