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1、初中化学方程式反应现象及应用1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 应用:白色信号弹2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热
2、量(3)烧杯内壁出现水雾。应用:高能燃料8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。应用:证明空气中氧气含量9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2现象:A、在纯的氧气中现象:发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧现象:(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO
3、(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O=H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物水酸如:SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O H2SO415、生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意:碱性氧化物水碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O=2NaOH氧化钾溶于水:K2O + H2O= 2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O = Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na +
4、 Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧)17、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验18、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O二、分解反应:20、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+ O2 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O22:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰21、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
5、22、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 23、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 2H2O + O2现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。24、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2现象:红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验25、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2(二氧化碳工业制法)26、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2现象:石蕊试液由红色变成紫色。27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O三、置换反应:(1)金属单质 +
6、酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)28、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H229、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H230、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H231、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22833的现象:有气泡产生。铁参加的置换反应显+2价34、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H235、铁和稀硫酸反应:Fe
7、+ H2SO4 = FeSO4 + H23435的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质 + 盐(溶液) -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)37、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。38、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。(3)金属氧化物木炭或氢气金属二
8、氧化碳或水39、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶炼金属40、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2冶炼金属现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。41、氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成42、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O43、水蒸气通过灼热碳层:H2O + CH2 + CO 水煤气的制法四、复分解反应:1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3
9、=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 现象:白色固体溶解 应用:胃舒平治疗胃酸过多3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2应用:实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
10、O2现象:有使澄清石灰水变浑浊的气体 应用:泡沫灭火器原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象:有使澄清石灰水变浑浊的气体 应用:泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象:白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用:应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 应用:检验SO42 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 应用:检验Ba2+的原理4、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO
11、3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象:蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象:红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH现象:有白色沉淀生成 应用:工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O现象:生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用:应用于检验溶液中的铵根离子五、其它反应:1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O现象:澄清石灰水
12、变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意:16都是:酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
13、CO2 + 2H2O现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+COFe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O