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1、江苏省普通高中学业水平测试考点精讲（必修1）【考点1】物质的量、阿伏加德罗常数1 物质的量的单位是 ；质量的单位是 ；摩尔质量的单位是 ；1mol任何物质所含的微粒数为 （阿伏加德罗常数）个，NA即为 ，2NA即为 。2 质量与物质的量：n= 。凡有质量先换算，再看分子、原子和电子。3 标况下气体体积与物质的量：n= ，22.4Lmol-1的使用条件：标准状况下（0、101KPa）；气体。凡有体积先查看，标准状况和气体（苯和水不能用）。4 溶液浓度与溶质的物质的量：n= 。溶液浓度看体积，两者齐全才好算。【巩固训练】1、（2009）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下2
2、2.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA2、（2013）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A18 g H2O含有的氢原子数目为NA B标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA C1 L 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA3、（2014）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的氢原子数为NA B常温常压下，22.4 L O2中含有
3、的分子数为NA C1 L 1 mol/LKOH溶液中含有的钾离子数为NA D1 molZn变成Zn2+时失去的电子数为NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.7g氨气中含有的电子数为10NAB标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C1molFe与足量氯气反应，失去电子的数目为3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的个数为0.4NA【考点2】物质的分类及变化1物质的基本分类： 三大合成有机高分子材料为 、 、 。常见的天然有机高分子有 、 、 。三大硅酸盐材料有 、 、 。2根据化合物在一定条件下能否导电分类：（1）电解质：常见的
4、有 、 、 等；（2）非电解质：常见的有 、 等。3分散系：（1）分散系分类依据是分散质 大小，分散质直径在 nm nm 之间的为胶体。（2）区分溶液与胶体最简单方法： 现象（形成光亮的 ）。【巩固训练】1、（2010）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于A酸B酸性氧化物C碱D混合物2、（2011）体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物3、（2013）下列物质属于纯净物的是 A玻璃 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4、（2013）下列物质属于天然高分子化合物的是 A蛋白质 B天然气 C聚乙烯 D葡萄糖5、（2011）在下列自然资源的开发利用中
5、，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气6、（2012）下列过程发生化学变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融7、（2013）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 AKOH溶液BFe(OH)3胶体C盐酸 DNaNO3溶液8、（2014）下列过程属于物理变化的是A钢铁锈蚀B臭氧消毒C干冰升华D食物腐败9、（2014）下列过程属于硅酸盐产品的是A尼龙绳B保鲜膜C青花瓷D金刚石【考点3】化学实验1下列各种实验装置，分别属于何种操作？使用范围？主要仪器？ 过滤（ 、 分离）蒸馏（ 液体分离） 配制 分液（ 液体分
6、离） 实验 装置 收集NO 干燥 实验室制 2离子检验：Cl-：加 溶液和 产生白色沉淀，（离） 。SO42-：先加 酸化，再加 溶液产生白色沉淀，（离） 。CO32-（HCO3-）：加入 产生无 无 气体，通入澄清石灰水变 ，（离） （ ）。Fe3+：加入 溶液呈 色，（离） 。NH4+：加入 溶液并 产生能使湿润的 色石蕊试纸变 的气体，即 气： （离） 。Al3+：加入 溶液，先 后 ：（离） 、 。Na+、K+：通过 反应，现象分别为Na+： 色；K+： 色（透过蓝色钴玻璃），焰色反应属于元素性质，不一定发生 变化。【巩固训练】1、（2008）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A
7、B CD2、（2010）下列气体中，不能用排空气收集的是A、NO B、NO2 C、CO2 D、H23、（2011）下列有关实验原理或操作正确的是 A喷泉实验 B转移溶液 C收集氯化氢气体 D分离苯和水4、（2011）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液5、（2012）下列实验装置或操作正确的是6、（2012）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 mol/L，这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡葡糖的A物质的量 B摩尔质量 C质量分数 D物质的浓度7、（2012）下列实验方法正确的是 A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔
8、效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO38、（2013）下列实验方法能达到实验目的的是 A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D用排水集气法收集氨气9、（2014）下列实验方法或实验操作正确的是10、（2014）下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和K
9、Cl溶液【考点4】氧化还原反应1判断：反应前后元素 发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有 的一定是氧化还原反应。 反应一定是氧化还原反应。2分析：首先标出变价元素的化合价（根据化合价法则），找出升价元素和降价元素，然后根据口诀进行分析。口诀：氧化剂， ；还原剂， 。【巩固训练】1、（2011）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 +6KCl + 8H2O，对于该反应，说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧
10、化剂2、（2012）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300950Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应3、对反应Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2十2H2O，下列说法正确的是A铜是氧化剂B1molCu反应有1mol电子转移C硫酸是还原剂 D硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性4、（2013）2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A该反应是置换反应B该反应是复分解反应 CCO是氧化剂 DNO发生还原反应【考点5】离子方程式1 电离方程式：如H2SO4= 、Ba(OH)2 = 、Na2CO3 = 2离子反应：有离子参加的反应，通常为 中发生的反应。3改写离子方程式时应该拆成离子的物质：（1）强酸： 、 、 ；（弱酸不要拆，如醋酸 、次氯酸 ）（2）强碱： 、 、 、澄清石灰水中 ；（弱碱不要拆，如一水合氨
