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1、第一章化学反应中的质量关系和能量关系学习指导1. “物质的量（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩尔，单位符号为mol。2. 摩尔质量（M）M=m/n3. 摩尔体积（V）V=V/nmm4. 物质的量浓度（c）c=n/VBBB5. 理想气体状态方程pV=nRT6. 理想气体分压定律p二工p；p=（n/n）pBBB7. 化学计量式和化学计量数O=工vB；vBBB8. 反应进度（C）表示化学反应进行程度的物理量，符号为C,单位为mol。随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：An=vgBB9. 状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途
2、径无关。10. 热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。11. 热力学能（U）体系内部所含的总能量。12. 能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。13. 热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：AU=Q+WQ0,W0,AU0；Q0,W0,AU0。14恒压反应热(Q)和反应焓变(AH)H(焓)三U+pV,Q=AHprmprm15. 赫斯定律Q=EQ,AH=刀AH(B)pBrmrmBB16. 标准状况：p=101.325kPa,T=273.15K标准（状）态：p0=100kPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液
3、体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为1molL-i标准态下17. 标准摩尔生成焓（亠毘1）最稳定的单质单位物质的量的某物质18. 标准摩尔反应焓变（亠）一般反应cC+dD=yY+zZ=y(Y)+z(Z)-c(C)+d(D)二工V（生成物）+sv（反应物）第二章化学反应的方向、速率和限度学习指导二丄If1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：口一歹盂2活化分子：具有等于或超过E能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3活化能（1）经验活化能:活化分子具有的平均能量（可）与反应物分子的平均能量（）之差称为反应活化能（E）。a（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所
4、必须克服的势能垒（E）。b4.反应物浓度对反应速率的影响质量作用定律cC+dDyY+zZ对于基元反应u=kc(C)Lc(D)L5.熵变、吉布斯自由能变计算式：（生成物）+工v（反应物）（生成物）+工（反应物）6.吉布斯公式:G=AH-TArmrm山应（T）(T)-T7.(T)化学反应方向的判据:化学反应可正向进行+RTlnJ自发过程平衡状杰非自发过程，化学反应可逆向进行的关系:9.实验平衡常数表达式:例cC(g)+dD(g)-yY(g)+zZ(g)10. 标准平衡常数关系式：lg秽=Ar2.303711. 转化率（a）:C某反应物己转化的量7反应开始时该反应物的总量反应前后体积不变，又可表示为
5、：12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应学习指导1. 水的离子积怨二冷卅-牝日2. pH值3. 弱酸（HA）的解离常数：4. 解离度和稀释定律a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数5. 弱酸、弱碱溶液pH值的计算6. 同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。7.缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。8. 盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的H+或0H结合成弱电解质的反应。9. 水解常数:元弱酸强碱盐元弱碱强酸盐11球一元弱酸弱碱盐1
6、0. 影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。11. 溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。溶解ABmAn+nBm-mn沉淀12. 溶度积与溶解度的换算:13. 溶度积规则：r沉淀溶解或无沉淀析出JY二t恳身3平衝态或饱和溶蔽JI生成沉淀14. 离子沉淀完全的要求：c（Mn+）0,氧化还原反应能自发进行。13.氧化还原反应限度可以用其化学平衡常数Ke来衡量。Ke的计算公式为:14. 元素标准电极电势图的应用：(1) 计算电对的标准电极电势：2发生歧化反应的判据：电势图中，Ee(右)Ee(左)
