《(整理)PH计算方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(整理)PH计算方法（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、参考资料:pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lgH+。任何物质的水溶液中H+OH-=Kw，室温时Kw=10-14。纯水中H+=OH-=10-7mol-L-1,则pH=-lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7mol-L-1,pH也为7;酸性溶液中H+OH-，其pHV7;碱性溶液中H+VOH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH+pOH=14,pH=14-pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下：例1计算
2、0.01molL-1盐酸溶液的pH。解盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg0.01=2答该溶液的pH为2。例2计算c=0.1molL-1醋酸溶液(电离度a=1.3%)的pH。解醋酸是弱电解质在水中部分电离H+=a-C=1340.1=1.34X0-3(molL-1)pH=-lgH+=-lg1.3410-3=2.87答该溶液的pH为2.87。例3计算c(NaOH)=0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH。解NaOH为强电解质在水中全部电离OH-=0.1molL-1pH=-lgH+=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=14-(-lgOH-)=
3、14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和0H-的浓度。解pH=5=-lgH+H+=10-5(mol-I)答该溶液的H+浓度为10-5molL-1,OH-的浓度为10-9molL-1pH的计算之二1简单酸碱溶液的pH由pH=-lgH+，只要求得H+即可。(1)一元强酸：H+=C酸二元强酸：H+=2C酸弱酸：H+=Ca，再求pH。(2)一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱，2强酸，强碱的稀释(1)强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。(2) 强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的OH-，再求H+，才能求得pH。(3) 极稀溶液
4、应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。2009-5-3011:39wangyh0328G3|二级（1）pH=-lgH+（2）25度各溶液的离子积都为10A-14pOH=-lgoh-即在25度时PH值+POH值等于14溶液的酸碱性以pH值与7的大小关系为分界，你应该知
5、道。PH每增减1个单位，C（H+）（浓度）增大、减小10倍。我的经验是先判断溶液的酸碱以及强弱下面我以0.1mol/LHCL和0.1mol/LHAc为例CH+（强酸）=n（几元强酸）*C酸（即酸溶液的物质的量浓度）CH+（HCI）=1*0.1mol/L=0.1mol/LH+OH-=10A（-14）（设OH-=x）（0.1+x）x=10A（-14）（这步的理解是：每升溶液里HCI有0.1molH+去加上H2O的xmolH+的和去乘以水中xmolOH-）x=10A（-13）mol/LPH=-lg（0.1）=1pOH=14-仁13或pOH=-lg（10A（-13）=13醋酸较为复杂因为它在水中部分电离CH+（弱酸）=a（电离度）*C酸（溶液浓度）具体我就不做了一般有弱酸碱的题目都是问把溶液稀释后看哪个PH比较大一开始PH相同说明电离出的H+相同之后稀释时弱酸中继续电离则PH在增大过程中又有减弱所以稀释较不明显PH（弱酸）PH（强酸）PH（强碱）PH（弱碱）登录签到，赢取经验值奖励!窗体顶端验证码:
