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4、，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。（3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。（4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质2. 过程与方法：（1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。（2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。（3）通过Na
5、2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。3. 情感态度与价值观：通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。二、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的
6、认识。对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。变化观：化学反应是在一定条件下发生的，不同条件下化学变化可能不同，通过化学反应人们可以获得或消除物质。CO32-和HCO3-的相互转化是在不同条件下的反应物与产物的互换，转化法可用于物质的除杂。化学反应是有规律的，Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反应都遵循离子反应规律。四、教学过程 教学环节一：讨论实验
7、方案引入：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多化合物中，有着小有名气的苏氏三姐妹。我们首先来认识她们。化学式 小苏打 碳酸氢钠NaHCO3 苏打 碳酸钠Na2CO3 说到苏打，他还有一个俗名叫纯碱 纯碱和我国著名化学家侯德榜先生讲解：侯德榜，杰出科学家。他为祖国的化工事业奋斗终生。并以独创的联合制碱工艺闻名世界。1926年，他研制的红三角牌中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为中国工业进步的象征。学生教师这两个结构决定性质，学习分类法的时候我们了解到，类别相同的物质，性质上有一定的相似之处，碳酸钠大家比较熟悉，我们可
8、以由此推测碳酸氢钠的性质。教师事实是否如我们所预测呢？请大家进行实验设计。首先考虑物理性质，颜色、状态？都可以直接观察，那么水溶性呢？学生教师化学性质应该从哪些方面进行比较？应该选择什么试剂？学生教师所以我们应该挑选典型的酸、碱、盐分别去与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应。这就是我们接下来将要进行的实验。教学环节二：学生分组实验教师我们来研究它们的物理性质，请大家观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过实验去了解它们的溶解性。化学性质我们先做一个钠盐与酸反应的对比实验，请完成分组实验，并把你观察到的现象填在学案中。学生分组实验：教师(投影分组实验)步骤Na2CO3NaHCO3结论在2支大试管里
9、各取约1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，观察它们的颜色状态。白色粉末细小白色粉末Na2CO3加水先生成含结晶水的晶体 Na2CO3X H2O，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。分别滴加几滴水，振荡试管，观察。用手摸一摸试管底部。加水结块变成晶体；放热加水部分溶解；感受不到热量变化继续向试管中加入10ml的水，用力振荡，观察。（留着待用）可溶解未全溶解向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。溶液变成红色溶液变成浅红色等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率慢，再继续加入稀盐酸开始没有气泡，随着溶液的红色变浅，气泡开始增多红色褪去
10、，立刻出现大量气泡小结：（1）Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，都可溶与水，在20时，Na2CO3的溶解度是21.5g， NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同温度时，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。（2） Na2CO3和Na2CO3XH2O是两种不同的纯净物。 Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3XH2O：Na2CO3 XH2O = Na2CO3XH2O，Na2CO3XH2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3XH2O Na2CO3 XH2O（失水），属于化学变化。教师小结：同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠，在化学性质上有不少相同之处，但是也略有差异。（1）盐不一定都
11、是中性的，为什么Na2CO3和NaHCO3这两种盐的水溶液会呈碱性？在选修4会进行研究。（2）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，从基本反应类型的角度看，它们都是复分解反应，请写出反应的离子方程式。（3）从微观上理解为什么现象会不同：H+和CO32-反应有阶段性，先生成HCO3-，红色变浅，HCO3-和H+再继续反应生成CO2气体，红色褪去。如图所示。教学环节三：学生演示实验教师盐除了可以与酸反应之外，还可以与碱、盐溶液发生反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。学生演示实验步骤Na2CO3NaHCO3滴加几滴氯化钙溶液现象：白色沉淀解释：CO32-+Ca2+=CaCO3现象：无明显现
12、象解释：Ca(HCO3)2是可溶盐滴加几滴氢氧化钠溶液现象：出现白色沉淀解释： OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3对碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热。现象：现象：解释：教师小结：（1）碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无明显现象，因为碳酸钙是难溶于水，碳酸氢钙是可溶盐。（2）碳酸钠和澄清石灰水反应生成的白色沉淀是碳酸钙，碳酸氢钠和澄清石灰水混合，为什么也会产生白色沉淀呢？该沉淀是什么呢？OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3由以上实验可知HCO3-和H+、OH-不能共存，与Ca2+或Ba2+能共存课堂练习一
13、下列表述中正确的是（ ）A碳酸钠和碳酸氢钠可以用澄清石灰水鉴别它们的溶液 B向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO2教师我们研究某种固体物质，除了从组成上研究通性之外，往往还要研究它的热稳定性，就是在受热的时候，该固体是否容易发生分解反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。学生请一个学生上来加热固体，另一个学生观察现象并进行描述。 步骤Na2CO3NaHCO3对碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热。现象：澄清的石灰水不变浑浊现象：试管壁上有水珠，澄清的石灰
14、水变浑浊。解释：碳酸钠的热稳定性大于碳酸钠氢钠2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2教师该实验表明碳酸氢钠的热稳定性较弱，2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2，碳酸氢钠分解可以变成碳酸钠，碳酸钠在在某些条件下可以转化成碳酸氢钠吗？学生课堂练习二已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：_（2）据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_教师碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。教师根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？ 学生归纳二者的主要用途：发酵粉、药剂、去污剂、灭火剂提问：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的不同，设计出多种不同的实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.小结：根据同学们讨论的结果，将鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法总结如下：PPt：（1）：利用两者溶解性的不同讲解： 20时，称量约20g Na2CO3和NaHCO3固体，逐渐加入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌至不再溶解。有固体剩余的是NaHCO3固