7、(3) 解释元素的氧化还原特性。第五章原子结构与元素周期性学习指导1. 原子和元素：原子是组成物质的基本单元，由一个原子核和若干个核外电子组成。元素是具有一类单核粒子的总称。2. 核素、同位素、同量素：具有确定原子数和中子数的单核粒子称为核素。质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称为同位素。质量数相同而原子序数不同的元素称为同量素。3. 微观粒子具有波粒二象性。4. 波函数与原子轨道：波函数是描述核外电子运动状态的数学表达式，其空间图像称“原子轨道”。5. 概率密度与电子云:电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率称为概率密度(|V|2),用小黑点代替其分布所得的空间图象称为电子云。6
8、. s.p.d原子轨道的空间图象。7. 量子数：描述原子中个电子状态的四个参数(主、副、磁、自旋量子数)。8. 基态原子中电子分布原理：泡利不相容和能量最低原理，洪特规则。9. 鲍林近似能级图和核外电子填入轨道顺序：fnsf(n-2)ff(n-l)dfnp10. 元素在周期表中的位置(周期、区、族)，由该元素原子核外电子的分布所决定。11. 原子性质的周期性：厂共价半径：两个相同原子形成共价键时，其核间距离的一半。原子半径(r)|金属半径：金属单质晶体中，两个相邻元素原子间距离之半。T1匚范德华半径：单质分子晶体中，相邻分子距离最近的两个原子核间距之半。第一电离能(I):基态的气态原子失去一个
9、电子变为氧化数加一的气态阳离子所需的能量。第一电自亲合能(E):基态的气态原子得到一个电子形成氧化值-1的气态阴离子所释放的能量。电负性(x)：分子中元素原子吸到电子的能力。第六章分子的结构与性质学习指导1化学键：分子内或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用。2共价键(1) 定义：原子间由于成键电子的原子轨道重叠形成的化学键。(2) 特征：具有方向性和饱和性。分类：极性共价键按极性分NI非极性共价键按原子轨道重叠部分的对J兀键称性分s键(4) 配位共价键：共用电子由一个原子单方面提供形成的共价键。3价键理论要点(1) 两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对成键；(2) 成键
10、电子的原子轨道重叠越多，所成共价键越稳定。4离子键：阳、阴离子间的静电引力。无方向性、无饱和性。5. s-p杂化与分子几何构型的关系(见表6-4)。6. 运用n=2的同核双原子分子轨道能级图推测一、二周期元素同核双原子分子的存在并阐明其结构；预言分子的顺磁性与反磁性。7. 分子的极性与变形性正负电荷中心不重合的分子称极性分子。分子极性大小以分子偶极矩(U=qXd)大小来量度。U=0的则为非极性分子。衡量分子变形性大小的标度为分子极化率(a)。8. 分子间力取向力-固有偶极之间的吸引力。诱导力-固有偶极与诱导偶极之间的吸引力。色散力-瞬时偶极之间的吸引力。结构相似的同系列物质，分子间力越大，物质
11、熔点、沸点越高，硬度越大。溶质与溶剂分子间力越大，互溶度越大。9. 氢键对物质性质的影响(1) 分子间形成氢键，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键，熔、沸点降低。(2) 溶质与溶剂分子间形成氢键，互溶度越大。(3) 分子间有氢键的液体，一般粘度较大，分子易缔合。第七章固体的结构与性质学习指导1. 晶体的特征：有一定几何外形；有固定的熔点；各向异性。2. 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征及性质(见表7-2)。3. 三种典型的A-B型离子晶体类型：NaCl型、CsCl型、ZnS型。4. 晶格能(U)越大，该离子晶体越稳定。5. 金属键：金属晶体中金属原子间的结合力。6. 应用能带理论解
12、释金属的物理性质和阐明导体、半导体及绝缘体的特性。7. 混合型晶体：层状、链状。8. 实际晶体点缺陷类型：空穴、置换、间充。9. 实际晶体的键型变异。10. 离子的电子构型：2e、8e、(917e)、18e、(18+2)e。11. 离子极化(1) 离子极化力：阳离子的电荷越多、半径越小，极化力越强；不同电子构型离子的极化力18e、(18+2)e、2e(917e)8e。(2) 离子变形性：离子半径越大，变形性越大。电子构型相同：阴离子阳离子离子电荷相同、半径相近：(18+2)e、18e、(917e)8e电场强度(E)定，极化率(a)越大，变形性越大。(3) 离子极化作用越强，键的极性越弱，晶体向配位数减小的构型转变，物质的溶解度降低。12. 固相反应的特点和重要影响因素(成核、扩散)。第八章配位化合物学习指导1. 配合物：由形成体与配体以配位键结合而成的复杂化合物。2. 形成体：在配合物中接受配体孤电子对的原子或离子。3. 配体：在配合物中提供孤电子对的分子或离子。4. 配位原子和配位个体：配体中与形成体直接相连的原子称配位原子。由形成体结
