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1、第一课时 二氧化硫的性质三维目标1知识与技能 (1)了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质； (2)了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理； (3)使学生了解二氧化硫对空气的污染、酸雨问题。 (1)培养学生用新概念重新理解旧知识的水平(可逆反应概念)； (2)组织学生讨论，培养学生设计实验、观察现象，并根据实验现象推导物质的化学性质的水平。 3情感态度与价值观 (1)领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值； (2)增强学生的环境保护意识和健康意识； (3)培养学生辩证理解事物两面性的哲学观点。教学重点： 二氧化硫的化学性质教学难点： 二氧化硫在不同环境
2、下表现出性质的多重性。课前准备： 实验用品：酒精灯、试管夹、玻璃棒、试管、水槽、二氧化硫、紫色石蕊试液、酚酞、稀NaOH溶液、硫化氢、澄清的石灰水、品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水。 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容。 一、二氧化硫 1.二氧化硫中毒，二氧化硫漂白的毒银耳视频 2二氧化硫对大气的污染 (1)酸雨：pH小于56的雨水称为酸雨 (2)硫酸型酸雨的形成过程 过渡酸雨已经成为当前世界上非常严重的环境问题之一。酸雨的形成与SO2的化学
3、性质密切相关，我们有必要来更加详细地学习SO2的性质。3二氧化硫的性质 展示一瓶盛满二氧化硫的集气瓶。演示实验实验步骤：将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。现象：试管内水面上升。分析：二氧化硫易溶于水。(1)二氧化硫的物理性质无色，刺激性气味的气体，有毒，易溶于水(1：40)，密度比空气大。过渡我们了解了SO2的物理性质，下面重点来研究SO2的化学性质，看看它到底有什么秘密。(2)二氧化硫的化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面我们学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合氧化还原反应知识实行思考。回答酸性氧化物，与水
4、反应生成酸，能够跟碱或碱性氧化物直接反应。具有氧化性、还原性，因为二氧化硫中S的化合价为+4，属于中间价态。探究实验实验步骤：在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，滴加紫色石蕊试液测定溶液的酸碱度。现象：试管内液体变红色。分析：SO2溶于水呈酸性，二氧化硫是一种二元中强酸。酸性氧化物a与水反应 分析亚硫酸是一种二元中强酸，H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向实行的反应，我们称它为可逆反应。 引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸)学生小组实验实验步骤：(1)向滴进12滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亚硫酸。(2)向澄清的石灰水
5、中加入几滴亚硫酸，再继续滴加亚硫酸。现象：(1)试管内液体由红色变五色；(2)溶液先变浑浊，后又变澄清。b.与碱反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；CaSO3十H2O+SO2=Ca(HSO3)2。设问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？如果不能，我们能够通过什么方法来鉴别它们呢?回答不能用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2。可利用二氧化硫的还原性和漂白性。二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色 学生实验实验步骤：向装有少量亚硫酸溶液的试管中加入l2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化。然后加热试管，再观察颜色。现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。分析：二氧化硫具有漂白性，它能与某些
6、有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色，是暂时漂白。思考二氧化硫能使品红褪色，但不持久时间长或受热颜色能复原，它与以前所学的物质的漂白一样吗?分析HClO的漂白具有永久性，是利用它的强氧化性实行漂白，而S02是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。投影氯水与二氧化硫漂白性的比较思考我们还能够通过什么方法来鉴别SO2与CO2呢?从化合价角度来分析。 回答它们都具有氧化性，二氧化硫还有还原性，能够利用二氧化硫的还原性实行两者的鉴别。 实验实验步骤：向装有少量酸性KMnO4溶液的试管中加入亚硫酸溶液，观察现象。
7、向装有少量溴水的试管中加入亚硫酸溶液，观察现象。 现象：酸性KMnO4溶液褪色；溴水褪色。 二氧化硫具有还原性(强)，可与过氧化氢；氧气。卤素单质（Cl2、Br2、I2）高锰酸钾等反应。使酸性KMnO4溶液褪色5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X2：Cl2、Br、I2） 思考若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通人品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通人溴水中，可见溴水褪色，这是否能说明SO2具有漂白性?分析将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通人品红试液中，
8、品红试液不褪色；SO2通人溴水中，溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。结论紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO，不是有机色质。过渡二氧化硫除还原性外，还有氧化性。 二氧化硫的氧化性(弱)SO2+2H2S=3S+2H2O 设问二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢?(3)二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。 过渡从上面的学习中我们知道，二氧化硫在适当的温度并有催化剂存有的条件下，能够被氧气氧化成三氧化硫，进而制取硫酸。板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫作用：制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉蓖和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂
