《高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【沉淀溶解平衡方程式】高中化学沉淀溶解平衡教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1
2、）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。3、请分析产生以上实验现象的原因。3、从中得出什么结论？【归纳整理一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡
3、常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义、表达式:、意义：、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液水中10mL0.1mol/LNaCl溶液5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是_【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度
4、：例：已知298K时Mg(OH)2的Ksp=5.611012，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。c、已知离子浓度求溶度积：例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1达饱和，计算其Ksp。d、利用溶度积判断离子共存：例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？6、离子积与溶度积规则7、溶度积规则的应用a.判断是否产生沉淀例1.将5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无
5、砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）例2：取5ml0.002molL-1BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)1*10-5molL-1(该温度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）？b.判断沉淀是否完全溶解例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,氯化银是否完全溶解(25氯化银Ksp=1.8x10-10)?c.判断沉淀是否能够转化例4.室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25氯化银Ksp=1.8x10-10,碘化银Ksp=8.5x10-17)?
