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1、常见化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 整理为word格式氧
2、化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫
3、酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 整理为word格式硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲
4、醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O 整理为word格式绿矾 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）FeSO4?7H2O CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4整理为word格式氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO二氧化碳 CO2氯化氢 HCl氢
5、氧化钠NaOH碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3高锰酸钾 KMnO4二氧化锰 MnO2甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH水 H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W数字均为角标 常见原子团整理为word格式碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4） 硝酸根（NO3） 氢氧根（OH） 铵（n）根（NH4）整理为word格式九年级化学1-7单元知识要点第一单元 走进化学世界1 化学是一门以实验为基础的学科.2 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑
6、到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.3 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.4 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.5 液体药品的取用：少量液体用滴管.细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.准确取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.6 酒精
7、灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.7 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45整理为word格式.8 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.9 试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.10给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁
8、有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.第二单元 我们周围的空气1 我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.2 实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%.3 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林
9、、种草.4 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO25 空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.整理为word格式6 O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.O2化学性质和反应（主要的）现象： CO2-在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热 SO2- 在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.PO2-在空气中的现象产生浓厚的白烟Fe+O2_ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.Al+O2_ 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.H2O2现象：淡蓝色火焰,放出
10、大量的热,烧杯内壁有水珠生成.7O2的制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化.实验室制法：用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2 用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2这三个反应属分解反应.8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法；由于不易溶于水,可用排水法.02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了.整理为word格式O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,若带火星的木条复燃,则证明是氧气.9用高锰酸钾制
11、O2注意事项：试管口要向下略倾斜,目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.试管口要放一团棉花,目的防止高锰酸钾进入导管.加热前要先预热,其作用是防止试管炸裂.停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯.刚出现气泡不能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀时再收集.10O2的用途是支持燃烧、供给呼吸.11物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变.化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子.12物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,微观上指一种分子构成的.混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的.13物理性质：物质不需要发生
12、化学变化就能表现出来的性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、还原性、助燃性等.14催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.整理为word格式第三单元 自然界的水1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2+ O2,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.2氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小,难溶于水.化学性质可燃性,化学方程式为2
13、 H2 + O2点燃2 H2O,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯.另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸.还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + CuO Cu + H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成.3通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的.4分子基本性质：分子的质量和体积很小.分子不断运动.分子间有间隙.分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构成.同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙.5熟记下列概念,并举例说明： 纯净物 单质H2、O2、Fe、C、S等物质 化合物H2O、CO2、KClO3整理为word格式混合物：空气、溶液、稀有气体等6分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学
